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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱酸和碱的中和反应的中和反应学习目标1.认识酸和碱之间发生的中和反应。认识酸和碱之间发生的中和反应。2.中和反应在实际中的应用。中和反应在实际中的应用。中和反应及中和反应及pH试纸的应用。试纸的应用。学习重点3.会用会用pH试纸检测溶液的酸碱度。试纸检测溶液的酸碱度。不同的酸溶液中都含有不同的酸溶液中都含有H H+，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质；不同的碱溶液中都含有相似的性质；不同的碱溶液中都含有OHOH-，所以，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。那么，酸和碱能否发生反应呢？那么，酸和碱能否发生反应呢？如下图所示，在烧杯
2、中加入约如下图所示，在烧杯中加入约5mL5mL稀稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液搅拌溶液，至溶液颜色恰好，至溶液颜色恰好变成无色为止。变成无色为止。实验实验10-810-8HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 原来，稀盐酸中原来，稀盐酸中的的H H+与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液里的里的OHOH-结合生成水分结合生成水分子。子。NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O O在上面的实验中，发生了这样的反应在上面的实验中，发生了这样
3、的反应:硫酸也能发生类似的化学反应吗？硫酸也能发生类似的化学反应吗？实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。例如：例如：Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O实验现象实验现象：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生蓝色溶液。蓝色溶液。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 氯化钙氯化钙2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸钠硫酸钠 上述反
4、应中，上述反应中，生成的氯化钠生成的氯化钠、硫酸铜、氯化钙和、硫酸铜、氯化钙和硫酸钠都硫酸钠都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做做盐盐。Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸铜硫酸铜Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 氯化钙氯化钙2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 硫酸钠硫酸钠 像这些酸与碱作用生成盐和水的反应像这些酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做叫做中和反应中
5、和反应。酸酸酸酸酸酸碱碱碱碱碱碱一、中和反应一、中和反应 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一酸酸3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+
6、2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习二CCH3COOHHClH2SO4HNO3Ca(OH)2KOHNaOHNH3H2OAgNO3Na2CO3NaClCuSO44 下列物质那些是酸、碱、盐？下列物质那些是酸、碱、盐？学以致用学以致用5 下列方法可以解决生活中的一些问题：下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝服用含氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3的药物可以治疗胃的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：酸过多症，反应的化学方程式为：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O (O (中和反应中和反应)热
7、水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 主主要成分是要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，可以用，可以用 来来洗涤。写出有关的化学方程式：洗涤。写出有关的化学方程式：CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+2H+2H2 2O (O (中和反应中和反应)稀盐酸稀盐酸二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用 在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的
8、要求性有一定的要求。根据根据土壤情况，可以利用土壤情况，可以利用中和中和反应，在土壤中加入反应，在土壤中加入酸性或酸性或碱性物质，调节土壤碱性物质，调节土壤的酸碱性的酸碱性，以以利于农作物利于农作物生长。生长。图图10-15 10-15 在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰 工业生产过程中的酸性废水可用碱性物质工业生产过程中的酸性废水可用碱性物质中和，造纸工业产生的碱性废水可用酸性物质中和，造纸工业产生的碱性废水可用酸性物质中和。中和。人的胃液里含有适量盐酸，可用帮助消化。人的胃液里含有适量盐酸，可用帮助消化。但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，
