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1、影响化学反应速率的因素课堂影响化学反应速率的因素课堂返回2把下列化学反把下列化学反应应与影响因素与影响因素连线连线。(1)点燃点燃镁镁条条时时，H2和和Cl2的混合气体的混合气体发发A催化催化剂剂生爆炸生爆炸(2)黄黄铁矿铁矿燃燃烧时烧时粉碎粉碎成成矿矿粒粒 B反反应应物本身的性物本身的性质质(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快很快产产生气体生气体 C温度温度(4)相同条件下，相同条件下，锌锌粒、粒、镁镁条与条与盐盐酸反酸反应产应产 D固体表面固体表面积积生气体快慢不同生气体快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉夏天的食物比冬天更易霉变变 E光照光照答案：答案：(1)E(2)D(3)A
2、(4)B(5)C返回返回返回返回返回 在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现的试管中，发现
3、H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间）与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 返回1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。速率。2）催化剂只能改变反应速率，催化剂只能改变反应速率，不能不能将将不反应不反应变成变成反应反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，
4、这种量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫现象叫催化剂中毒催化剂中毒。催化剂中毒会严重影。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。返回 (4)催化催化剂剂的催化效率：的催化效率：H2O2分解分解实验实验中，中，FeCl3和和CuSO4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。KMnO4与与H2C2O4反反应实验应实验中，常用中，常用 作作催化催化剂剂。淀粉水解淀粉水解实验实验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好
5、。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉淀粉酶酶返回1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增加反增加反应应物的用量，反物的用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(2)增大体系的增大体系的压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化剂剂能改能改变变化学反化学反应应的的焓变焓变。()返回(4)(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。不变。()(5)(5)决定化学反应速率的主要因素是
6、反应物本身的性质，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。而不是外界因素。()答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)返回3在气体参与的反在气体参与的反应应中，能使反中，能使反应应物中活化分子数物中活化分子数和活化分子百分数同和活化分子百分数同时时增大的方法是增大的方法是 ()增大反增大反应应物的物的浓浓度度升高温度升高温度增大增大压压强强移去生成物移去生成物加入催化加入催化剂剂A BC D返回4能使碳酸能使碳酸钙钙的分解速率的分解速率显显著增大的措施是著增大的措施是()A增加少量的增加少量的CaCO3固体固体B升高温度升高温度C加入加入M
7、nO2D增大增大压压强强返回反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可在一可变变容容积积的的密密闭闭容器中容器中进进行，下列条件的改行，下列条件的改变变使其反使其反应应速率增大的速率增大的是是()A增加增加C(s)的量的量 B将容器的体将容器的体积缩积缩小一半小一半 C保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大 D保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容器体积变积变大大返回结束返回 1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.B.升高温度，
8、活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大返回1.1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.活化分子碰撞即发生化学反应活化分子碰撞即发生化学反应B.B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子的碰撞次数的碰撞次数C.C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值某一反应的活化分子的百分数是一个定值D.
