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1、学习目标1了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。2掌握SO2的化学性质及用途。3了解SO3的主要性质。第1页/共30页1.硫的存在游离态化合态 硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO42H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO410H2O）第2页/共30页硫的常见化合价-2 0 +4 +6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性 只有氧化性第3页/共30页 硫的性质1.物理性质：物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末
2、。研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2。一、单质硫可以用可以用CS2来清洗沾满硫的试管。来清洗沾满硫的试管。第4页/共30页（1）氧化性：2.2.化学性质：化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色蓝紫色蓝紫色蓝紫色火焰，空气中燃烧发火焰，空气中燃烧发出出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的，生成有刺激性气味的SOSO2 2气体。气体。Fe S FeS点燃点燃S +O2 =SO2（2）还原性：可以作为对比氧化性的依据可以作为对比氧化性的依据2Cu S Cu2S第5页/共30页研究物质的一般方法是什么？二、硫的氧化物（1）从物质分类角度出
3、发。（2）从氧化还原性的角度出发。物理性质：色、态、味、密度、溶解性化学性质：第6页/共30页SO2(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点为100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).SO2H2O第7页/共30页从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物与水反应生成对应酸与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐实验验证第8页/共30页二氧化硫的性质【实验7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用
4、p试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性第9页/共30页*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+2H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应第10页/共30页燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO=C
5、aSO3（亚硫酸钙）2CaSO3+O2=2CaSO4+第11页/共30页思考下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应 是可逆反应延伸1(1)CO(1)CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2(2)2H(2)2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2点燃通电第12页/共30页即具有氧化性也具有还原性从氧化还原角度预测SO2性质第13页/共30页2、较强的还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClSO2 +Br2 +
6、2 H2O=H2SO4 +2HBr2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。第14页/共30页SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 3、较弱的氧化性第15页/共30页这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价S的化合物都具有的？结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？第16页/共30页中央电视台生活栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳
7、）第17页/共30页第18页/共30页学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？实验现象：加热，又恢复原来的颜色。实验第19页/共30页4、SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)化合漂白第20页/共30页让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验这是检验SOSO2 2重要方法重要方法第21页/共30页物物质H2O2、HClOSO2木炭木炭原理原理将将色素色素氧化为
8、稳氧化为稳定的无色物质定的无色物质与与色素色素结合成结合成不稳定的无色不稳定的无色物质物质将有色物将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面实质化学变化化学变化化学变化化学变化物理吸附物理吸附范范围可漂白可漂白大多数大多数有有色物色物质，能使紫能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白某些某些有有色物色物质，不能不能使紫色石蕊使紫色石蕊试液褪色液褪色可吸附某些可吸附某些有色物有色物质的的分子分子几种物质的漂白性比较几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO NaHClO Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 ClO C
9、lO2 2 等等 第23页/共30页原理：4、SO2的实验室制法HH2 2SOSO4 4(浓浓)+)+NaNa2 2SOSO3 3(固）固）=SO=SO2 2 +H+H2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4 利用了什么原理？利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？体现了亚硫酸的什么性质？强制弱、难挥制易挥强制弱、难挥制易挥弱酸性、不稳定性弱酸性、不稳定性第24页/共30页SOSO3 3 +CaO =+CaO =SOSO3 3 +2NaOH =+2NaOH =SOSO3 3 +H +H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4 无色固体，无色固体，熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.
10、8)比较低，比较低，是酸性氧化物。是酸性氧化物。是酸性氧化物。是酸性氧化物。工业生产工业生产工业生产工业生产 HH2 2SOSO4 4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：CaSOCaSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2OO第25页/共30页SO2的用途的用途杀菌、消毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、毛、丝、毛、丝、草帽草帽第26页/共30页小结：小结：SOSO2 2与CaOCaO等反应与碱反应还原性氧化性 酸性氧化物+4+4价漂白性、毒性特 性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用 途第27页/共30页1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂 还原性还原性巩固训练氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性第28页/共30页2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清第29页/共30页感谢您的观看！第30页/共30页