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1、化学课件初中化学计算专化学课件初中化学计算专题复习题复习计算题类型1、根据化学式的计算2、有关溶液的简单计算3、根据化学方程式的综合计算一、根据化学式的简单计算一、根据化学式的简单计算考查题型考查题型考查题型考查题型:1 1 1 1、计算物质的相对分子质量；、计算物质的相对分子质量；、计算物质的相对分子质量；、计算物质的相对分子质量；2 2 2 2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数分数分数分数 3 3 3 3、计算已知物质中某元素的质量、计算已知物质中某元素
2、的质量、计算已知物质中某元素的质量、计算已知物质中某元素的质量（2017.广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH48H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含有_种元素：原子个数比：C:H:O_；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为_%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。31：20：810%130（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出
3、功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_。（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为_(精确到0.1%)。1：47：3135.4%例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_g0.837.5%6：8：7三、有关溶液的简单计算三、有关溶液的简单计算题型特点：题型特点：有关溶液的简单计算中，通常会与溶有关溶液的简单计算中，通常会与溶液配制和溶液稀释的知识相结合。液配制和溶液稀释的
4、知识相结合。在溶液配制中一般需要计算溶质和在溶液配制中一般需要计算溶质和溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。基础知识：基础知识：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100%溶质质量溶液质量 溶质的质量分数稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入的溶剂的质量稀释前后溶液的溶质质量不变（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图请回答：（1）应称量_ gNaCl，需加水_mL（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应_（3）取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到
5、5%的NaCl溶液7.542.5继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡30（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：_(填最简整数比)。（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_g。1:2390【练习练习】1（08长春市）要配制溶质质量分数为16的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A.100gB.200gC.400gD.800g 答案：50g1632g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。40
6、0g20%=（400gx）16%x=100g三、根据化学方程式的综合计算三、根据化学方程式的综合计算题型特点：题型特点：在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计算融入根据化学方程式的计算中。算融入根据化学方程式的计算中。在这类计算题中根据在这类计算题中根据“计算数据获取的方式计算数据获取的方式不同不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析式、表格数据式、图解实验式等等。式、表格数据式、图解实验式等等。但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种种已知
7、物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。或几种物质的质量。在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。若题目给出物质不是纯净物时，可通过题目信息寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含纯净物的质量基础知识：基础知识：有关化学方程式的解题步骤：解设 写出相关的化学方程式 写出相关物质的质量比和已知量未知量 列出比例式并计算结果 简明地写出答案【例题例题】1.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解：设生成氧化钙的质量为X。CaCO3=CaO CO2 100 56 200g x x/56200g/
8、100 解得x112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。此题属于文字叙述式的综合计算题，解答时需先写出反应的化学反应方程式，然后明确已知量和未知量，最后代入化学反应方程式进行计算。.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由
9、图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3CaCl2 2NaClCaCO3 106 111 100 x y 3.0g x/106y/1113.0g/100 解得：x3.18g,y3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g10096.3 氯化钙溶液中溶质的质量分数为:3.33g/22.2g10015.0此题是坐标图像式的综合计算题。解题时需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的含义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数等）；拐
10、点对应的横坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案：(1)4.4(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 g 73/x44/4.4g x7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3/100 100%7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。此题为图解实验式的综合计算题。做此类题型时分析图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气
11、体的质量或者是沉淀的质量，或是混合物中参加反应的某物质的质量。某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5答案：(1)9.5(2)解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 80 13.5g x 54：80=1.35g:x 解得x=20gNaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%此题为表格数据式的综合计算题。做此类题型时首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成气体或沉淀的质量。）结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！26