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1、第一章判断对错1.1摩尔（1/2H2SO4）的质量是98g。（错）4.某患者需补充Na+5.0g，如用生理盐水补充，则需生理盐水(NaCl)=9.0gL-1500ml。（错）5.物质的量浓度的国际单位制是molL-1。（错）第1页/共57页6.50g葡萄糖溶解于50g的水中，则葡萄糖的摩尔分数为50%。（错）六、计算题1.20，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。第2页/共57页解：ZnCl2溶液的物质的量浓度为：c（ZnCl2）=n（ZnCl2）/V溶液=m（ZnCl2）/M（ZnCl2）/V溶液=350136/0.7395
2、=3.48molL-1ZnCl2溶液的质量摩尔浓度为：b（ZnCl2）=n（ZnCl2）/m（H2O）=350136/0.65=3.96molkg-1第3页/共57页2.100ml血浆含K+和Cl-分别为20mg和366mg，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmolL-1表示。解：c（K+）=n（K+）/V溶液=2039/0.1=5.13mmolL-1c(Cl-)=n（Cl-）/V溶液=36635.5/0.1=103.1mmolL-1。第4页/共57页2.在室温下把蛙肌细胞放入0.2molL-1NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩。由此可得到结论（B）A.蛙肌细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的
3、渗透浓度B.蛙肌细胞内液的渗透浓度小于NaCl水溶液的渗透浓度C.蛙肌细胞内液的浓度小于NaCl水溶液的浓度D.蛙肌细胞内液的浓度等于NaCl水溶液的浓度第5页/共57页3.相同条件下，下列溶液中渗透压最大的是（D）A.0.01molL-1CaCl2溶液B.0.2molL-1蔗糖溶液C.生理盐水（0.154molL-1）D.0.2molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液4.将红细胞置于0.1molL-1NaCl溶液中，则红细胞将发生（A）A.溶血现象B.皱缩现象C.形态正常D.细胞数增加第6页/共57页5.一定温度下，稀溶液的渗透压取决于溶液中（D）A.溶剂的本质B.溶质的本质C.溶质的分子
4、数D.溶液的渗透浓度6.下述溶液中，与正常人血浆不等渗的是（D）A.55gL-1葡萄糖溶液B.9gL-1NaCl溶液C.A与B按体积2：1混合D.100gL-1葡萄糖溶液（100/180=0.56molL-1）第7页/共57页二、概念题3.等渗、低渗和高渗溶液（教材19页，倒数第二行）答：渗透压力的高低是相对的。医学上以血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度在280320mmolL-1范围内的溶液为等渗溶液。cos320mmolL-1的溶液成为高渗溶液，cos280mmolL-1的溶液称为低渗溶液。第8页/共57页4.晶体渗透压力和胶体渗透压力答：小分子物质（如无机盐类、葡萄糖等）产生的渗透压力
5、称为胶体渗透压力。高分子物质（如蛋白质）产生的渗透压力称为胶体渗透压力。（教材21页，血浆的总渗透压力为770KPa）第9页/共57页三、简答1.什么叫做渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？答：溶剂分子从纯溶剂一方向溶液一方或从稀溶液一方向浓溶液一方扩散的过程称渗透。(教材15页)条件：（1）有半透膜存在；（2）膜两侧单位体积内溶质分子数不等。（教材16页）第10页/共57页2.什么叫稀溶液的通性？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透现象等，这些性质只与溶剂、溶质微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，这些性质称为溶液的依数性。（教材11页，）第11页/共57页四、填空1.德国化学家
6、OstwaldFW把溶液的、凝固点降低、以及等性质称为依数性。4.和是产生渗透现象的两个必要条件。渗透的方向总是从纯溶剂一方往溶液一方。蒸气压下降 沸点升高 渗透现象 半透膜存在 膜两侧物质渗透浓度不等 溶剂分子 第12页/共57页5.医学上常用来比较溶液渗透压力的大小，符号为cos，医学上规定cos的称为高渗溶液，cosKspB.IpKsp时，溶液为，这时沉淀，当Ip=Ksp时，溶液为；当IpKsp时，溶液为，这时沉淀。第17页/共57页4.在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的，这种现象称为。的，这种现象称为。7.根据酸碱质子理论，在PO43-、NH4+、
7、H3O+、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只属于酸是；只属于碱的是；既是酸又是碱的是。14.同离子效应使弱电解质的解离度，盐效应使弱电解质的解离度。第18页/共57页六、计算（教材120页）1.把下列溶液的H3O+离子浓度换算成pH：（1）人的胃液的H3O+离子浓度为4.010-2molL-1；（2）人体血液的H3O+离子浓度为4.010-8molL-1；（3）人的泪液的H3O+离子浓度为3.210-8molL-1。第19页/共57页习题答案8.A10.A11.C12.B14.D19.A27.B1.答酸碱质子理论认为，凡是给出质子的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。3.Ksp=Ag
