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1、110.1 10.1 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积化学实验的类型：定性实验：定性实验：定量实验定量实验:通过实验通过实验大致得到大致得到被测物的一些特性被测物的一些特性 通过实验得到被测物的一些通过实验得到被测物的一些准确特性准确特性 化学的定量测定：化学的定量测定：定量测定是从定量测定是从“量量”的角度认识物质及其变化规律。的角度认识物质及其变化规律。定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。定量测定中定量测定中“准确性准确性”极其重要。极其重要。化学
2、的定量测定：化学的定量测定：定量测定方法：定量测定方法：称量、量出体积、确定温度的变化数等称量、量出体积、确定温度的变化数等定量仪器：定量仪器：电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等相关知识回顾相关知识回顾气体体积与其他物理量之间的关系气体体积与其他物理量之间的关系6.02102322.4L/mol6.02102322.4L/molMg/molMg/mol21mol不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？3影响气体体积的因素有哪些？影响气体体积的因素有哪些？当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气气体体积的大
3、小主要决定于气体分子之间的距离体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。气体分子之间的距离受气体分子之间的距离受温度、压强温度、压强影响大影响大 1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小。因而固固态或液态物质体积大小的决定因素是其态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身结构微粒本身的大小的大小。1决定物质所占体积大小有哪些因素？决定物质所占体积大小有哪些因素？取决于构成这种物质的微粒数目数目、微粒的大小大小和微粒之间的距离之间的距离这三个因素。4、气体摩尔体积的计算：、气体摩尔体积的计算：气体摩尔体积是指气体摩尔体积是指1mol1mol气
4、体所具有的体积气体所具有的体积 在标准状况下（在标准状况下（101kPa,0 101kPa,0 ）,Vm=22.4 L/molVm=22.4 L/mol5常温常压时，常温常压时，1摩尔气体体积比标准状摩尔气体体积比标准状况下的况下的22.4升大还是小？原因是什么？升大还是小？原因是什么？一定物质的量的气体，当温度升高升高时，气体分子之间的距离增大增大，当温度降低时，气体分子之间的距离缩小；当压强增大增大时，气体分子之间的距离减小减小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大。6、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？在在同同温温同同压下，相压下，相同同体积的任何气体都含体积的任
5、何气体都含有相有相同同数目的分子。数目的分子。测定测定1mol1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？气体的体积，我们需要哪些实验数据？气体的体积气体的体积V V和气体的物质的量和气体的物质的量n n。气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？不能。不能。根据气体的物质的量根据气体的物质的量=质量质量/摩尔质量，可以测气体摩尔质量，可以测气体的质量。的质量。气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？能将其转化为其他状态的物质进行测定？将将气体的量气体的量转化为测定转化为测定固态
6、或液态的量固态或液态的量以以1molH1molH2 2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定反应，并测定H H2 2的摩尔体积。的摩尔体积。数据转化数据转化 ：测定镁带质量和：测定镁带质量和H2的体积的体积直接测量直接测量直接测量直接测量间接测量间接测量间接测量间接测量10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积一、测定原理一、测定原理 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。氢气的体积。二、测定方
7、法二、测定方法 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。（2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。）产生的氢气用排液法收集、量出体积。三、计算公式三、计算公式 u设计定量实验一般从那几个方面考虑？设计定量实验一般从那几个方面考虑？目的目的原理原理仪器仪器步骤步骤记录记录结果结果结果分析结果分析1、目的目的：测定常温、常压下测定常温、常压下1摩摩尔尔氢氢气体气体积积。2、原理原理：V(H2)VmM(镁)m(镁)想一想：u气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体的发生装置、气体收集装置、量体积装置气体的发生装置、气体收集
