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1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第卷（选择题 共50分）一、单项选择题（110题，每小题1分，共10分）1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍
2、”肯定发生了化学变化 【答案】C考点：考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【答案】D【解析】试题分析：A硅胶、生石灰只能吸水防潮，不能防氧化，错误；B天然气和汽油都是化石能源，错误；C生活用水不可以直接用来灌溉农田，错误；D酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含H2SO
3、3被氧化成H2SO4的原因，正确；答案为D。来源:学|科|网Z|X|X|K考点：考查化学在日常生活及工农业中的应用。3下列叙述正确的是（ ）A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A考点：考查物质的分类与组成结构4图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是（ ）选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B来源:学*科*网化合物酸性氧化物二氧化氮C纯净物化合物HDD强电解质强酸HI【答案】D【解析】试题分析：A混合物不一定是胶体
4、，故A错误； B二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；CHD是单质，不是化合物，故C错误；DHI是强酸，是强电解质，故D正确；答案为D。考点：考查物质的组成和分类5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【答案】A【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的正确判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能
5、力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出
6、非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。6用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BH+、Mg2+
7、、Na+、SO42- CCO32-、K+、Cl-、Na+ DFe2+、NO3-、SO42-、Na+ 【答案】B【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子。7实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）A用装置量取15.00mL的NaOH溶液B用装置制备Cl2C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠溶液可
8、腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；C碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；D关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确；答案为D。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握，涉及酸碱性滴管的使用、气体制备与收集、固体加热、气密性检验等操作，对基本仪器、试剂的选择和基本操作的掌握情况，考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。该题的易错点
9、是选项C，注意氢氧化钠的腐蚀性和吸水性。该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。小结：8某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（ ）A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 【答案】A【解析】试题分析：管中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HN
10、O3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解，所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选A。【考点定位】考查硝酸的性质及铜的性质【名师点晴】本题考查了硝酸和铜的反应，明确“酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性”是解本题关键，向含有硝酸根离子的溶液中加入稀硫酸，相当于溶液中含有硝酸，因此能继续溶解铜，另外铜与稀硝酸反应生成的NO很容易被空气中的氧气氧化，因此会有无色变为红棕色，注重基础，难度不大。9下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(
11、l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多【答案】B【解析】试题分析：A氢气的燃烧热为1mol氧气
12、完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；B11.2g铁粉即0.2mol完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则1mol完全反应放出95.6kJ，B正确；C合成氨是可逆反应，0.5molN2不可能完全转化为生成物，C错误；相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应与2molN2和3molH2反应时氢气的转化率不等，放出热量不一样多，D错误；答案为B。考点：有关反应热的判断及化学平衡的理论101L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11 a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的
13、变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 【答案】A【考点定位】考查电解原理【名师点晴】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、单项选择题（1130题，每小题2分，共40分）11下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C铅蓄电池工作过程中，每通过
14、2mol电子，负极质量减轻207g D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C【解析】试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。考点：考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键。12下列说法中正确的有几项（ ）钠在空气中燃烧生成淡
15、黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A3项 B4项 C5项 D6项【答案】B考点：考查金属钠、盐酸、氯气以及二氧化硫性质的考查，以及溶液的配制及中和热测定，注重知识的归纳和整理。1
16、3把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3Fe(CN)6试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是A附近溶液pH降低 B附近很快出现蓝色沉淀 C附近产生黄绿色气体 D附近很快生成铁锈【答案】B【考点定位】电化学，涉及原电池与电解池原理。【名师点晴】电化学是高考热点之一，基本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比较低，就是针对原电池理论和电解理论基础；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反应等考点，如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移
17、动即可，至于电极反应书写时要注意电解质溶液对电极反应的影响，如燃料电池的正极反应，（1）酸性溶液为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介质为O2+4e-=2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反应的判断（可根据氧化性还原性的相对强弱去判断），电极材料与电极反应（关注阳极若是活性电解自身氧化），电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，达到触类旁通的效果。14硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是（ ）A制备碱式
18、硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质【答案】D【解析】试题分析：A在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。BNH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法
19、是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。考点：考查硫酸亚铁的性质及应用的知识。15一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的来源:ZXXKKOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2590.4kJ/mol B-2590.4kJ/mol
20、 C+1295.2kJ/mol D-1295.2kJ/mol 【答案】B考点：考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键。16实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应NaOH溶液的体积为48 mL Cb点与a点的差值为0.05 mol D样
21、品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3 【答案】Bn(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol2=0.5mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3nFe(NO3)3+3nAl(NO3)3=n（HNO3），故c点溶液中n（NaNO3）=0.5mol-0.03mol2-0.03mol3-0.05mol3=0.2mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.2mol；A由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，故A正确；B由上述分析可知，c点对应NaO
22、H溶液的体积=0.2mol5mol/L=0.04L=40mL，故B错误；C由上述分析可知，b与a的差值=nAl(NO3)3=0.05mol，故C正确；D由上述分析可知，混合金属中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，故D正确；答案为B。【考点定位】混合物的计算，涉及氧化还原反应的分析【名师点晴】本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，随着反应的进行硝酸浓度越来越稀，还原产物的价太越低，搞清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意电子守恒和原子守恒思想的运用，为易错题目，难度较大，多训练这类题目，对学生的化学计算能力和分析
23、问题的能力有较大帮助。17用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（） A0.1molCuO B0.1molCuCO3 C0.1molCu(OH)2 D0.05molCu2(OH)2CO3 【答案】D与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D0.05mol Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答案为D。【考点定位】考查电解原理及计算【名师点晴
