《必修化学复习章.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修化学复习章.pptx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、知识结构第1页/共29页一、原子结构知识一、原子结构知识（一）（一）原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系1、原原子子(X)中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az第2页/共29页核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个
2、。能量最低2n281832(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数第3页/共29页1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D11121023161618323223第4页/共29页、aAn+和Bbm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）、b-a=n+m、a-b=n+m、原子半径、原子序数、已知An+、(n+1)+、C
3、n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则的原子半径由大到小的顺序是_第5页/共29页1、1H、2H、3H、H+、H2是（）A氢的5种同位素B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒（二）、理解同位素的概念：D质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素第6页/共29页2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 77Ir,则其核内的中子数是（）A77 B114C191 D268191B3、下列各组中，属于同位素的是：（）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2O
4、D.16O和18OD第7页/共29页（1 1）元元素素：具具有有相相同同核核电电荷荷数数（质质子子数数）的的同一类原子。同一类原子。（2 2）核核素素：具具有有一一定定数数目目的的质质子子和和一一定定数数目目的中子的一种原子。的中子的一种原子。（3 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。小结小结:第8页/共29页元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵
5、列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；二、元素同期表、元素周期律第9页/共29页 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大小小大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同第10页/共29页元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAl
6、SiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt第11页/共29页位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位、构、性位、构、性”的关系的关系 第12页/共29页巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-D 第13页/共29页2、硒是人体肝
7、脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D第14页/共29页化学键思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键第15页/共29页定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。三、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用
8、静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键第16页/共29页离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在ClHCl-：Na+阴、阳离子原 子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化合物中非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中第17页/共29页分子间作用力、氢键与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力氢键氢键原子或离子间分子之间作
9、用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间影响物理性质（熔沸点等）作用力远小于化学键略大于范德华力氨气极易溶于水、H2O、HF、NH3沸点高水结冰体积膨胀第18页/共29页（一）（一）化学能与热能化学能与热能CH2 CH2 化学反应与能量化学反应与能量 断开化学键断开化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是 .化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变化。同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反
10、应的实质：化学反应的实质：第19页/共29页一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于收能量还是放出能量，决定于_。反应物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应放出能量的反应E反应物反应物E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物Q1)酸与酸与碱的碱的溶液发生中和反应溶液发生中和反应生成生成时所释放的热量称为时所释放的热量称为中和热中和热1molH2O强强强强稀稀第22页/共29页（二）（二）化学能与电能化学能与电能原电池：原电池：把化学能转化成电能的装置把化学能转化成电能的装置
11、原电池不是化学能转化为电能的唯一途径原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：化学电源：（都是根据原电池原理制得的）（都是根据原电池原理制得的）干电池干电池：一次性电池：一次性电池充电电池充电电池（二次电池）：（二次电池）：燃料电池燃料电池：锌锰电池的负极是锌锰电池的负极是，正极，正极。锌筒锌筒碳棒碳棒化学能化学能 电能电能 放电放电充电充电废弃的镍镉电池若不回收会废弃的镍镉电池若不回收会 。污染土壤和水源污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电是一种高效、环境友好的发电装置装置第23页/共29页原电池的原电池的构成条件构成条件：一电解质溶液一电解质溶液一个一个自发的自发的氧化还原反应氧化
12、还原反应形成闭合回路形成闭合回路两个电极两个电极第24页/共29页(3)(3)铜锌硫酸原电池铜锌硫酸原电池氧化反应Zn-2e-=Zn2+电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e-=H2阴离子阳离子负极正极阳离子第25页/共29页对化学电源的叙述正确的是（对化学电源的叙述正确的是（）A.A.化学电源比火力发电对化学能的利化学电源比火力发电对化学能的利用率高用率高B.B.化学电源所提供的电能在人类社会化学电源所提供的电能在人类社会现阶段总耗电量中位居首位现阶段总耗电量中位居首位C.C.化学电源均是安全、无污染的化学电源均是安全、无污染的D.D.化学电源即为可充电电池化学电源即为可充电电池A第26页/共29页.如右图所示，烧杯中盛的是水、铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心的从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，反应一段时间后，观察到的现象是A.两圈仍然平衡 B.有气泡产生C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜第27页/共29页 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中放入少量的硫酸铜溶液，下图表示产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系，正确的是 第28页/共29页谢谢您的观看！第29页/共29页