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1、二氧化硫课件二氧化硫课件左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年 二二 氧氧 化化 硫硫 (SO2)简单回忆：简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？硫在氧气中燃烧的现象及产物？S +O2 =SO2现象现象：发出明亮的蓝紫色发出明亮的蓝紫色火焰火焰，有刺激性的气体产生。，有刺激性的气体产生。点燃点燃思考：思考：SO2有哪些物理性质？有哪些物理性质？颜色：无色颜色：无色状态：气体状态：气体气味：气味：刺激性刺激性密度：大于空气密度：大于空气沸点：沸点：-10oC，易液化，易液化毒性：有毒毒性：有毒溶解度：溶解度：易溶于水易溶于水,1体积水约溶解体积水约溶解40体积体
2、积SO2一、一、SO2主要的物理性质主要的物理性质思考思考:若将一支收集满若将一支收集满SO2气体的试管倒置气体的试管倒置 在水槽中，在水槽中，可观察到怎样的现象？可观察到怎样的现象？SO2与与H2O 的反应的反应:实验现象实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。液后，溶液变红。实验结论实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：反应方程式：SO2+H2O H2SO3 二、二、SO2的化学性质的化学性质思考：思考：酸性氧化物能够和哪些物质反应？酸性氧化物能够和哪些物质反应？1 1、与水反应：、与水反应：SO2
3、+H2O H2SO3(可逆反应可逆反应)2、与碱反应：、与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O3、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO34、与某些盐反应：、与某些盐反应：CaSO3+SO2+H2O =Ca(HSO3)2思考：思考：实验室如何制取实验室如何制取SO2?如何收集？如何收集？练习练习1：H2 在在O2中燃烧生成中燃烧生成H2O，H2O电解生成电解生成 H2和和O2，它们是可逆反应吗？，它们是可逆反应吗？SO2的实验室制法：的实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）（浓）=Na2SO4+SO2 +H2O 收集方法：向上排空气法收集方法：向
4、上排空气法或排饱和或排饱和NaHSO3溶液溶液思考：思考：从从SO2中中S的的价态出发，思考价态出发，思考SO2还应还应具有哪些性质？具有哪些性质？浓浓浓H2SO4Na2SO3 氢硫酸氢硫酸（石灰水）（石灰水）溴水溴水KMnO4 溶液溶液 品红品红NaOH溶液溶液SO2的制取及性质检验的制取及性质检验思考六：思考六：1、发生装置与制发生装置与制Cl2有何不同？这样有何不同？这样 的尾气吸收装置有何作用？的尾气吸收装置有何作用？2、描述各个试管中所产生的现象，、描述各个试管中所产生的现象，并说明理由。并说明理由。1、产生淡黄色沉淀（、产生淡黄色沉淀（石灰水变浑浊，持续通入，石灰水变浑浊，持续通入
5、，溶液又变澄清。溶液又变澄清。）SO2+2H2S=3S +2H2O(体现体现SO2具有氧化性具有氧化性)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22 2、溴水橙色褪去溴水橙色褪去 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (体现体现SO2具有还原性具有还原性)3、KMnO4溶液的紫色褪色溶液的紫色褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+（体现体现SO2具有还原性具有还原性）2H2SO44、品红溶液褪色、品红溶液褪色(体现体现SO2具有漂白性具有漂白性)思考：思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的回忆以前所学到过的具有
6、漂白性的 物质，并说明它们漂白的原理。物质，并说明它们漂白的原理。SOSO2 2的漂白性的漂白性品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？原因：原因：SO2与品红化合生成无色不稳定物质与品红化合生成无色不稳定物质 而褪色而褪色,经加热又重新生成品红而呈红色。经加热又重新生成品红而呈红色。几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质物质物质HClOHClO、OO3 3、HH2 2OO2 2、NaNa2 2OO2 2SOSO2 2活性炭活性炭活性炭活性炭原理原理原理原理将有色物质氧化将有色物质氧