24、】本题以电解原理为载体考查了物质间的反应，根据图象中转移电子确定析出物质，再结合“析出什么加入什么”的原则分析解答，易错选项是D，根据原子守恒将Cu2（OH）2CO3改写为2CuOH2OCO2来分析解答，题目难度中等。18把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（） AIO4作氧化剂 来源:学#科#网Z#X#X#KB若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 来源:学_科_网D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D考点：考查氧化还原反应及计算19肼（H2NNH2）是一种
25、高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A194 B391 C516 D658 【答案】B考点：考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。20右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（ ） A电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极BPt电极上发生的是氧化反应 CNiO电极的电极反应式为NO+O2-2e-=NO2 D每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为210-7mol，则该空气中NO的含量约为310-2mg/m
26、3【答案】C【解析】试题分析：A、O2在铂电极上得电子变成O2-，Pt是正极，电子由负极经外电路流向Pt电极，故A错误；B、Pt电极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、NO在NiO电极上失电子生成NO2，其电极反应式为：NO+O2-2e-=NO2，故C正确；D、转移电子的物质的量为2l0-7mol时，由NO+O2-2e-=NO2得n（NO）=l0-7mol，m（NO）=l0-7mol30103mgmol-1=310-3mg/m3，故D错误；答案为C。考点：考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极的判断，电子流向等是解决本题的关键。21X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、
27、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B考点：考查元素推断的应用22已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-AsO43SO42NO_(未配平)，下列说法错误的是()A配
28、平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO43和SO42【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S34H2O28NO3=6AsO439SO4228NO8H，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C错误。考点：考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等。23工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（） Aa极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液
29、 C离子交换膜d为阴离子交换膜 Da电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH- 【答案】BB、阳极a生成氧气，电极反应4OH-4e-=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e-=H2，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH-4e-=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e-=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH-4e-=2H2O+O2，故D错误；答案为B。考点：考查了电解原理的分析
30、应用，电极产物和电极名称判断是解题关键。24某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（ ）ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO3【答案】A考点：考查电化学理论25某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀
31、不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）Ac（CO32-）=0.01molL-1，c（NH4+）c（SO42-） B如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）c（SO42-） C一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ D一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+ 【答案】B【解析】考点：考查常见离子的检验，综合性强，为高考热点，突出了离子的鉴别和计算26已知X、M都是中学教材常见元素，下列对
32、两个离子反应通式的推断中，正确的是（）（甲）AO3n-+Xn-+H+X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D【答案】C【解析】试题分析：n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族（氮、磷）、第A族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、
33、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH-=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=
34、2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；答案为C。考点：考查常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键。27下列的图示与对应的叙述相符的是（ ） A
35、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况【答案】D考点：考查元素及化合物知识与基本概念、基本理论的结合。28下列方程式书写正确的是（ ）A苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙
36、醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH +11H2OC用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D表示乙醇燃烧热的热化学方程式（H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A苏打是Na2CO3，A错误；B用于检测酒驾的离子反应式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH +11H2O，B正确；C用铜为电极电解饱和食盐水时阳极为Cu-2e-=Cu2+，总电极反应
37、式为Cu+2H2OH2+Cu(OH)2,C错误；D表示燃烧热时产物为稳定的氧化物，水为液态，D错误；答案为B。考点：考查离子方程式与热化学方程式的书写29将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为（）A5.76 B2.88 C1.92 D0 【答案】A【考点定位】化学计算，涉及氧化还原反应的分析【名师点晴】考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断（m1-m2）为反应后溶液中与NO3-反应的铜的质量，注意根据电子转移守恒、元素守恒计算
38、，如根据方程式计算，相对比较麻烦注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用尤其硝酸根完全反应，利用离子方程式计算。30用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A B C D【答案】C【考点定位】考查有关物质的量浓度与溶液质量分数之间的换算【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，综合性比较强，题目难度中等，明确质量分数与物质的量浓度的关系，以及各字母表达的意义是解答本题的关键，只要熟悉相关的计算公式即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。第卷（非选择题 共50分）三、非选择题31（8分）中学常见反应的
39、化学方程式是A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的离子方程式是 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化
40、的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。【答案】（1） （2分） MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （3分）（4）c(Na+)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H+)（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色， 则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然
41、若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol， 氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c(OH-)c(H+)，则离子大小为c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)。【考点定位】考查氧化还原反应、原子结构及元素周期表、电解质溶液等。【名师点晴】本题难度较大，考查知识点较多，学生应熟悉常见的氧化还原反应、常见物质的性质、对元素周期表及周期律的认识以及电解质溶液是所存在的电守恒和物料守恒是解答本题的关键，并要求学生能熟练利用离子方程式或化学反应方程式来分析解答问题、解决问题，对培养学生的解题能力有很大帮助。32（10分）实
42、验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；（3）过程中，需加入的物质是 ；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.800g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品
43、中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。（5）下图是将过程产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为_。 【答案】（10分，各空均为2分）（1）ACD （2）4FeS+3O2+12H+=4Fe3+6H2O+4S（3）铁 （4）30% （5）8:15考点：考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法。33（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。请回答下列问题。（1）H2Y2的电子式为_，Z在周期表中的位置_。（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。（3）已知：298K时，金属