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1、第二章复习课胶体离子反应氧化还原本章知识基本要求第一节 物质的分类 能根据物质的组成和性质对物质进行分类能根据物质的组成和性质对物质进行分类掌握树状分类法和交叉分类法掌握树状分类法和交叉分类法 知道根据分散质粒子的大小把分散系分为知道根据分散质粒子的大小把分散系分为溶液溶液 、胶体和浊液、胶体和浊液 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 物质混和物混和物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐金属单质金属单质非金属单质非金属单质溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液混合物混合物溶液溶液胶胶体体浊液浊液本质区别：本质区别：鉴别方法：鉴别方法：胶体制备：胶体制备
2、：分分散散质质颗颗粒粒大大小小丁达丁达尔尔现象现象Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备10-9m10-7m溶液溶液胶胶体体浊液浊液滤纸滤纸小孔小孔直直径径半透膜小孔半透膜小孔直直径径胶体胶体胶体分散系胶体分散系胶体的性质胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象布朗运动布朗运动电泳现象电泳现象胶体的特点：胶体的特点：均一、介稳性均一、介稳性胶体的电性胶体的电性胶体不带电胶体不带电胶体颗粒带电胶体颗粒带电带正电带正电如如Fe()胶体胶体胶体凝聚的方法胶体凝聚的方法加热加热加电解质加电解质加带异号电荷的胶体加带异号电荷的胶体胶体的提纯胶体的提纯胶体和悬浊液胶体和悬浊液过滤过滤胶体和溶液胶体和溶液渗析渗析溶液溶液
3、 胶体胶体 浊液浊液d d100nm100nm1nm1nmd d100nm100nmd d100nm100nm第二节 离子反应 会写会写 能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式电离方程式,以及涉及强酸、强碱、盐包括难溶盐以及涉及强酸、强碱、盐包括难溶盐离子方程式的书写离子方程式的书写 会看会看 看到离子方程式知道代表的是某一类的看到离子方程式知道代表的是某一类的反应并能举例。如看到反应并能举例。如看到H H+OH+OH-=H=H2 2O O知道代表的是强知道代表的是强酸、强碱之间的反应酸、强碱之间的反应 会判断会判断 是否是电解质是否是电解质;判断溶液中
4、离子能否判断溶液中离子能否大量共存大量共存 纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O大部分有机物大部分有机物 如乙醇、蔗糖等如乙醇、蔗糖等 不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 问题：问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗是电解质吗BaSO4是电解质吗是电解质吗?强还是弱强还是弱?非金属的氧化物非金属的氧化物 如如CO2、SO2等等 部分非金属的氢化物部分非金属的氢化物 如如NH3等等 活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物仅在水溶液中导电：酸 HCl仅在熔融状态下导电：
5、金属氧化物 Na2O 难溶盐 BaSO4常见的有：Cu 汞 盐酸 氨水 熔融NaCl KNO3晶体 下列物质：（下列物质：（1）NaCl晶体晶体（2）Na2O（3）CO2 (5)蔗糖蔗糖（6）Cu（7）甲烷）甲烷（8）熔融熔融KNO3 （9）酒精）酒精 （10）BaSO4晶体晶体（11）盐酸）盐酸（12）胆矾）胆矾（13）熔融）熔融HCl（1）属于电解质的是）属于电解质的是（2）属于非电解质的是）属于非电解质的是（3）能导电的是）能导电的是（4）电解质，但熔融状态下不导电的是）电解质，但熔融状态下不导电的是电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-CH3COO
6、HNH3H2O酸碱性（酸碱性（H+、OH）是否给定溶液无色是否给定溶液无色Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-蓝色蓝色 黄棕色黄棕色 浅绿色浅绿色 紫色紫色离子共存的问题离子共存的问题1.生成难溶性的物质生成难溶性的物质生成气体和水生成气体和水下列各组中的离子，能在溶液中大量下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的共存的()A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、H+、NO3-、OH-C.H+、Na+、HCO3-、NO3-D.H+、K+、CO32-、Cl-第三节 氧化还原反应 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子电子的转移的转移 举例说明
7、生产、生活中常见的氧化还原反应举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 熟记常见物质的化合价并能通过化合价的升降熟记常见物质的化合价并能通过化合价的升降判断氧化还原反应判断氧化剂、还判断氧化还原反应判断氧化剂、还原剂氧化性、还原性被氧化、被还原。并能用单原剂氧化性、还原性被氧化、被还原。并能用单线桥法、双线桥法表示电子转移。线桥法、双线桥法表示电子转移。化合化合价升高价升高,2,2e e-,被被氧氧化化化合化合价降价降低低,得得1 12e2e-,被被还还原原氧化还氧化还原反应原反应实质：实质：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应特征：特征：有化合价变化有化合价变化概念分析概念分析升失氧还原剂；降得还氧化剂升失氧还原剂；降得还氧化剂化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂其他规律其他规律氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物还原剂具有还原性，可还原其他反应物还原剂具有还原性，可还原其他反应物氧化剂在反应中得到电子被还原氧化剂在反应中得到电子被还原还原剂在反应中失去电子被氧化还原剂在反应中失去电子被氧化注意注意：氧化反应和还原反应都是同时发生氧化反应和还原反应都是同时发生CuO+H2 Cu+H2O+200+1