7、化将有色物质氧化将有色物质氧化分解分解分解分解与有色物质结与有色物质结与有色物质结与有色物质结合生成不稳定合生成不稳定合生成不稳定合生成不稳定的无色物质的无色物质的无色物质的无色物质将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面子吸附在其表面实质实质实质实质氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反非氧化还原反非氧化还原反非氧化还原反应应应应物理变化物理变化物理变化物理变化效果效果效果效果永久性，不可逆永久性，不可逆永久性，不可逆永久性，不可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，可逆 暂时性，可逆暂时性，可逆暂时性，
8、可逆暂时性，可逆范围范围范围范围可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数大多数有色有色有色有色物质，能使紫色石物质，能使紫色石物质，能使紫色石物质，能使紫色石蕊褪色蕊褪色蕊褪色蕊褪色可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质，不能使石物质，不能使石物质，不能使石物质，不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些有色可吸附某些有色可吸附某些有色可吸附某些有色物质的分子物质的分子物质的分子物质的分子0S+4S+6S被还原被还原被氧化被氧化即：二氧化硫既具有氧化性即：二氧化硫既具有氧化性 又具有还原性又具有还原性O2,Cl2,Br2,I2,HNO3,KMnO4H2S
9、SO2+2H2S=3S +2H2O体现体现SO2具有氧化性具有氧化性SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4体现体现SO2具有氧化性具有氧化性阅读课本，总结阅读课本，总结SO2的用途的用途。制造硫酸：制造硫酸：可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。2SO2 +O2 2SO3（该反应也是可逆反应该反应也是可逆反应）催化剂催化剂SO3 +H2O =H2SO4SO3是一种无色固体，熔点（是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点），沸点（44.8。C），），SO3与与H2O反应生成反应生成
10、H2SO4，同时放，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。1、下列五种有色溶液与、下列五种有色溶液与SO2作用，均能作用，均能褪色，其实质相同的是（褪色，其实质相同的是（）（1）品红溶液（）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液）高锰酸钾酸性溶液（3）溴水）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液）淀粉碘溶液2,3,51、什么是酸雨什么是酸雨？2、酸雨是如何形成的？酸雨是如何形成的？3、它有哪些危害？它有哪些危害？阅读课本，自学阅读课本，自学SO2对环境的污染。对环境的污染。1PH小于小于5.6的雨水，称为的雨水，
11、称为酸雨酸雨主要是由于排放的主要是由于排放的SO2和和N的氧的氧化物等酸性气体进入大气，溶化物等酸性气体进入大气，溶解在水中使酸性增大，解在水中使酸性增大，PH降低降低引引起的起的3、危害：、危害：对人体健康造成危害对人体健康造成危害破坏森林、草原和农作物等破坏森林、草原和农作物等使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损破坏建筑物破坏建筑物相同点：酸性氧化物相同点：酸性氧化物与水反应：与水反应：与澄清石灰水反应：与澄清石灰水反应：不同点：不同点：氧化还原角度：氧化还原角度：漂白性：漂白性：对环境产生效果：对环境产生效果：思考：思考：同样作为酸性氧化物，如何鉴
12、同样作为酸性氧化物，如何鉴别别SO2和和CO2？相应练习：相应练习：能用于鉴别能用于鉴别SO2和和CO2的溶液是的溶液是 A.澄清石灰水澄清石灰水 B.品红溶液品红溶液C.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液氯化钡溶液 B鉴别鉴别SOSO2 2气体的方法：气体的方法：常用品红溶液，看能常用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需加热看能否再复原否使其褪色，有时还需加热看能否再复原鉴别鉴别COCO2 2气体的方法：气体的方法：用澄清石灰水，看能用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清否使其变浑浊，足量时再变澄清2.检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体，可采用气体，可采用的方法是的方法是()A.通过品红溶液通过品红溶液B.通过澄清石灰水通过澄清石灰水C.先通过足量的先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰溶液，再通过澄清石灰水水D.先通过足量的先通过足量的KMnO4酸性，再通过澄清石酸性，再通过澄清石灰水灰水D练一练练一练课本习题：一课本习题：一、二、二作业：作业：课本习题：四课本习题：四、五、五1 1