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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2.下表中，对陈述、的正
2、确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应
3、,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2A B只有 C只有 D只有5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3
4、、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2和CO的混合物 BC2H2O2 CC3H4O3 DC6H12O57.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反
5、应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误的是A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反
6、应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClCb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目的的是12甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X其转化关系如下，下列说法不正确的是A若A为硝酸，X为
7、金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHC
8、O3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A只有Na2CO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2O2和NaHCO315.下列说法正确的是A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O216.某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+N
9、O3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. B.C.D.只有17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出18.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.34
10、41.5681.344A盐酸的物质的量浓度为2molL1B原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以
11、上判断都不正确20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OAAB，OA=AB，中OAAB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的有（2）和（4）C图（2）中若2OAAB，则M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）D. 图（4）中若OA2AB，则M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21.（12分）某些资料认
12、为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：试管A中反应的化学方程式是。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论
13、：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O22NaNO26NaNO2+3H2SO43Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。22.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：亚氯酸钠（NaCl
14、O2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 。(2)“反应2”的氧化学方程式为 。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。失，可以用 洗涤晶体。(4)从“母液”中可回收的主要物质是 。(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O），对粗产品必须进行的操作为 。23.（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、
15、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，（填操作）；拆除装置，取出产物。（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙。（简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸）（4）利用反应Ca2H2O22NH38H2O=C
16、aO2.8H2O2NH4,在碱性环境下制取CaO2的装置如下： 装置A中发生反应的化学方程式为 ；X仪器名称。 C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率；。 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O已洗涤干净的操作为 。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液
17、至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。 CaO2的质量分数为（用字母表示） 已知：I2+2S2O32=2I+ S4O62 1-5ACCDA 6-10DCCCB 11-15DBAAD 16-20DBAB21. （1）Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2分)除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)； Na2O2+2NO22NaNO3(2分)（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)将装置中的空气排出(2分)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气
18、变为红棕色，产物是亚硝酸钠，无明显现象为硝酸钠。(2分)22. (1)稀释ClO2以防爆炸（2分）(2) H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）冰水（或酒精）（2分）(4)Na2SO4（2分）(5)重结晶（2分）23.（1）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分）（2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分）（答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分）（3）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分）（4）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分） 分液漏斗 (2分)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（2分，其他答案合理也得分）（5）0.36cV/a100%（2分）