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1、2021届江西省赣县第三中学高二下学期化学五月月考试题 审题人：高二化学组 考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Li7 Mn55 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题所给选项只有1项符合题意）1化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅BClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既
2、能再生，又不会污染环境2已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA数目相等AD60gSiO2晶体中含有的SiO键数目为2NA3下列有关化学用语表述正确的是A氢氧根的电子式： B的结构示意图C的结构式 D4甲基2己醇的键线式为：4下列反应的方程式不正确的是A向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：B电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CFeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H+=3Fe3+NO+5H2O DNaHCO3的水解：5常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离
3、子组是ANa+、K+、MnO、SOBMg2+、NH、SO、Cl-CNa+、Cl-、K+、SODNa+、K+、CO、NO6下列排列顺序正确的是热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3ABCD7下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是A与HCl的反应 B灼热的炭与反应C铝片与稀反应 D甲烷在中的燃烧反应8在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是
4、A可以确定该可逆反应已经达到平衡状态 B充入氦气压强增大，化学反应速率加快C02min内B的反应速率为0.1 molL-1min-1 D此时B的转化率为409利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A配制0.1 molL-1 NaCl(aq)B收集SO2并吸收尾气C制取C2H4D蒸干FeC13溶液制FeC13晶体10X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是A 简单离子半径：YZ B元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能
5、相互反应C. 元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物 DM、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性A戊二醛分子式为C 5H 8O 2，符合此分子式的二元醛有4种B5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组合形成能与NaOH反应的化合物有5种C合成橡胶的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CND熔沸点：戊烷2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷丙烷选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水溶液未变蓝。淀粉完全水解B向溶液中滴入12滴溶液，再加入2滴溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀无法判断C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水溶液红色
6、变浅溶液中、深度均减小D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液溶液变红色和所发生的反应为可逆反应AA BB CC DDA最多有7个碳原子共面B1mol绿原酸可消耗7mol NaOHC不能与NaHCO3反应产生CO2D能发生加成、取代、加聚、缩聚反应14氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOHKOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是A电源b端为负极，惰性电极上发生还原反应3理论上放出O2C惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-D生成氨气的反
7、应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示设I= lg下列有关叙述正确的是A该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%B点处加入的NaOH溶液体积为20mL Cxyz的过程中，水的电离程度逐渐增大Dyz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)16是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是A的漂白原理与不同B每生成1 mol 有0.5 mol 被氧化C反应2过程中，作氧化剂D粗产品经重结晶可得到纯度更高的二填空题（包括必考题和选做题两部
8、分，第17、18、19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2023题为选做题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共27分）17.（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：(1) 用系统命名法对该物质进行命名：_。(2) 在AE五种物质中，互为同分异构体的是_(填代号)。(3)写出由A生成C的化学方程式_ 反应的类型：_(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_18.（9分）雾霾主要成分为灰尘、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：
9、i. H= a kJii. H= b kJ则反应的 H=_kJ。(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： H 0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 moI和1mol发生反应。在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_(填标号)。A B混合气体密度不再改变C的体积分数不再改变 D与的体积比不再改变欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A充入氦气 B升高温度C充入2 mol D充入2 mol 和1mol 达到平衡时，混合气体总压为p，则的转化率为_，平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()
10、与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Qp(以分压表示)较大的是_(填“a”或“b”)。19（8分）铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：回答下列问题：（1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣I的成分是_（写化学式，下同），滤渣II的成分是_。（3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为_，试剂b为_。（4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程
11、没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝_t。（二） 选做题（共30分，请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题目的题号填在对应位置。注意所做题目的题号必须与所选填模块、题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一选修模块的二个小题，如多选模块，则只按第一题计分）【选修3：结构与性质，本模块包含20、21两个小题】20晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：回答下列问题：(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是_。(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是_，铜原子在晶
12、胞中的空间占有率为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是_。(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T碳。T碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T碳晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度为_g/cm3(列出计算式)。21磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸
13、盐是磷矿石主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。回答下列问题：(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用_“理论”解释。(2)SiO2硬而脆，其原因是_。(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是_ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为_。(5)PO的空间构型为_，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3Fe(PO4)2从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有_种空间运动状态不同的电子。【选修5：有机化
14、学基础，本模块包含22、23两个小题】22（10分）实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至5560，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：反应方程式：实验步骤：.将100的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15以下。.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。回答下列问题：(1)常规法制取硝基苯
15、的化学方程式为_。(2)准确配制100的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。(3)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。(4)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是_。(5)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为_。23（15分）血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)回答下列问题：(1)AB反应的试剂及条件为_，F的官能团名称是_。(2)下列说法正确的是_A常温下，化合物B易溶于水B化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能C化合物D所有原子可能在同一平面D1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应(3)写出FG反应的化学方程式：_。(4)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)。属于芳香族化合物；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2211的结构简式为_。(任写一种)(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线_。