9、D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞返回 知识点二：速率知识点二：速率时间图像的分析及应用时间图像的分析及应用4.4.如图是相同条件下做如图是相同条件下做H H2 2O O2 2分解的对比实验时，放出分解的对比实验时，放出O O2 2的体积随时间的变化关系示意图，的体积随时间的变化关系示意图，a a为使用催化剂，为使用催化剂，b b为不使用催化剂，其中正确的图像是（为不使用催化剂，其中正确的图像是（）返回3.3.用用3 g3 g块状大理石与块状大理石与30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L盐酸反应制取盐酸反应制取COCO2 2气体，若要增大反应速率
10、，可采取的措施是（气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入再加入30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L盐酸盐酸 改用改用30 mL 6mol/L30 mL 6mol/L盐酸盐酸 改用改用3 g3 g粉末状大理石粉末状大理石 适当升高温度适当升高温度A.B.C.D.A.B.C.D.返回2.2.设设C+COC+CO2 2 2CO-2CO-Q1 1（吸热反应）反应速率为（吸热反应）反应速率为v v1 1,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+Q2 2（放热反应）反应速率为（放热反应）反应速率为v v2 2,对于对于上述反应，当温度升高时，上述反应，当温度升高时，
11、v v1 1和和v v2 2的变化情况为的变化情况为()()A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减小同时减小C.C.增大，减小增大，减小 D.D.减小，增大减小，增大返回把在空气中久置的铝片把在空气中久置的铝片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 mol/L 500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1 1）曲线由）曲线由OAOA段不产生氢气的原因段不产生氢气的原因
12、_，有关的离子方程式为有关的离子方程式为_；（2 2）曲线由）曲线由BCBC段，产生氢气的速率增加较快的主要段，产生氢气的速率增加较快的主要原因原因_；（3 3）曲线由）曲线由C C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因原因_。返回3.3.（1010分）在一密闭容器中充入分）在一密闭容器中充入1 mol I1 mol I2 2和和1 mol 1 mol H H2 2，压强为，压强为p(Pa),p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)H00。（1 1）保持容器容
13、积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H1 mol H2 2，反应，反应速率速率_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下，下同），理由是同），理由是_。（2 2）保持容器容积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO1 mol CO2 2（不参（不参加反应），反应速率加反应），反应速率_，理由是，理由是_。（3 3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol 1 mol COCO2 2,反应速率反应速率_，理由是，理由是_。返回 1以化学反以化学反应应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为
14、为例例 (1)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着速率随着c(HCl)的增大而增大的增大而增大.(2)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着温度的升高而增大速率随着温度的升高而增大.(3)其他条件一定，随着反其他条件一定，随着反应时间应时间的延的延长长，c(HCl)逐逐渐渐减小，化学反减小，化学反应应速率逐速率逐渐渐减小减小.(4)其他条件一定，只增加其他条件一定，只增加CaCO3(s)的的质质量，反量，反应应速率速率不不变变化。化。返回返回 2以化学反以化学反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为为例例 (1)其他条件一定，增大气其他条件一定，增大气态态反反应应物的物的压
15、压强强(缩缩小容小容器的容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的增大而增大的增大而增大A。(2)其他条件一定，减小气其他条件一定，减小气态态反反应应物的物的压压强强(扩扩大容大容器的容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的减小而减小。的减小而减小。(3)温度、反温度、反应应容器的容容器的容积积都一定，随着都一定，随着时间时间的延的延长长，SO2、O2物物质质的量逐的量逐渐渐减小，气体的减小，气体的压压强强逐逐渐渐减小，反减小，反应应速度逐速度逐渐渐减小。减小。(4)分分别别在在较较低温度低温度T1和和较较高温度高温度T2下反下反应应，使气，使气态态反反应应物的物的压压强
16、强都逐都逐渐渐增大增大(缩缩小容器的容小容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的增大而增大及随着温度的升高而增大。的增大而增大及随着温度的升高而增大。返回返回 (1)对对于固体或于固体或纯纯液体，改液体，改变变其用量或其用量或对对其加其加压压，均不改均不改变变其其浓浓度，因此度，因此对对反反应应速率无影响。速率无影响。(2)改改变压变压强强时时，若使气体反，若使气体反应应物物浓浓度增大，度增大，则则使反使反应应速率增大，反之，使反速率增大，反之，使反应应速率减小。速率减小。(3)升高温度，化学反升高温度，化学反应应速率一般加快，速率一般加快，对对吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应均适用。均适用。返回 (4)催化催化剂剂能降低反能降低反应应的活化能，但不影响反的活化能，但不影响反应热应热，使用催化使用催化剂剂能极大的加快反能极大的加快反应应速率。速率。(5)增大反增大反应应物物浓浓度或增大度或增大压压强强，均能使，均能使单单位体位体积积内内活化分子数增多，但活化分子百分数不活化分子数增多，但活化分子百分数不变变，升高温度或，升高温度或使用催化使用催化剂剂，均能提高，均能提高单单位体位体积积内活化分子数目以及活内活化分子数目以及活化分子百分数。化分子百分数。