9、造成胃部不适以致消化不良。此时，可用遵医嘱服用某些不适以致消化不良。此时，可用遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫向人体里分泌出人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫向人体里分泌出乙酸，使叮咬处肿包痛痒。如果涂抹一些含有碱乙酸，使叮咬处肿包痛痒。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。性物质的溶液，就可减轻痛痒。根据你的生活经验或查阅资料，举出利用根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。中和反应的实例。讨论讨论二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工
10、厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸常用药物常用药物Al(OH)Al(OH)3 3 蚊虫叮咬蚊虫叮咬涂肥皂水涂肥皂水 我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，我们如何知晓？如果都是酸性我们如何知晓？如果都是酸性(或碱性或碱性)的溶液，的溶液，哪种物质的酸性哪种物质的酸性(或碱性或碱性)更强？而且，在生活、更强？而且，在生活、生产和科学研究中，往往需要精确地知道溶液生产和科学研究中，往往需要精确地知道
11、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。三三、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法 pHpH溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pHpH表示，表示，pHpH的范围通常为的范围通常为0 01414测得测得pHpH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pHpH试纸试纸【实验【实验10-910-9、10-1010-10】洁净的玻璃片上放一小片】洁净的玻璃片上放一小片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pHpH试纸上，把试纸试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pHpHpHpH酸碱性酸碱性稀盐酸
12、稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液氯化钠溶液 1 113137 7酸性酸性酸性酸性碱性碱性中性中性1 1pHpH7 7 溶液为酸性溶液为酸性 pH pH越小越小 酸性越强酸性越强pHpH7 7 溶液为中性溶液为中性pHpH7 7 溶液为碱性溶液为碱性 pH pH越大越大 碱性越强碱性越强pHpH酸碱性酸碱性pHpH酸碱性酸碱性橘汁橘汁3-3-4 4汽水汽水3-3-4 4糖水糖水7 7自来水自来水6-6-7 7牛奶牛奶6-76-7唾液唾液6 6-7 7番茄汁番茄汁4-54-5草木灰水草木灰水1111肥皂水肥皂水1010洗洁精洗洁精1212-1313苹果汁苹果汁3 3白
13、醋白醋2-2-3 3酸性酸性偏偏酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱碱性性酸性酸性中性中性偏酸偏酸性性碱性碱性偏酸偏酸性性碱性碱性 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。类的生命活动具有重要的意义。在化工生产中，许多反应都必须在一定的在化工生产中，许多反应都必须在一定的pHpH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在宜在pHpH7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；在的土壤中生长；在pHpH4 4的酸的酸性土壤或性土壤或pHpH8 8的土壤中，一般不适宜种植。调的土壤中，一般不适宜种
14、植。调节土壤的节土壤的pHpH是改良土壤的方法之一。是改良土壤的方法之一。某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中空气中，可能导致降雨的酸性增强，可能导致降雨的酸性增强(正常雨水的正常雨水的pH5.6)pH5.6)，我们把，我们把pHpH5.65.6的降雨称为的降雨称为酸雨酸雨。酸雨对农作物以及一些建筑等不利酸雨对农作物以及一些建筑等不利，监测雨水的，监测雨水的pHpH，了解空气污染情况，以便采取必要措施，了解空气污染情况，以便采取必要措施。健康人的体液必须维持在一定的酸碱健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的度范围内，如胃液的pH在在0.
15、90.91.51.5；如果出现异常，则可能导致疾病。测如果出现异常，则可能导致疾病。测定人体内或排出的液体的定人体内或排出的液体的pHpH，可以帮，可以帮助人们了解身体的健康状况。助人们了解身体的健康状况。资料卡片资料卡片 人体内的一些液人体内的一些液体和排泄物的正常体和排泄物的正常pHpH血浆血浆7.357.357.457.45唾液唾液6.66.67.17.1胃液胃液0.90.91.51.5乳汁乳汁6.66.67.67.6胆汁胆汁7.17.17.37.3胰液胰液7.57.58.08.0尿液尿液4.74.78.48.4洗发液洗发液护发素护发素碱性碱性洗净发丝洗净发丝酸性酸性保护发质保护发质1.
