新《试卷》精品解析:【全国百强校】河北省衡水中学2019~2020届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(原卷版)18.doc

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1、20192020衡水中学高三年级小二调考试化学试题1下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是( ) 来源:学.科.网Z.X.X.K2下列说法正确的是 ()A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C用加热分解氧化物的办法制取铜D使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3下列说法正确的是( )A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO+2H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性C根据反应CuSO4+H2

2、S=CuS+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强D根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸4下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 ( )ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液5化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )A定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ,用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水

3、解程度6以下有关物质用途的叙述错误的是 () AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3,能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质7某溶液既能溶解Al(OH)

4、3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )ANa+、SO42-、Cl、ClO BK+、Na+、HCO3、NO3CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9类比是化学学习与研究的常用方法。已知:NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气。下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是 ( )A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和

5、水C在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大DCsH是离子化合物,与水反应可以生成H2 10能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向溶液中加入少量氯水BNaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO11物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液

6、Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D12 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂A只有 B只有 C D13下列说法中不正确的有( )氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2; 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素; pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨;室温下浓硫酸

7、与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中; 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;A.8个 B.7个 C.6个 D.5个14工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( )A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉

8、淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C (II)所盛 x 应为品红溶液 D ( III)的作用是检验生成的SO2 气体15下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( ) 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D16下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 ( )A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3

9、D利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17在pH为的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是 ( )A加入纯Cu将Fe2+还原 B在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为C向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 D直接加水加热使杂质离子水解除去18AD是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )A B C DO2 222lAl

10、Mg Fe NaA B C D19下列离子方程式书写不正确的是( ) ANaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O BCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2+ S2-= CuS CCl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时:2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO25H=Al(OH)3Al3H2O20下列说法不正确的是:( )A84消毒液中

11、含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒B输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色 21某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是22已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来

12、制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是() A只有处 B有和处 C有和处 D有处23实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D24海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:通入Cl2;将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;加CCl4振荡;过滤;用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )A B C D25下列实验操作、现象和结论

13、均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去,得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀,后者无现象前者能与BaCl2反应,后者不能来源:Z#xx#k.Com26根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 ( )A常温下BeCl2溶液 pH 7来源:学科网BBeCl2溶液能导电,说明BeCl2

14、一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Be2OH2H2O2BeO23H227Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )来源:Zxxk.ComA三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象28下列反应的离子方程式正确的是 ( )ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2+

15、2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O29Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应,产生NO气体在标准状况为1.12L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是( )A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g302.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后

16、溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )A反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 第卷(非选择题,请将答案写在答题纸上,共50分)31某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,请你帮助完成下列实验报告,并提出相应合理的实验方案。 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液,品红溶液、CuO实验步骤:实验步骤实验现象结论将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液未

17、见明显现象原因: 。点燃A、G处酒精灯片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。D中颜色 ,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化来源:学科网ZXXK烧瓶中发生的所有反应的化学方程式(有几个写几个) 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题: (1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行 操作。(2)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,为判断沉淀完全,应该进行的操作是: ,然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。(3)若(2)中所得沉淀的质量为mg,则反

18、应产生的SO2在标准状况的体积为(列出计算式即可): L32A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):X电解YACAZWDKDHANEECME(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族(2)反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 (3)某工厂用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再

19、加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为: 静置。待完全反应后,用0.1molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。 33实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:请回答有关问题:(1)甲方案:写出该反应的离子方程式 ;为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL -

20、1 的稀硫酸中,控温在50。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 45H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO45H 2 O) =250g/mol】。反应时温度控制在5060,不宜过高的原因是 ;本实验CuSO45H 2 O的产率为 。(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 (填序号);ACaO BNaOH CC

21、uCO 3 DCu 2 (OH) 2 CO 3 EFe 2 (SO 4 ) 3反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是 ;反应过程中的的离子方程式为: 、 (4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条): 、 。34氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下已知:卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)加入Na

22、ClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为:蒸发结晶; ;洗涤;将滤液冷却结晶;过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol)步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6

23、Fe3+7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式: ; 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)35下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298K时,KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=1.910-13,根据上面流程回答有关问题:(1)操作、指的是 。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金

24、属反应的离子方程式: 。(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。(4) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: 。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含m的代数式表示)。学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址:http:/xkw.so/wksp

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