8、装置、量体积装置 讨论内容讨论内容:以以1molH1molH2 2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，设计测定反应，设计测定H H2 2的摩尔体积的实验方案。的摩尔体积的实验方案。镁的质量实验室里用什么仪器测定？镁的质量实验室里用什么仪器测定？思考：用什么样的装置来制取氢气思考：用什么样的装置来制取氢气（1 1）固体和固体加热制取气体）固体和固体加热制取气体（2 2）固体和液体加热制取气体）固体和液体加热制取气体O2、NH3、CH4等等HClHCl、ClCl2 2 等等实验室实验室制取气体制取气体制取气体制取气体的装置的装置实验室制取气体的装置实验室制取气体的
9、装置（3 3）固体和液体反应制取气体不需要加热）固体和液体反应制取气体不需要加热思考思考2、氢气的体积如何来测定？、氢气的体积如何来测定？启普发生器启普发生器气体排液装置排液装置（短进长出）（短进长出）量液量液装置装置量（体积）装置量（体积）装置移移液液管管方案方案1 1方案展示：方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，利用利用排水法排水法用用量筒量筒收集，并量取气体体积。收集，并量取气体体积。缺点：缺点：量筒不能收集量筒不能收集气体，并且收气体，并且收集后测出体积集后测出体积不准确。不准确。方案方案2 2方案展示：方案展示：介绍：用镁跟足量的稀
10、硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，并通入短，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。注意：注意：量筒中液体体积量筒中液体体积减去注入硫酸的减去注入硫酸的体积才是生成的体积才是生成的气体体积。气体体积。生成气体的体积生成气体的体积量筒中液体的体积加入的硫酸的体积导管中液体的体积量筒中液体的体积加入的硫酸的体积导管中液体的体积 缺点缺点：后面导管：后面导管中一段液体的体中一段液体的体积无法测出，影积无法测出，影响实验的精确度。响实验的精确度。简
11、易的气体摩尔体积测定装置简易的气体摩尔体积测定装置气体发生装置气体发生装置排液装置排液装置量液装置量液装置方案方案4 4方案展示：方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，将生成的，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。缺点：缺点：气球体积难以气球体积难以准确测定，实准确测定，实验误差大。验误差大。方案方案5 5方案展示：方案展示：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，将生成的，将生成的氢气用针筒收集。氢气用针筒收集。优点优点：针筒可以直针筒可以直接测出气
12、体接测出气体的体积。的体积。气体的体积针筒的读数加入的硫酸的体积气体的体积针筒的读数加入的硫酸的体积缺点：缺点：气体压强有气体压强有误差，较难误差，较难控制同压控制同压气体摩尔体积测定装置气体摩尔体积测定装置 1、气体发生装置、气体发生装置：气体发生器气体发生器带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液装置、排液装置：储液瓶储液瓶带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200ml的位置3、量液装置、量液装置：液体量瓶液体量瓶量瓶瓶颈上有110130mL刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积注意问题：注意问题：1 1、硫酸应过
13、量，保证镁全部反应。硫酸应过量，保证镁全部反应。2 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。3 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。注入硫酸的体积。4 4、液体量瓶的读数范围是、液体量瓶的读数范围是110110130mL130mL，所以，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。测不出。装置使用原理装置使用原理：用针筒取硫酸，注入到气体发用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压气将储液瓶中的
14、品红溶液压入液体量瓶中。入液体量瓶中。分析:这套装置在使用过程中应注意哪些问题？思考:测定气体体积要注意什么？检查装置的气密性测定体积时的温度和压强换算成标准状况下的气体体积强调:没有对应的温度与压强的气体 体积没有任何意义实验前（放药品前）要首先检查装置的气密性；记录测定气体体积时的温度温度；确保测定气体体积时的温度与压强和当时的室温与大气压强相同，即待气体冷却到室温时再读数待气体冷却到室温时再读数；根据连通器原理确定所测得的气体体积处于1个大气压强。思考:测定气体体积要注意什么？保持量气管两边的液保持量气管两边的液面相平，即所读的气面相平，即所读的气体体积为体体积为1 1大气压时大气压时的