16、1.酸与碱能发生中和酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活酸碱中和反应在生活和生产中有着广泛的和生产中有着广泛的应用。应用。2.2.含有金属离子和酸含有金属离子和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐。盐。3.3.溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pHpH表示，用表示，用pHpH试纸试纸可以测得溶液的酸碱可以测得溶液的酸碱度。度。pHpH7 7，溶液为酸性；，溶液为酸性；pHpH7 7，溶液为中性；，溶液为中性；pHpH7 7，溶液为碱性。，溶液为碱性。4.4.了解溶液的酸碱性了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及对于生活、生产以及人类的生命活动具有人类的生命活动具
17、有重要意义。重要意义。5 5分钟浏览课本分钟浏览课本P P6565练习与应用练习与应用有困难的举手询问有困难的举手询问5 5分钟浏览课本分钟浏览课本P P6565练习与应用练习与应用有困难的举手询问有困难的举手询问1.(2013.1.(2013.南京市南京市)下列是人体几种体液的正下列是人体几种体液的正常常pHpH范围，其中呈酸性的是范围，其中呈酸性的是()()A.A.胰液胰液 7.5 7.58.0 B.8.0 B.胆汁胆汁7.17.17.37.3C.C.血浆血浆7.357.357.45 D.7.45 D.胃液胃液0.90.91.51.52.(2013.2.(2013.黄石市黄石市)下列是人体
18、中几种体液的下列是人体中几种体液的正常正常pHpH值，酸性最强的是值，酸性最强的是()()A.A.胆汁胆汁(6.87.4)B.(6.87.4)B.唾液唾液(6.67.1)(6.67.1)C.C.血液血液(7.357.45)D.(7.357.45)D.胃液胃液(0.81.5)(0.81.5)3.(2013.3.(2013.大连市大连市)下列物质中，碱性最弱的下列物质中，碱性最弱的是是()()A.A.炉具清洁剂炉具清洁剂(pH:1213)B.(pH:1213)B.牙膏牙膏(pH:89)(pH:89)C.C.肥皂肥皂(pH:1011)D.(pH:1011)D.鸡蛋清鸡蛋清(pH:78)(pH:78)
19、D DD DD D4.(2013.4.(2013.株洲市株洲市)一些物质在常温下的近似一些物质在常温下的近似pHpH如下表如下表:下列有关上述四种物质的说法中正确的是下列有关上述四种物质的说法中正确的是()A.A.只有葡萄汁显酸性只有葡萄汁显酸性 B.B.只有血浆显碱性只有血浆显碱性C.C.正常雨水显中性正常雨水显中性 D.D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 B B物质物质血浆血浆胃液胃液正常雨水正常雨水 葡萄汁葡萄汁pHpH7.357.357.457.450.90.9 1.5 1.55.65.63.53.54.54.55.(2013.5.(2013.青岛市青岛市)某同学
20、郊游时不慎被蜜蜂某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹可以在蛰伤处涂抹()()A.A.食醋食醋(pH2)B.(pH2)B.牛奶牛奶(pH6.5)(pH6.5)C.C.矿泉水矿泉水(pH7)D.(pH7)D.肥皂水肥皂水(pH10)(pH10)6.(2013.6.(2013.泉州市泉州市)几种作物适宜生长的几种作物适宜生长的pHpH范范围如下表：围如下表：取某地土壤浸出液，用取某地土壤浸出液，用pHpH试纸测得其显酸试纸测得其显酸性，则这种土壤不适宜种植的作物是性，则这种土壤不适宜种植的作物是()()A.A.水稻水稻 B.B
21、.棉花棉花 C.C.茶树茶树 D.D.甘草甘草D D物质物质茶树茶树棉花棉花水稻水稻甘草甘草pHpH5.55.55.05.06.06.06.86.86.06.07.07.07.27.28.58.5D D7.(2013.7.(2013.咸宁市咸宁市)向一定量的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是关系，不正确的是()()解析解析:由于稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应由于稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应且稀盐酸过量，氢氧化钠的质量逐渐至零且稀盐酸过量，氢氧化钠的质量逐渐至零 当氢氧化钠完全反当氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再增加；应后，氯化钠质量不再增加；D D溶液溶液pHpH由由7 7变成变成7 7；但稀盐酸中但稀盐酸中有水，即中和反应结束后，水质量仍增加有水，即中和反应结束后，水质量仍增加作业作业课后习题第课后习题第1题题