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1、定量实验方案的设计定量实验方案的设计2000-2006定量实验定量实验高考考查情况分析高考考查情况分析00-28.加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，对加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，对 获得的铜粉（含炭）样品进行实验。获得的铜粉（含炭）样品进行实验。03-26.设计两种方法测定混合物设计两种方法测定混合物(CuO、Cu)中中 CuO的质量分数的质量分数03-27.测量测量SO2、N2、O2混合气体中混合气体中SO2含量含量04-26.测定含有测定含有Na2O的过氧化钠试样中的过氧化钠试样中Na2O2的的 质量分数质量分数05-28.测定含有测定含有NaCl杂质的纯碱试样中纯碱的杂质的纯碱试样
2、中纯碱的 质量分数质量分数案例二案例二:某活动小组欲测定某活动小组欲测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚（硫酸亚铁铵晶体）中铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案的值，经讨论有多种实验测定方案.可供选用的试剂如下：可供选用的试剂如下：amol.L-1BaCl2 溶液溶液 bmol.L-1 NaOH溶液溶液 cmol.L-1稀稀H2SO4溶液溶液 dmol.L-1酸性酸性KMnO4溶液溶液（已知：（已知：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，当，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色）变
3、成粉红色）请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。实验步骤：第一步：称取实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液加适量水溶解得样品溶液 第二步：第二步：计算样品中计算样品中x的表达式：的表达式：_实验目的试题要求 Ba2+SO42-=BaSO4 NH4+OH-=NH3 +H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O实验原理：实验原理：BaSO4NH3MnO4-(NH4)2Fe(SO4)
4、2.xH2O 2SO42-2BaSO4(284+18x)gn g2(137+96)gm(BaSO4)硫原子守恒硫原子守恒(284+18x)gn g2(137+96)gm(BaSO4)思考：思考：1.如何判断如何判断SO42-离子已沉淀完全？离子已沉淀完全？2.如何洗涤如何洗涤BaSO4沉淀？沉淀？3.如何判断如何判断BaSO4沉淀已经洗涤干净？沉淀已经洗涤干净？原理原理 ：Ba2+SO42-=BaSO4方法方法(质量法质量法)往样品溶液中往样品溶液中加入加入过量过量BaCl2过滤、过滤、洗涤洗涤、干燥干燥BaSO4称量称量m(BaSO4)待溶液澄清后继续滴加待溶液澄清后继续滴加BaCl2溶液溶
5、液,若不产生沉若不产生沉淀，说明淀，说明SO42-离子沉淀完全。离子沉淀完全。向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，让水自然流下，重复操作让水自然流下，重复操作2-3次。次。取最后一次洗涤液加入取最后一次洗涤液加入Na2SO4或或AgNO3溶液，溶液，不产生沉淀，说明沉淀已洗涤干净。不产生沉淀，说明沉淀已洗涤干净。取最后一次洗涤液加入取最后一次洗涤液加入氯水和氯水和KSCN溶液，溶液，溶液不变红，溶液不变红，说明沉淀已洗涤干净。说明沉淀已洗涤干净。原理原理:NH4+OH-=NH3 +H2O 思考思考:方法方法中中,下列装置不宜用于吸收下列装置不宜用于吸
6、收NHNH3 3的是的是()()BDNH3稀稀H2SO4C稀稀H2SO4NH3A稀稀H2SO4NH3BNH3D稀稀H2SO4 往样品溶液中加入往样品溶液中加入NaOH溶液，用溶液，用c mol.L-1稀稀H2SO4吸收吸收NH3，测定，测定NH3的质量。的质量。过量过量加热加热干燥干燥NH3方法方法(质量法质量法)原理原理:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O方法方法:滴定法滴定法 思考思考:1、方法、方法中所需滴定管为中所需滴定管为 式（填酸、碱）滴式（填酸、碱）滴定管定管.2、从化学实验方案设计的基本要求考虑、从化学实验方案设计的基本要求考虑,方法方法比方法比方法、方法
7、、方法有何优越之处有何优越之处?酸酸效果明显、装置简单、用药少、步骤少效果明显、装置简单、用药少、步骤少.(简约简约性性)实验步骤：实验步骤：第一步：称取（第一步：称取（(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O）样品）样品mg，放入，放入250ml锥形瓶中，加适量水溶解样品锥形瓶中，加适量水溶解样品 第二步：第二步：计算样品中计算样品中x的表达式：的表达式：_简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果可供选用的试剂：可供选用的试剂：amol.L-1 BaCl2 溶液溶液 bmol.L-1 NaOH溶液溶液 cmol.L-1稀稀H2SO4溶液溶液 dmol.L-1
8、酸性酸性KMnO4溶液溶液 用用dmol/l酸性酸性KMnO4溶液滴定至滴定终溶液滴定至滴定终点。消耗酸性点。消耗酸性KMnO4溶液溶液b mL。KMnO4 5Fe2+5(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O 1 mol 5(284+18x)g nb.d.0.09142 9X=(d.b.10-3)mol n g实验方案设计的基本要求实验方案设计的基本要求 科学性科学性 安全性安全性 可行性可行性 简约性简约性 常见定量测定实验：常见定量测定实验：1.1.混合物质量分数测定混合物质量分数测定2.2.相对分子（原子）质量测定相对分子（原子）质量测定3.3.溶解度的测定溶解度的测定4.4.结晶水含量的测定结晶水含量的测定5.5.物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制6.6.酸碱中和滴定酸碱中和滴定7.7.中和热测定中和热测定课堂小结：课堂小结：明确明确实验目的实验目的/分析分析实验原理实验原理(根据物质特性与题设条件）根据物质特性与题设条件）推敲推敲实验细节实验细节（减小偶然误差（减小偶然误差）质量法质量法量气法量气法滴定法滴定法 确定确定实验方法实验方法（获得实验数据的途径）（获得实验数据的途径）