15、气体体积的气体体积 1、装配实验装置，做好气密性检、装配实验装置，做好气密性检查查气密性检查气密性检查 用橡皮塞塞紧用橡皮塞塞紧A瓶加料口，瓶加料口，进行气密性检查。当橡皮塞塞紧时，进行气密性检查。当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在柱在1min内不下降，确认装置气密性内不下降，确认装置气密性良好。良好。实验步骤实验步骤1 1、把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上、把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在升，且上升的液柱在1min1min内不下降，可确认气密性良好。内不下降，可确认气密性良好。2 2、从气体发生器的
16、橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的、从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min1min内不下降，可确认装置气密性良好。内不下降，可确认装置气密性良好。3、从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，、从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。4 4、用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液、用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置
17、，可确认装置气面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。密性良好。气密性检查（其他方法）：气密性检查（其他方法）：注意问题注意问题：1 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。硫酸应过量，保证镁全部反应。2 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。3 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。注入硫酸的体积。4 4、液体量瓶的读数范围是、液体量瓶的读数范围是110110130mL130mL，所以，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。测不出
18、。思考讨论思考讨论：如果取稀硫酸如果取稀硫酸10mL10mL，且过量。假设标准状况下，金属，且过量。假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？镁的质量应控制在什么范围内？v结果：结果：（1 1）假设液体量瓶最大读数）假设液体量瓶最大读数130mL130mL，氢气体积氢气体积130-10=120mL,130-10=120mL,消耗镁的质量消耗镁的质量 (0.12/22.4)(0.12/22.4)24=0.1286g.24=0.1286g.（2 2）假设液体量瓶最小读数）假设液体量瓶最小读数110mL110mL，氢气体积氢气体积110-10=100mL,110-10=100mL,消耗镁的质量
19、消耗镁的质量 (0.1/22.4)(0.1/22.4)24=0.1071g.24=0.1071g.v镁的质量控制在镁的质量控制在0.10710.10710.1286g0.1286g之间。之间。综合考虑综合考虑温度温度和和压强压强对气体体积的影响对气体体积的影响所以镁的质量控制在所以镁的质量控制在0.1000.1000.1100.110g g之间之间。2、一次称量（镁带）、一次称量（镁带）用砂皮除去镁带表面氧化层，用砂皮除去镁带表面氧化层，称二份所需的量，记录称二份所需的量，记录数据。数据。为什么要擦去镁表面的氧化膜？氧化镁与酸反应不产生H2，造成实验误差。3、两次加料（镁带、水）、两次加料（镁
20、带、水）在在A瓶出气口处拆下胶管，使瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，瓶倾斜，取下取下A瓶加料口橡皮塞，用量筒加入约瓶加料口橡皮塞，用量筒加入约20mL水水于于A瓶中，再把已称量的瓶中，再把已称量的镁带镁带加到加到A瓶底部，用瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。橡皮塞塞紧加料口。ABC为什么要事先加入为什么要事先加入20ml的水的水？降低反应时硫酸的浓度降低反应时硫酸的浓度为什么在储液瓶里加入品为什么在储液瓶里加入品红溶液？可以换成无色溶红溶液？可以换成无色溶液吗？液吗？可以。但品红溶液便于观察。可以。但品红溶液便于观察。4、调正装置压强、调正装置压强第第1次用注射器次用注射器 用注射器从用注射器从A瓶
21、加瓶加料口处料口处抽气抽气，当，当B瓶中瓶中导管内液面和外液面持导管内液面和外液面持平时，可以确认装置内平时，可以确认装置内外压强基本一致，外压强基本一致，反应反应位于起始状态。位于起始状态。5、加硫酸加硫酸第第2 2次用注射器次用注射器 用注射器在小烧杯中吸入用注射器在小烧杯中吸入10ml 3mol/LH2SO4，移到，移到A瓶加料口上方，将瓶加料口上方，将硫酸注入硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。瓶，注入后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度。观察现象，记录气体温度。为什么用针筒加完稀硫酸后要迅速拔出？应怎样操作为什么用针筒加完稀硫酸后要迅速拔出？应怎样操作？避免避免H2从针筒处逸出。要捏