8、+2S2-；过饱和溶液；生成；饱和溶液；不饱和溶液；溶解4.解离度增大；同离子效应7.NH4+、H3O+；PO43-S2-；H2O、HCO3-、H2PO4第20页/共57页14.降低六、1解：H3O+离子浓度与pH之间的关系为：pH【H3O+】（1）人的胃液的pH为pH4.010-21.4（2）人体血液的pH为pH4.010-87.4（3）人的泪液的pH为pH3.210-87.49第21页/共57页一、选择3.影响缓冲容量的因素是（D）A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共轭酸pKa和缓冲比C.共轭碱的pKb和缓冲比D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比（教材141页）第22页/共57页9.下列不能组成缓冲
9、对的是（教材117页）A.NH3-NH4ClB.HAc-NaAc（C）C.H2CO3-CO32-D.NaH2PO4-K2HPO412.人体血液总是维持在pH7.357.45的范围内，这是由于（D）A.人体内有大量的水分（约占体重的70）B.排出CO2气体，部分溶解在血液中C.排出的酸性物质和碱性物质部分溶解在血液中D.血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允许在一定范围内第23页/共57页16.下列说法不正确的是（D）A.对于给定的缓冲系，pKa值是一定的，所以pH值取决于缓冲比B.缓冲比等于1时，pKapHC.稀释缓冲溶液时，溶液的pH值基本不变，因为在缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分D.高浓
10、度的强酸、强碱溶液也有一定的缓冲作用第24页/共57页17.人体血浆内最重要的缓冲对为（B）（教材146页）A.NaH2PO4-Na2HPO4B.NaHCO3-H2CO3C.Na-蛋白质-H-蛋白质D.KHbO2-HHbO2第25页/共57页21.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（A）A.0.2molL-1HAc-0.2molL-1NaAc溶液B.0.05molL-1HAc-0.05molL-1NaAc溶液C.0.25molL-1HAc-0.15molL-1NaAc溶液D.0.075molL-1HAc-0.025molL-1NaAc溶液31.人体正常血浆的pH值是在（A）范围内A.7.35-7
11、.45B.7.45-7.55C.7.55-7.65D.7.65-7.75第26页/共57页四、填空1.缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比越接近1，则其缓冲容量。2.由酸碱质子理论可知，缓冲溶液是由组成。4.NH3.H2O-NH4Cl溶液中，NH3.H2O能够抵抗外来的成分；而NH4Cl能够抵抗外来的，称为成分。第27页/共57页五、判断对错3.缓冲溶液的缓冲容量与总浓度和缓冲比有关。（对）4.缓冲溶液的缓冲容量越大，则其缓冲范围也越大。（错）5.人体血液中最重要的抗碱成分时HCO3-。（错）第28页/共57页六、计算1.一升缓冲溶液中含有0.2molNaAc和0.1molHAc，求该溶液的pH值。已
12、知pKa（HAc）=4.75。解：混合溶液中NaAc=0.2molL-1HAc=0.1molL-1则该缓冲溶液的pH值为：pH=pK(HAc)+=4.75+=4.75+2=4.75+0.3=5.05第29页/共57页答案一、选择3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B 23.A 31.A四、1.越大 2.共轭酸碱对 4.强酸；抗酸成分；强碱；抗碱成分 五、判断对错3.()4.（）5.（）第30页/共57页选择题（教材24页）1.胶体系统的电泳现象表明（B）A.分散介质带电B.胶体粒子带有大量的电荷C.胶体粒子带正电荷D.胶体粒子处于等电状态第31页/共57页.3.在一定
13、温度下，在4个装有相同体积As2S3的溶胶的试管中，分别加入同浓度等体积的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（D）。A.KClB.NaClC.ZnCl2D.AlCl3第32页/共57页4.将等体积的0.008molL-1的KI和0.01molL-1的AgNO3混合制成AgI溶胶，然后分别加人同浓度等体积的下列不同的电解质溶液，对AgI溶胶的聚沉能力次序是（B）。A.MgSO4AlCl3K3Fe(CN)6B.K3Fe(CN)6MgSO4AlCl3C.K3Fe(CN)6AlCl3MgSO4D.AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6。第33页/共57页8.溶胶的基本特性之一是
14、(C)A.力学上和动力学上皆属于稳定体系B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系第34页/共57页10.在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为(A)A.(AgI)mnI-(n-x)K+x-xK+B.(AgI)mnNO3-(n-x)K+x-xK+C.(AgI)mnAg+(n-x)I-x-xK+D.(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-12.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是(B)A.光度计测定粒子浓度B.观察丁铎尔效应C.超显微镜测定粒子大小D.观察电位。第35页/共57页15.
