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1、第四节 酸碱中和滴定1 世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.420 6万人感染，至少2 837人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士牌“84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。以下说法正确的选项是 ()A如下图的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C利用购置的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析
2、：选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要参加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以购置的商品NaClO可能局部变质导致NaClO质量减少，配制的溶液中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量0.5 L4 mol/L74.5 g/mol149 g。答案：C2 下面是一段关于中和滴
3、定的实验表达：取25 mL未知浓度的盐酸溶液。a.放入锥形瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.参加23滴酚酞试液；d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。其中，错误的选项是()Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f解析：锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时，要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30 s内无变化。答案：B3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L 的NaOH溶液，开始时仰视液面，读
4、数为100mL，取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：如图可知读数不正确，那么实际量取的体积应大于10.0 mL。答案：A4(2021莱芜期末)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ()A4 B7.2 C10 D11.3解析：运用化学反响进行中和反响计算c(OH)1104 molL1，pH10答案：C3. 在一
5、支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积 ()A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL解析：假设要正确解答此题，必须准确了解滴定管的结构特征，如下图滴定管下部无刻度线的局部直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A6在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参
6、加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ()A19 B11 C12 D14解析：此题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，那么由Ba2SO42=BaSO4有：102 molL1V1c2V2又由于混合后溶液的pH11得：103 molL1解可得：V1V214答案：D7利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲的滴入，电灯渐
7、渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是 ()ANH3H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3H2OCNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)2解析：C选项虽可完全生成Al(OH)3沉淀，但同时生成NaCl，灯泡不会熄灭。答案：D8(2021安溪测评)准确量取25.00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的复原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的选项是 ()A50 mL酸式滴定管；甲基橙 B50 mL碱式滴定管；酚酞C50 mL量筒；石蕊 D50 mL酸式滴定管；不用指示剂解析
8、：KMnO4等强氧化剂易氧化碱式滴定管的橡皮管，故应选用酸式滴定管；KMnO4溶液本身是一种紫色溶液，恰好反响后溶液变成无色，故滴定时不用指示剂。答案：D9如右图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()选项ABCDX/(molL1)0.120.040.030.09Y/(molL1)0.040.120.090.03解析：由题图象：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，由表中知A、D属此种情况。但A组中，X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，参加20 mL Na
9、OH后溶液的pH为： c(H)102 mol/L，pHlg1022。答案：D10有三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中参加少量CH3COONa固体(参加后溶液仍呈强酸性)，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ()A B C D解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱设在中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中HCl的物质的量要降低；对于中参加CH3COONa固体，CH3COOHCH3COOH，但用NaOH溶液中和时，C
10、H3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。答案：C11(2021苏州模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。答复以下问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D _。(2)操
11、作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)操作D中液面应调整到_；尖嘴局部应_。(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是_。(5)假设酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高、“偏低、或“无影响，其他操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度计算式是_。思路点拨：此题给出的主要信息是中和滴定的各步操作，可以实验实际为根底排列出实验步骤的先后顺序。进行误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积偏大还是偏小或无影响。AABDE。(2)放一白纸便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况。(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴局部应充满溶液，无气泡。(4)终
12、点时溶液颜色由黄色变为橙色。(5)假设酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，那么滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液浓度会偏高。(6)滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为 mol那么反响掉NaOH的物质的量为2 mol。NaOH的纯度为：100%。答案：(1)CABE(2)便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(4)由黄色变为橙色(5)偏高(6)%12为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580
13、mL(标准状况)；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请答复以下问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_(铁的相对原子质量以55.9计)；(4)假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确、“不准确或“不一定准确)，理由是_；方案
14、二_(填“准确、“不准确或“不一定准确)，理由是_。解析：此题考查氧化复原反响的配平，定量分析和测定等知识。(1)根据氧化复原反响中，化合价升降总数相等和元素守恒进行配平。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，因为KMnO4能腐蚀碱式滴定管下面的乳胶管。(3)方案一：根据反响关系FeH2，氢气的物质的量n(H2)(mol)。m(Fe)55.91.45(g)，铁的质量分数为。方案二：由反响关系式：5FeKMnO4，m(Fe)50.020 002510355.90.140(g)铁的质量分数为。(4)见答案。答案：(1)21085218(2)碱KMnO4溶液是强氧化剂，会腐蚀乳胶管(3
15、)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，那么结果准确13用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反响)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有_。(2
16、)滴定盛装0.20 molL1盐酸标准液应该用_式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：_。滴定时，应先向锥形瓶中加_滴_作指示剂；滴定过程中两眼应注视_；当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_ molL1，烧碱样品的纯度为_。(4)对几种假定情况的讨论：假设用蒸馏水冲洗锥形瓶，那么会使测定结果_；假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果_；假设刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，那么会使测定结果_；读数时，假设
17、滴定前仰视，滴定后俯视，那么会使测定结果_。解析：这是一考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作为主线，以c(待测)为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误差。答案：(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管(2)酸用蒸馏水洗净后，还需用标准溶液润洗23次23甲基橙锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.20194.6%(4)无影响偏高偏低偏低14某工厂废水中含游离态氯，通过以下实验测定其浓度取水样10.0 mL于锥形瓶，参加10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，
18、然后注入0.01 molL1的Na2S2O3溶液，调整液面，记录读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反响为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6试答复以下问题：(1)步骤参加的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且30 s不再变化即达终点，假设耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，那么废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(填“偏大、“偏小或“相等)，造成误差的原因是_。解析：因为碘遇淀粉变蓝色，可用淀粉作指示剂；0.01 molL1Na2S2O3溶液呈碱性，故用碱式滴定管；废水中的氯气置换出碘单质使淀粉溶液变蓝
19、，再用Na2S2O3复原碘单质，溶液蓝色消失；由的Na2S2O3的物质的量，通过关系式：Cl2I22Na2S2O3，可求出Cl2的物质的量浓度。答案：(1)淀粉溶液(2)碱(3)蓝无0.01 molL1(4)偏小步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度15氧化复原滴定实验与中和滴定类似(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO3溶液的浓度，反响离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn25SO423H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有以下中的_。A酸式滴定管(50 m
20、L)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。那么(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)，根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。解析：(1)因为氧化复原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO4为紫色， Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO4Mn2时紫色褪去(4)少小