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1、高三化学一轮复习化学金属及其化合物必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 下列各组混合物属铝热剂的是A Al Cr2O3 B Al2O3 Fe C Al MgO D Al CO2 2. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是 A A B B C C D D 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A粮食酿酒B烧结粘土制陶瓷C用赤铁矿石炼铁D打磨磁石制指南针4. 我国自行研制 C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金和铝镁合金。下列关于两种合金的说法正确的是A铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C铝镁合金不能
2、全部溶解于稀盐酸中D铝镁合金焊接前用 NaOH 溶液处理氧化铝膜5. 下列各组物质充分反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是A FeO 加入稀硝酸中B FeCl3 、 CuCl2 溶液中加入过量的铁粉C生了锈的铁块加入稀硫酸中D Fe 加入稀硝酸中6. 下列关于铝单质的叙述中正确的是A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆7. 下列实验操作及其结论正确的是 选项操作结论A铁粉与水蒸气反应,用带火星的木条反应放出氢气检验产
3、物B配制FeSO4溶液时要加入适量的铁粉防止Fe2+被氧化C某物质灼烧时通过蓝色钴玻璃看到说明该物质一定含有K+紫色火焰DFeCl3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜说明铁的金属活动性大于铜 A A B B C C D D 8. 下列说法不正确的是A不可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 B将 Na2CO3 、 NaHCO3 固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量C将 Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同D等物质的量的 Na2CO3 、 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，产生等质量的 CO2 9. NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参
4、加反应的离子是A CO32 和 H+ B HCO3 和 HSO4 C CO32 和 HSO4 D HCO3 和 H+ 10. 工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B CO2 可以用 H2SO4 溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低11. 将 11.9g 由 Mg 、 Al 、 Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等质量的合金溶
5、于过量稀硝酸中，生成了 6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A 22.1g B 30g C 27.2g D无法计算12. 下列反应中 Fe3+ 表现氧化性的是A FeCl3 溶液中加入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝B FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀产生C FeCl3 溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀D FeCl3 溶液中通入 NH3 产生红褐色沉淀13. 下列离子方程式正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH2AlO2+3H2 B铁和稀盐酸反应：2Fe+
6、6H+2Fe3+H2 C铝和醋酸溶液反应：2Al+2H+2Al3+H2 D铁和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+ 14. A 、 B 、 C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C 的原子序数是 A 的 2 倍。A 、 B 、 C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是 A甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊15. 下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制得的是A Al(OH)3 B Fe
7、Cl3 C HClO D Fe2O3 16. 向 FeBr2 、 FeI2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A曲线 d 代表溶液中 Br 变化情况B原溶液中 FeI2 的物质的量为 2mol C原溶液中 n(Fe2+):n(Br)=2:3 D当通入 2molCl2 时，溶液中离子反应为 2I+2Fe2+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl 17. 下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A在 Na2O2 中阳离子与阴离子的个数比为 2:1 B只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液D氢氧化钠溶液
8、具有碱性，可用于治疗胃酸过多二、综合题（共5题）18. 实验室里常用的干燥剂有：生石灰；氢氧化钠固体；变色硅胶（主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；五氧化二磷；无水氯化钙；浓硫酸；碱石灰。(1) 上述物质中，属于纯净物的是 （填字母，下同)。A B C D全部(2) 上述四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 、 、 、 。A酸 B碱 C盐D氧化物(3) 硅胶中无水氯化钴( CoCl2 )呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl26H2O，该变化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”)。(4) 下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是 （填字母)。ACO2 BHCl CN
