《课题3溶液的浓度ppt教学文案.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3溶液的浓度ppt教学文案.ppt（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题3溶液的浓度ppt药品药品:水水10mL硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝蓝色蓝色深蓝深蓝实验实验9-7试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶溶剂剂质量质量/g溶溶质质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶溶液液的浓稀的浓稀123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填写实验记录填写实验记录分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。量
2、溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌药液太稀不能杀死害虫和病菌,但但药液太浓又会毒害农作物或树木药液太浓又会毒害农作物或树木.农夫自杀 只因果树离奇死亡据据扬子晚报扬子晚报报道：报道：2009年年7月月20日，河南一果农，因用日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大
3、识字，介绍，他本人不大识字，7月月18日晚日晚买来了买来了250千克的液体肥料，他掺入千克的液体肥料，他掺入了了1000千克的水后进行喷洒两天后，千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。所有果树离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。浓度过大，导致叶片大面积死亡。分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。量溶液里究竟含有多少
4、溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数习：溶质的质量分数一：溶质质量分数一：溶质质量分数1 1、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比是溶质质量和溶液质量之比 。2 2、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量 =溶液溶液质量质量 溶质溶质质量分数质量分数注意：注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，
5、溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不能计算在内没有溶解的不能计算在内。溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质溶剂的质量。量。计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。不要忘记不要忘记X100%X100%，最后要写成百分数，最后要写成百分数。物质的质量分数要在物质的质量分数要在不超过其最大溶解不超过其最大溶解量的范围时量的范围时才有意义。才有意义。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质溶质质量分数量分数1 12 23 3浅较深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20
6、.5g 22g0.5%2.4%9.1%练一练：练一练：在实验在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。数各是多少？把计算结果填写在下表中。实验实验9-8两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质溶剂（水）质量量/g现象现象溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解固体溶解固体溶解10%20%溶质质量分数的含义：溶质质量分数的含义：5%的食
7、盐溶液的食盐溶液.5g食盐溶于食盐溶于95g水形成的溶液。水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：组成：M(食盐食盐):M(水水):M(食盐溶液食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75%，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意义是什么？讨论讨论：讨论：讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中
8、溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：分析：溶解度溶解度氯化钠氯化钠(溶质溶质)水（溶剂）饱和溶液水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度结论：结论：溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 关系式关系式 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100100克克是一个比值是一个比值必须
9、饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二：溶质质量分数计算二：溶质质量分数计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数=溶液溶液质量质量 =溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯的氯 化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质
10、量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答：配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg练习练习1、20g10%的盐水中放入的盐水中放入2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量
11、分数不变，仍是10%解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。例例2、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，
12、求求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习练习1：100C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl
13、的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：解：x=18g20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g练习：练习：2（课本（课本P45）在）在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白：所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液；（填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”）20时硝酸钾
14、的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ；所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和饱和题型二题型二：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量质量分数为分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的硫酸溶液需要多少克水？硫酸溶液需要多少克水？解：解：
15、设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245 g 50g=195g【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98%=X 10%X=980g需要水的质量需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习：练习：1（课本（课本P45）把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？2有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
16、的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。解得解得 X=2.22g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中
17、计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？生成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略题型三题型三：有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算【课本课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计
18、算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g练习：练习：2（课本（课本P45）73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳
19、的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X=8.8g体积体积=质量质量密度密度密度密度=质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；CO2的的体积为体积为17.4L3 3：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反
20、应，求求:（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气
21、答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为质量分数为15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH +HCl =NaCl +H2O40g10%X 10%Y40 36.5 58.5 X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)5：26g黄铜（
22、黄铜（Cu-Zn合金）与合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：克。求：黄铜中铜的质量分数；黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中反应后所得溶液中溶质质量分数。溶质质量分数。（计算结果精确到（计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）年四川中考题）解：氢气的质量为解：氢气的质量为0.2克。克。设锌的质量为设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：黄铜中铜的质量
23、分数：(26g-6.5g)/26g100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数为为15.1%6将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为_ 。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）那么你知道怎样配制一定溶质质量分那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？数的溶液吗？在医院里，我
24、们经常会在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量化钠生理盐水（即溶质质量分数为分数为0.9%的食盐水）的食盐水）情境引入情境引入知识点三：一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤实验步骤】【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分
25、数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算、计算：氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g=47g2、称量、称量：用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4、装瓶贴标签：、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。写上名称塞。写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质和溶质的质量分数的质量分数6%.最后放到试剂柜最后放到试剂柜中中。小结：用小结：
26、用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管实验步骤：实验步骤：计算计算计算计算；称量称量称量称量；溶解溶解溶解溶解；装瓶装瓶，贴标签。贴标签。练习：练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。当堂练习：当堂练习：1、配制、配制500L密度为密度为1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水
27、？解：所需解：所需NaOH的质量为的质量为:500mL1.1gmL10%=55g所需水的质量为：所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g=495g答：略答：略=1.1LV液液=500LX%=10%分析：分析：已知：已知：未知：未知：M溶质溶质M溶剂溶剂解：解：M溶液溶液=V液液M溶质溶质=M溶液溶液X%M溶剂溶剂=M溶液溶液-M溶质溶质2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（质量分数降低的是（）A.A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在用托盘天平称量氯化钠时，
28、将砝码放在左盘，但未使用游码左盘，但未使用游码 B.B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处的最低处 C.C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液不慎撒出部分溶液B课题课题3、溶液的浓度、溶液的浓度1、概念：溶液中溶质质量分数是：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶液中溶质质量分数是：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶
29、剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则，则t，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%4、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算称量称量溶解溶解装瓶装瓶药匙药匙天平天平烧杯烧杯量筒量筒滴管滴管玻璃棒玻璃棒3 3、稀释问题：、稀释问题：(溶质不变）溶质不变）公式：公式：m m浓浓cc浓浓%=m m稀稀cc稀稀%此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