22、住针头拔出，不要从针筒处逸出。要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。使针头和针筒脱离。6、读数、读数 （1 1）反应开反应开始排出液体速度较快，始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测后逐渐变慢，当目测A A瓶中镁带几乎都反应瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住完时，可用左手握住A A瓶瓶胶塞轻轻上下振荡，胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸使少量气体尽可能逸出。出。当当C C瓶内插头口不瓶内插头口不再滴液时确认反应完再滴液时确认反应完成。成。ABC 6、读数、读数 第第3次次用注射器用注射器（2 2）用注射器从）用注射器从A A瓶瓶加加料口处料口处抽气抽气，使，使B B瓶瓶中中导管内外液面持平
23、导管内外液面持平，读，读出注射器内气体体积数出注射器内气体体积数据据bmlbml。即为即为B B瓶导管内瓶导管内没没有有排出的液体量。排出的液体量。ABC（3 3）读出）读出C C瓶瓶中体积数。从中体积数。从C C托盘中取出托盘中取出C C瓶，读出液瓶，读出液体量体量c mlc ml。注意注意：注射器及液体量瓶（注射器及液体量瓶（C C瓶）刻度最小分度均为瓶）刻度最小分度均为0.5mL0.5mL读数估计至读数估计至0.20.3ml0.20.3ml。及时将。及时将a a、b b、c c三个体积三个体积读数记录在案，便于下步计算。读数记录在案，便于下步计算。液体量瓶的读数就是氢气的体积吗？如果不是
24、，那液体量瓶的读数就是氢气的体积吗？如果不是，那应该怎样计算？应该怎样计算？不是，怎样正确地读取量液瓶的读数？怎样正确地读取量液瓶的读数？读数时，视线与液体量瓶内液体凹液面的最低点相切即平视。氢气的体积氢气的体积=量瓶中液体体积量瓶中液体体积 硫酸体积硫酸体积+抽出气体体积抽出气体体积7、恢复装置起始状态恢复装置起始状态 将将C C瓶中液体倒回瓶中液体倒回B B瓶中，瓶中，补加少量补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将A A瓶瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗中反应液倒入废液缸，用水冲洗A A瓶使之冷却，瓶使之冷却，可以开始重复实验。可以开始重复实验。8、
25、完成实验报告 实验误差（P-79）绝对误差系统误差：=实验值实验值-理论值理论值相对误差来源于仪器或药品自身的误差来源于仪器或药品自身的误差偶然误差：来源于测定时的偶然因素，如温来源于测定时的偶然因素，如温度的变化度的变化过失（测量）误差：来源于操作失误来源于操作失误系统误差系统误差有专门的方法处理；有专门的方法处理；偶然误差偶然误差可用多次可用多次平行实验平行实验求平均值来减小；求平均值来减小；过失误差过失误差应由测定人的正确操作来消除。应由测定人的正确操作来消除。误差分析（1）反应后的温度高于室温（2）镁条表面的氧化膜未完全擦去（3）导管中残留液体体积（4）镁带中含有不与酸反应的杂质偏大偏
26、小偏小偏小 测定结果测定结果偏小偏小，误差为，误差为负值负值；测定结果测定结果偏大偏大，误差为，误差为正值正值。小结小结（1 1）气体质量测定主要有两种方法：）气体质量测定主要有两种方法：一是一是量差法。量差法。即通过测定反应体系反应前后即通过测定反应体系反应前后质量的差异，确定气体的质量质量的差异，确定气体的质量（反应体系反（反应体系反应前的质量减反应后的质量即为气体质量）应前的质量减反应后的质量即为气体质量）；另一种方法是另一种方法是利用所测气体的某些性质利用所测气体的某些性质（如酸（如酸碱性或溶解性）、采用碱性或溶解性）、采用合适的吸收剂合适的吸收剂（如浓硫（如浓硫酸、碱石灰）和酸、碱石
27、灰）和实验装置实验装置（如洗气瓶、干燥管）（如洗气瓶、干燥管）来吸收，通过测量吸收装置吸收前后质量差得来吸收，通过测量吸收装置吸收前后质量差得到气体的质量。到气体的质量。（2 2）对于气体体积的确定，一般也有两种方法：）对于气体体积的确定，一般也有两种方法：一是通过上述方法一是通过上述方法测其质量测其质量，再利用密度或气再利用密度或气体摩尔体积进行换算体摩尔体积进行换算；二是对于无法采用上述方法确定其质量的气二是对于无法采用上述方法确定其质量的气体（如体（如H H2 2、O O2 2、COCO等），通常采用等），通常采用排水量气法排水量气法测量它们的体积测量它们的体积，根据排出的水的体积来确，
28、根据排出的水的体积来确定气体的体积。定气体的体积。训练题综合应用综合应用工业上测量工业上测量SOSO2 2、NN2 2、OO2 2混合气体中混合气体中SOSO2 2含含量的装置如下图量的装置如下图：反应管中装有碘的淀粉溶液。反应管中装有碘的淀粉溶液。SOSO2 2和和I I2 2发生的反应为（发生的反应为（NN2 2、OO2 2不与不与I I2 2反应）：反应）：SOSO2 2I I2 22H2H2 2O HO H2 2SOSO4 42HI2HI反应管中装有碘的淀粉溶液。（1 1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于积等于 的体积（填写气
29、体的分子式）。的体积（填写气体的分子式）。（2 2）反应管内溶液蓝色消失后，）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的没有及时停止通气，则测得的SOSO2 2含量含量 （选填：偏高（选填：偏高,偏低，偏低，不受影响）。不受影响）。（3 3）反应管内的碘的淀粉溶液也）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用可以用 代替（填写物质名称）。代替（填写物质名称）。（4 4）若碘溶液体积为）若碘溶液体积为V Va amLmL，浓度为，浓度为CmolCmolL L1 1，NN2 2与与OO2 2的体积为的体积为V Vb bmLmL（已折（已折算为标准状况下的体积）。用算为标准状况下的体积）。用C C、V