9、O2 DNH3 ENO (5) 生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为 （用化学方程式表示)。19. 钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1) 碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。(2) 高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 色。(3) 过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。i 【装置分析】装置中反应的离子方程式是 。装置中的试剂是 （填序号）。a.饱和 NaHCO3 溶液b.饱和 Na2CO3 溶液c.浓 H2SO4 装置中的
10、试剂是 。ii 【进行实验】步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是 。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。iii 【实验反思】有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。需要补充实验操作是：取中反应后的少量固体， 。20. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g 、锥形瓶和水的质量 190.720g），利用如
11、图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：(1) 写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 ；(2) 计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ，不必作第 6 次读数的原因是 ；(3) 测定上述样品（1.560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 样品稀盐酸操作I溶液转移操作II冷却称量 i 操作 II 的名称是 ；ii 需直接测定的物理量是 ；iii 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 ；（固定、夹持仪器除外）iv 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
12、21. 纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣（主要成分为 Cu 和 CuO，含少量 Ni 、 Al2O3 和 Fe3O4 等）为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：回答下列问题：(1) “研磨”的主要目的是 ；滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。(2) “酸溶”中诵入热空气的主要目的是 （用 2 个离子方程式表示）。(3) 已知：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管 （填“高温区”或“低温区”）收集纯镍粉。(4) 滤液 1 的溶质有 NaOH 和 （填化学式）。(5) 设计实验检验滤液 2 是否含 Fe3+： （写出简要操作、现象和结
13、论）。(6) 制备 Cu2O 有多种方案（注明：肼的某些性质类似氨气）。方案 1：炭还原法，即木炭与氧化铜混合共热；方案 2：葡萄糖还原法，即葡萄糖与 Cu(OH)2 浊液共热；方案 3：肼还原法，即在加热条件下用 N2H4 还原 CuO；方案 4：电解法，以铜为阳极，石墨为阴极，电解 NaOH 溶液。从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案 （填数字）。22. 探究 0.5mol/LFeCl3 溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡） 实验金属现象及产物检验I镁条立即产生大量气体;金属表面变黑
14、,该黑色固体能被磁铁吸引;液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色;片刻后气泡减少;金属表面覆盖有红褐色沉淀,此时取反应后的液体,滴加K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀.0铜粉无气体产生;溶液逐渐变为蓝绿色;取反应后的溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀. (1) 根据实验 I 的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。(2) 已知 Fe 和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。i 为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 和 Fe3O4，重复实验 I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由
15、 。ii 除上述结论外，分析实验 I 的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。(3) 实验 I 、 II 现象的差异，Fe3+ 、 Mg2+ 、 Fe2+ 、 H+ 、 Cu2+ 与的氧化性强弱有关，其顺序是 Mg2+Fe2+ 。(4) 继续研究 0.5mol/LFeCl3 溶液（pH=1）与 Fe 的反应。 实验金属现象及产物检验III铁粉持续产生少量气体;一段时间后,溶液颜色变浅,底部有红褐色沉淀,经检验,溶液pH=4;含有Fe2+,无Fe3+.IV铁丝无明显的气泡产生;一段时间后,溶液变为浅绿色,经检验,溶液pH=2,含有Fe2+和Fe3+;Fe3+被还原的量多于实验III. i 实验
16、III 中发生反应的离子方程式有 。ii 已知：相同条件下，H+ 在溶液中的移动速率远大于 Fe3+。结合实验 I 、 II，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验 III 、 IV 现象差异的原因： 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】A2. 【答案】A3. 【答案】D4. 【答案】D5. 【答案】A【解析】关键是“一定变红”，就是一定要有 Fe3+，A中发生氧化还原反应，FeO 被硝酸氧化一定生成 Fe3+；B.过量铁粉把 Fe3+ 、 Cu2+ 全部还原成 Fe2+ 和 Cu，溶液中无 Fe3+；C.铁锈与稀硫酸生成 Fe3+ 但单质铁（过量）又要与 Fe3+ 反应；D.铁与稀硝
17、酸反应可以生成 Fe3+，但铁的量的没有明确，若铁足量，铁与把 Fe3+ 全部还原成 Fe2+ 反应；若铁不足，铁与把 Fe3+ 部分还原成 Fe2+ 反应，溶液中还有 Fe3+。6. 【答案】B【解析】铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。7. 【答案】B8. 【答案】B【解析】A. 碳酸钠与碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成白色沉淀，反应现象相同，不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，故A正确；B. 将 Na2CO3 固体分别溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故B错误；C. NaHCO3 在水溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，而
