高三化学二轮复习化学计量专题练习.docx
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1、高三化学二轮复习化学计量必刷卷(共22题)一、选择题(共17题)1. 在标准状况下 6.72LCH4 3.011023 个 HCl 分子 13.6gH2S 0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 2. 设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A 3g3He 含有的中子数为 2NA B 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA C 1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D 2L0.1mol/L 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖数目为 0.4NA 3. 在室温下,
2、等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定小于 7 的是A pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH 溶液B pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液4. 甲烷和乙烯的混合气体 5L,完全燃烧消耗相同状况下的 O212L,则甲烷和乙烯的体积比为A 2:1 B 1:2 C 3:2 D 2:3 5. 通过测定混合气中 O2 含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。下列分析不正确的是 A Q 气球中产生的气体主要成分为 O2 、 CO2 B测定气
3、体总体积必须关闭 K1 、 K2,打开 K3 C量筒 I 用于测二氧化碳的量,干燥管 b 中装入碱石灰,量筒 II 用于测氧气的量D读完气体总体积后,打开 K2,再缓缓打开 K1;可观察到 Q 气球慢慢缩小6. 下列叙述中正确的是 A摩尔是国际单位制的一个基本物理量B物质的量是国际单位制中的一个基本单位C 1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子D摩尔是物质的量的单位7. 已知 0.4mol 的 X 气体分子的质量为 6.4g,则 X 气体的摩尔质量是 A 16g B 32 C 16g/mol D 64g/mol 8. 向含有 0.01molCu,amolCu2O 、 bmolCu
4、O 的混合物中滴加 6mol/L 的稀硝酸溶液至 10mL 时,固体恰好完全溶解,得到标准状况下 224mL 气体(纯净物)。下列说法正确的是A反应过程中转移 0.01mol 电子B a=0.05mol C a:b=1:1 D被还原的硝酸为 0.06mol 9. 用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳 336L(标准状况下),生成 24molAl(OH)3 和 15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为 112L(标准状况下),生成 Al(OH)3 的和 Na2CO3 的物质的量之比为A 2:1 B 1:2 C 4:5 D 5:4
5、 10. 同温同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满了 12C18O 和 14N2 两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A质子数、原子数相等,质量不相等B分子数和质量均不相等C质量、分子数、原子数均相等D原子数、中子数和质子数都相等11. 将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1000g 水中,得到的溶液密度为 bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是 A a22.4mol/L B ab22400mol/L C ab22400+36.5amol/L D 1000ab22400+36.5amol/L 12. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.025mo
6、lCl2,有一半 Br 变为 Br2,则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于A 0.16mol/L B 0.02mol/L C 0.20mol/L D 0.25mol/L 13. 常温下,向 20L 真空容器中通入 amolH2S 和 bmolSO2(a 、 b 都是正整数,且 a5,b5),反应完全后,容器内可能达到的最大密度是 A 8g/L B 14.4g/L C 16g/L D 24.5g/L 14. 把 1.0mol/LCuSO4 溶液、 2.0mol/LFe2(SO4)3 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足
7、够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度为 A 1.5mol/L B 3.0mol/L C 3.5mol/L D 4.0mol/L 15. 两种气态烃组成的混合气体共 0.1mol,完全燃烧得到 7.04gCO2 和 3.6gH2O,下列说法不正确的是A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯的混合气体C一定没有乙烷D可能是甲烷和 C3H4 的混合气体16. 某温度时,水的离子积常数 Kw=1013,将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液
8、为中性,则 a:b=1:1 B若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05bmol C若 a:b=9:2,则所得溶液 pH 等于 2 D若 a:b=9:2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b)g 17. 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 200mL1mol/LBaCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度相同的是A 100mL2mol/LMgCl2 溶液B 200mL2mol/LNaCl 溶液C 250mL1mol/LAlCl3 溶液D 100mL2mol/LKClO3 溶液二、综合题(共5题)18. 现有部分被氧化的 Na2SO3,为确定其纯度,做了如下实验: 取样品 W1
9、g; 配成溶液; 滴入稍过量的用盐酸酸化的 BaCl2 溶液; 过滤、洗涤、干燥沉淀,并称量其质量为 W2g。试回答以下问题。(1) BaCl2 溶液用盐酸酸化的原因是 。(2) BaCl2 溶液稍过量的原因是 。(3) BaCl2 溶液稍过量的判断方法是 。(4) 判断沉淀是否洗净的方法是 。(5) Na2SO3 纯度的表达式: 。19. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线:已知以下信息:回答下列问题:(1) A 是一种烯烃,化学名称为 ,C 中官能团的名称为 、 。(2) 由 B 生成
10、 C 的反应类型为 。(3) 由 C 生成 D 的反应方程式为 。(4) E 的结构简式为 。(5) E 的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。能发生银镜反应;核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为 3:2:1。(6) 假设化合物 D 、 F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1mol 单一聚合度的 G,若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765g,则 G 的 n 值理论上应等于 。20. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下: CH3CH2CH2CH2OHH2SO4Na2Cr2O7CH3CH2CH2CHO 反
11、应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/C密度/(g/cm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶 实验步骤如下:将 12.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中,加 60mL 水溶解,再缓慢加入 10mL 浓硫酸,将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 7.4g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095C,在 E 中收集 90C 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 75.7C 馏分,产量 3.6g。请回答下列问题:(1) 实验中,能否将 Na2Cr2O7
12、溶液加到浓硫酸中,说明理由: 。(2) 加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。(3) 上述装置图中,B 仪器的名称是 ,D 仪器的名称 。(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确的答案标号)。A.润湿B.干燥C.检漏D.标定(5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层。(填“上”或“下”)(6) 反应温度应保持在 9095C,其原因是 。(7) 本实验中,正丁醛的产率为 %。(产率=实际产量理论产量)21. A 、 B 、 W 、 D 、 E 为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 39,B 、 W 同周期,A 、 D 同主族,A 、 W 能形
13、成两种液态化合物 A2W 和 A2W2,E 元素的周期序数与主族序数相等。(1) E 元素在周期表中的位置 。(2) 写出 A2W2 的电子式为 。(3) 废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用 A2W2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。(4) 元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物 DA,熔点为 800C,DA 能与水反应放氢气,若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是 (标准状况下)。(5) D 的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液
14、反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。22. 在常温常压下,可利用如图装置来测定气体体积:(1) 若称取 0.113g 镁带跟 10.00mL 稀硫酸(足量)完全反应制取氢气,并测定 1mol 氢气的体积(在常温常压下测定)。反应结束时 C 中的液面刻度为 128.00mL ,则得此条件下 1mol 氢气的体积为 L(精确到 0.001)。(2) 上述测出 1mol 氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题) (选填编号,下同)。A.未冷却到室温B.反应速率太快C.未进行抽气操作D.装置气密性不好(3)
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