30、Va a、V Vb b表表示示SOSO2 2的体积百分含量为：的体积百分含量为：。（5 5）将上述装置改为简易实验装置，除导）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为管外，还需选用的仪器为 （选下列（选下列仪器的编号）。仪器的编号）。a a烧杯烧杯 b b试管试管 c c广口瓶广口瓶 d d容量瓶容量瓶 e e量筒量筒 f f单孔塞单孔塞 g g双孔塞双孔塞(SO(SO2 2I I2 22H2H2 2O HO H2 2SOSO4 42HI)2HI)4710.1 10.1 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积4810.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积气
31、体摩尔体积的计算：气体摩尔体积的计算：气体摩尔体积是指气体摩尔体积是指1mol1mol气体所具有的体积气体所具有的体积知识回顾气体体积与其他物理量之间的关系：4910.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积测定测定1mol1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？气体的体积，我们需要哪些实验数据？问题1：答案：气体的体积V和气体的物质的量n。5010.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？答案：答案：不能。不能。根据气体的物质的量根据气体的物质的量=质量质量/摩尔质量，摩尔质量，可以测气
32、体的质量。可以测气体的质量。问题2：5110.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？答案：答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量将气体的量转化为测定固态或液态的量问题3：5210.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积以以1molH1molH2 2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定应，并测定H H2 2的摩尔体积。的摩尔体积。探究活动：数据转化：测定镁带质量和
33、H2的体积531、需要测定哪些物理量？、需要测定哪些物理量？2 2、如何测定、如何测定H2的体积？的体积？镁带的质量镁带的质量氢气的体积氢气的体积氢气的体积氢气的体积 水的体积水的体积在这个定量实验中在这个定量实验中直接测量直接测量 间接测量间接测量转化转化方法：方法：54 （1）气体）气体发生发生装置装置 （2）气体）气体收集收集装置装置 （3）量体积量体积装置装置二、实验装置二、实验装置哪些常见仪器可以作为气体发生装置？哪些常见仪器可以作为气体发生装置？552、氢气的体积与排出水的体积是否相等？氢气的体积与排出水的体积是否相等？1、该装置所测量的氢气体积是什么温度下的体积？、该装置所测量的
34、氢气体积是什么温度下的体积？3、测得的、测得的气体的体积是否是常压下的体积？气体的体积是否是常压下的体积？56能不能对这套装置改进一下呢？能不能对这套装置改进一下呢？1、精确度高一些，量程大一些、精确度高一些，量程大一些2、能测出气体的温度、能测出气体的温度3、测得的气体的体积是常压下的气体体积。、测得的气体的体积是常压下的气体体积。57化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪5810.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积气体摩尔体积测定装置气体摩尔体积测定装置 1 1、气体发生装置：、气体发生装置：气体发生器气体发生器带支管的锥形瓶带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）（加料
35、口、橡皮塞）2 2、排液装置：、排液装置：储液瓶储液瓶带有玻璃瓶塞和伸至带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约容积约200ml200ml的位置的位置3 3、量液装置：、量液装置：液体量瓶液体量瓶量瓶瓶颈上有量瓶瓶颈上有110110130mL130mL刻度线（可正确刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）读出进入量瓶的液体体积）592、液体量瓶的体积读数是否就是、液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？如果不是，的体积？如果不是，应如何换算？应如何换算？1、实验中要进行几次抽气？、实验中要进行几次抽气？目的是什么？目的是什么？阅读教材阅读教材49页思考页思考