18、Na2CO3 在水溶液中电离成钠离子和碳酸根离子，所以将 Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式不同，故C正确；D. 根据 C 原子守恒，等物质的量的 Na2CO3 、 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，产生等质量 CO2，故D正确。9. 【答案】D10. 【答案】C11. 【答案】C【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+ 、 Fe3+ 、 Mg2+ 离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为 6.72L22.4L/mol3=0.9mol，反映中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n(OH)=0.9mol，所以反应后沉淀
19、的质量等于 11.9g+0.9mol+17g/mol=27.2g，故ABD错误，C正确。故选C。12. 【答案】A【解析】B、C、D项为复分解反应，A项 Fe3+ 将 I 氧化为 I2，使淀粉溶液变蓝，表现出氧化性。故选A。13. 【答案】D【解析】铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为 2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A项错误；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2，故B项错误；铝和醋酸溶液反应，离子方程式为 2Al+6CH3COOH2Al3+3H2+6CH3COO，故C项错误；铁和氯化铁溶液反应，离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+，故D项正
20、确。14. 【答案】D【解析】 A 、 B 、 C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 C 原子序数小于 17，C 的原子序数是 A 的 2 倍，所以 A 的原子序数小于 9 且 A 原子序数的 2 倍大于 B 的原子序数，结合三种元素原子序数之和为 35，可推出：A 为 O，B 为 Na，C 为 S；由题图 A 、 B 、 C 三种元素的单质的转化可得：甲为 Na2O 或 Na2O2，乙为 SO2，丙为 Na2S。 Na2O 、 Na2O2 、 Na2S 的水溶液都显碱性，而 SO2 的水溶液显酸性，A错误； SO2 是酸性氧化物，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，B错
21、误； Na2O2 和 SO2 都具有漂白性，但二者漂白原理不同，C错误； Na2S 溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2+O2+2H2O=2S+4OH，所以溶液会变浑浊，D正确。15. 【答案】B16. 【答案】B17. 【答案】A【解析】A选项：过氧化钠中过氧根离子为一个整体，所以阳离子与阴离子的比值为 2:1，故A正确；B选项：只要含有钠元素的物质火焰颜色均为黄色，故B错误；C选项：石灰水遇到两者均会产生白色沉淀，无法鉴别，故C错误；D选项：氢氧化钠为强碱且具有腐蚀性，不能服用，故D错误；故选A。二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) C(2) BDCA(3) 化学变化(4) DE
22、(5) CaO+H2O=Ca(OH)2 19. 【答案】(1) NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (2) 黄(3) i CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；a；浓硫酸ii 步骤 1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 iii 气体中有水，水也可与 Na2O2 反应产生 O2 使木条复燃；加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【解析】(3) i 用于除去 HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为a；应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比。ii 步骤 1 中打开弹簧夹 K2，关闭 K1，生成的二氧化碳被干燥；步骤 2 为湿润的二
23、氧化碳，因此可观察到步骤 1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃。20. 【答案】(1) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (2) 试样质量、锥形瓶加水的质量、第 4（或 5）次读数（或用具体数值表示）；锥形瓶内质量已达恒重(3) i 蒸发ii NaCl 的质量iii 烧杯；玻璃棒iv 偏大21. 【答案】(1) 增大固体接触面积，加快反应；Fe(OH)3 (2) 2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (3) 高温区(4) NaAlO2 (5) 取少量滤液 2 于试管，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则滤液 2 含 Fe3+；否则，不含
24、 Fe3+ (6) 2 【解析】(1) 固体与气体、液体反应，固体接触面积越大，反应越快；加入氢氧化钠溶液除去固体中的氧化铝，调节 pH 的目的是将 Fe3+ 转化成 Fe(OH)3，滤渣 2 的主要成分是氢氧化铁。(2) 原料中含有铜单质，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，通人的空气氧化铜和亚铁离子。(3) 镍与 CO 反应是放热反应，由平衡移动原理知，在低温区，镍与 CO 结合生成四羰基合镍；在高温区，四羰基合镍分解生成镍粉沉积于密封管一端。(4) 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。(5) 用 KSCN 溶液检验铁离子。(6) 方案 1，木炭过量，引入较多杂质，也可能将氧化亚铜
25、还原成铜；方案 2，葡萄糖还原氢氧化铜，操作方便，产品纯度高；方案 3，肼类似氨，有毒，不环保；方案 4，电解法耗能高，在铜极表面生成氧化亚铜，分离较难。综合分析，方案 2 最佳。22. 【答案】(1) 一条光亮的“通路”(2) i Fe；滤纸 ii 上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe2+，所以 i 上附近粉末变蓝只能是铁被氧化成 Fe3+ ii H2 、 Fe2+ (3) H+Cu2+Fe3+ (4) i Fe+2H+=Fe2+H2，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（Fe+2Fe3+=3Fe2+）ii 由 I 、 III 可知，金属与 Fe3+ 、 H+ 反应速率快时，因 H+ 移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使 Fe3+ 水解生成 Fe(OH)3，IV 中反应慢，Fe 表面 Fe3+ 能及时补充，且由 II 知 Fe3+ 的氧化能力强，利于 Fe3+ 还原。