15、在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是（C）A.Fe3+带正电荷B.Fe(0H)3带负电吸引阳离子C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D.氢氧化铁胶体微粒吸附阴离子而带负电第36页/共57页二、概念1.分散系（教材第6页）答：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。四、填空3.分散系粒子大小在1100nm之间的分散系称。它包括、和三类。胶体分散系，溶胶，高分子溶液，缔合胶体；4.根据分散相粒子大小不同可将分散系分为、和（真溶液，胶体分散系，粗分散系；）第37页/共57页13.溶胶具有相对稳定性的主要因素是、与。胶粒带电，胶粒表面水合膜的保护作用，布朗运动；五、判断题
16、1溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。（错）第38页/共57页六、计算1将0.01molL-1的KCl溶液30ml和0.02molL-1的AgNO3溶液10ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团的结构示意图。1.解：用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶反应为：第39页/共57页KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KCl和AgNO3的物质的量分别为：n（KCl）=0.010.03=310-4moln（AgNO3）=0.020.01=210-4mol由于KCl过量，因此AgCl溶胶的胶团的结构示意图为：（AgCl）mnCl-（n-x）K+x-xK+第40页/共57页二章化学反应热及
17、化学反应的方向和限度一、选择2.下列性质中不属于广度性质的是(C)A.内能B.焓C.温度D.熵4.环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少(D)A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15kJ（教材43页，热力学第一定律）第41页/共57页8.热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为(A)（教材58页）A.零B.1Jmol-1K-1C.大于零D.不确定9.关于熵,下列叙述中正确的是(A)A.0K时,纯物质的标准熵Sm=0;B.单质的Sm=0,单质的Hm.Gm均等于零;C.在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大;D.S0的反应总是自发进行的.第42页/
18、共57页16.对于盖斯定律,下列表述不正确的是(D)（教材50页）A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;D.盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.第43页/共57页27.对于封闭体系,体系与环境间(B)（教材41页）A.既有物质交换,又有能量交换B.没有物质交换,只有能量交换C.既没物质交换,又没能量交换D.没有能量交换,只有物质交换第44页/共
19、57页二、概念1.系统：答：热力学中，被划作研究对象的一部分称为系统。2.环境：答：系统以外，与系统密切相关的部分。三、简答1.状态函数的基本性质。2.自发过程及其特征。3.Hess定律。第45页/共57页四、填空1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_,而与_无关。体系的始态和终态变化途径 2.当体系发_叫做过程;_叫做途径。体系变化的经过(或始态到终态的经过)完成过程的具体步骤 3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_和_的差额。供给体系的能量体系对环境做功耗去的能量 第46页/共57页4.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量Q_
20、,体系对环境做功W_.为正,反之为负为负,反之为正 五、判断对错3.熵是系统混乱度的量度，熵值越大，混乱度越大。（对）4.自发进行的反应都是放热的。（错）5.对于正向是吸热反应的，升高温度，平衡向正向移动。（对）第47页/共57页6.与环境之间既无物质交换，也无能量交换的系统，称封闭系统。（错）第48页/共57页7.根据电极电势：(Cl2/Cl-)=1.36V,(Br2/Br-)=1.07V,(I2/I-)=0.54V,(Fe3+/Fe)=0.77V。在标准状态下，下列说法正确的是（）A.I-可被Fe3+所氧化B.Br-和Cl-可被Fe3+所氧化C.卤离子都不能被Fe3+所氧化D.卤离子都能被
21、Fe3+所氧化8.按酸碱质子理论，下列各组的两种物质即是酸又是碱的是（）A.HCl和H2OB.CO32-和HCO3-C.H2O和HS-D.Ac-和NH4+第49页/共57页A.浓度B.压力C.温度D.催化剂15.下列因素中对化学平衡常数K有影响的是（）。第50页/共57页二、填空4.缓冲溶液是由组成的，其缓冲范围为。第51页/共57页12.对于基元反应，反应分子数与反应级数相等。（对）13.可逆反应中，正反应活化能和逆反应活化能均随温度升高而增大。（错）14.缓冲溶液的缓冲比越大，缓冲容量也越大。（错）15.若两种溶液的渗透压相等，那么它们的物质的量浓度也相等。（错）第52页/共57页46页一
22、、选择7.对于一级反应，在下列各种说法中，不正确的是（）教材103页A.LnC对时间作图得一条直线B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.速率常数的单位为时间-1D.同一反应物消耗百分数相同时所需时间一样B第53页/共57页9.在化学反应中催化剂的作用在于（）教材108页A.增大反应的平衡常数B.降低反应的活化能C.增加反应的活化能D.增大正反应速率14.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（）教材96页A.反应的活化能降低B活化分子百分数增大C.单位体积内活化分子数增大D.反应活化能增大BC第54页/共57页15.元反应一定是（）教材99页A.一级反应B.二级反应C.单分子反应D.一步反应教材103页16.对于零级反应，下列叙述中正确的是（）教材105页A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物浓度无关C.反应的半衰期为一常数D.反应速率与时间无关DB第55页/共57页四、填空3.元反应：是指的化学反应。5.有效碰撞：碰撞称为有效碰撞。6.活化分子：能够发生的分子叫活化分子。7.活化能：所具有的最低能量与反应物分子的之差称为反应的活化能。一步就完成活化分子有效碰撞活化分子,平均能量第56页/共57页谢谢您的观看！第57页/共57页