36、606110.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积装置使用原理：装置使用原理：用针筒取硫酸，注入到气体用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。压入液体量瓶中。分析分析:这套装置在使用过程中应注这套装置在使用过程中应注意哪些问题？意哪些问题？6210.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积注意问题：注意问题：1 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。硫酸应过量，保证镁全部反应。2 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。3 3、生成
37、氢气的体积应是液体量瓶的读数减去、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。注入硫酸的体积。4 4、液体量瓶的读数范围是、液体量瓶的读数范围是110110130mL130mL，所以，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。测不出。63测定1mol气体的体积三、实验步骤三、实验步骤 【准备部分准备部分】1、记录实验室的温度和压强、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检、装配实验装置，做好气密性检查查新课新课64测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】1、称量所需镁带、称量所需镁带 用砂皮除去镁带表
38、面氧化层，用砂皮除去镁带表面氧化层，称二份所需的量，记录数据。称二份所需的量，记录数据。65测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】2、加料（镁带）、加料（镁带）从从A瓶出气口处除下胶管，用小烧瓶出气口处除下胶管，用小烧杯加入约杯加入约20ml水于水于A瓶中，再加入称量后的瓶中，再加入称量后的镁带，加料口赛上橡胶塞，将镁带，加料口赛上橡胶塞，将A瓶置于瓶置于A托托盘内，出气口接上胶管。盘内，出气口接上胶管。66测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】3、调正装置压强、调正装置压强第第1次用注射器次用注射器 用注射器从用注射器从A瓶加瓶加料口处吸出
39、空气，当料口处吸出空气，当B瓶瓶中导管内页面和外液面中导管内页面和外液面持平时，可以确认装置持平时，可以确认装置内外压强基本一致，反内外压强基本一致，反应位于起始状态。应位于起始状态。67测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】4、加加10ml10ml硫酸硫酸第第2 2次用注射器次用注射器 用注射器在小烧杯中吸入用注射器在小烧杯中吸入10ml 3mol/LH2SO4，将硫酸注入，将硫酸注入A瓶。记录气体温度。瓶。记录气体温度。68测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】5、读数、读数第第3次用注射器次用注射器 （1 1）反应开始排出液体速度反应开
40、始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测较快，后逐渐变慢，当目测A A瓶中镁带几乎都反应完时，瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住可用左手握住A A瓶胶塞轻轻上瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能下振荡，使少量气体尽可能逸出。当逸出。当C C瓶内插头口不再滴瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。液时确认反应完成。69测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】（2 2）读出）读出C C瓶中液体的体积数，瓶中液体的体积数，用注射器从用注射器从A A瓶加料口处抽气，瓶加料口处抽气，使使B B瓶中导管内外液面持平，读瓶中导管内外液面持平，读出注射器内气体体积数。出注射器内气体体积数。即
41、为即为B B瓶导管内没有排瓶导管内没有排 出的液出的液体量。体量。70测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积【实验部分实验部分】6、恢复装置起始状态恢复装置起始状态 将将C C瓶中液体倒回瓶中液体倒回B B瓶中，瓶中，补加少量品红溶液，使液面基本恢补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将复到刻度线。将A A瓶中反应液倒入瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗废液缸，用水冲洗A A瓶使之冷却，瓶使之冷却，可以开始重复实验。可以开始重复实验。71氢气的体积氢气的体积=量瓶中液体体积量瓶中液体体积 硫酸体积硫酸体积+抽出气体体积抽出气体体积72练习：练习：在测定氢气的气体摩尔体积过程中，若出现下列现象，在测定氢气的气体摩尔体积过程中，若出现下列现象，将使测定结果偏大、偏小，还是不影响？将使测定结果偏大、偏小，还是不影响？1.装置漏气装置漏气 偏小偏小.反应放热，使气体温度高于室温反应放热，使气体温度高于室温偏大偏大.反应后未对储气瓶（瓶）作抽气操作反应后未对储气瓶（瓶）作抽气操作偏小偏小、使用的镁带不纯、使用的镁带不纯_(1)含杂质铝含杂质铝_偏大偏大（2）含杂质铁）含杂质铁_偏小偏小（3）含杂质铜）含杂质铜_偏小偏小