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1、人教版高中化学必修二第人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表一章第一节元素周期表(第三课时第三课时)教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。教学重点：教学重点：核素、同位素的涵义。教学难点：教学难点：核素和元素的相对原子质量。Z氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子（一）原子的结构：（一）原子的结构：1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子一、核素一、核素质子
2、、中子、电子的电性和电量怎样质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计
3、算？一个质子的相对质量如何计算？m(m(1212C)=1.993 10C)=1.993 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)=(1.661 10C)=(1.661 10-27-27Kg)Kg)以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1
4、.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/原子质量的原子质量的12分之一分之一C12=电子数电子数+质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（质量
5、数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）学了这部分内容后常见到这样的符号AZX.钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11 ).硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？(33 )解：因为解：因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则
6、，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习氢元素的三种原子氢元素的三种原子 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢三种不同的氢原子三种不同的氢原子原子符号原子符号质质子数子数中子数中子数氢氢原子名称原子名称和和简简称称H氕（H）H氘（D）H氚（T）思考：思考：这三种微粒是同一种原子吗这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种把这三种原子叫核素原子叫核素.把这三种原子互称为同位素把这三种原子互称为同位素.2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一具有一定数目的质子和一定数目中子的
7、一种原子。（一种核素就是一种原子）种原子。（一种核素就是一种原子）1、元素：、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子。的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子。种不同原子。相同相同不相同不相同归纳与整理归纳与整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：几几3、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的同一元素的不同同一元素的不同原子原子互称为同位素互称
8、为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：“同位同位”指同位素在周期表里占据同一位置。指同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一一般为定值。般为定值。同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的同种元素的不同的同位素原
9、子也可组成不同的同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。单质或化合物的分子。单质或化合物的分子。单质或化合物的分子。如：如：如：如：氢：氢：氢：氢：氕、氕、氕、氕、氘、氘、氘、氘、氚氚氚氚氢重氢超重氢氢重氢超重氢氢重氢超重氢氢重氢超重氢元素符号：元素符号：元素符号：元素符号：H H H H H H 原子符号：原子符号：原子符号：原子符号：1 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H H D H D T T 单质：单质：单质：单质：与氧化合成水：与氧化合成水：与氧化合成水：与氧化合成水：这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_
10、种式量。种式量。22518H H2 2、D D2 2 、T T2 2、H-DH-D、H-TH-T、D-TD-TH H2 2OO、D D2 2OO、T T2 2OO、HDOHDO、DTODTO、HTOHTO课堂练习课堂练习4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3）Na、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：（1）和和 互为同位素。互为同位素。（2）和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。（3）和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种
11、元素？思考：下列符号代表几种元素？几种原子？几种原子？4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+三三五五(1)原子质量（原子质量（m）(2)原子相对原子质量原子相对原子质量(3)原子质量数（原子质量数（A）=原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量(6)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量=MM1 1 a a1 1 +MM2 2 a a2 2 =34.96975.77%+36.96624.2
12、3%=35.453=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 例：例：例：例：ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量元素相对原子质量的计算的计算的计算的计算 同位素同位素同位素的相对原子质同位素的相对原子质量量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%ClCl元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量=A A1 1 a a1 1 +A A2 2 a a2 2 =3575.77%+3724.23%=35.485 =3575.77%+3724.23%=35.485 3575%+3725%=35.53575%+3725%=35.5(进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理)结束结束