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1、专题四专题四-水和常见的溶液水和常见的溶液.1.认识水的组成，知道硬水与软水的区别。了解吸附、沉淀、过认识水的组成，知道硬水与软水的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。滤和蒸馏等净化水的常用方法。2.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。了解饱和溶液和溶解度的含义。4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算；能配制一定溶质质量分数的
2、溶液。能配制一定溶质质量分数的溶液。5.能举例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。能举例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。6.了解溶液在生产、生活中的重要意义。了解溶液在生产、生活中的重要意义。【考点【考点1水的组成、净化】水的组成、净化】例例1.水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用请根据水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用请根据下列提示简要回答相关问题：下列提示简要回答相关问题：（1）根据如图回答下列问题试管）根据如图回答下列问题试管a中的气体的化学式是中的气体的化学式是_，试管，试管b中气体中气体的检验方法是的检验方法是_；电解水的化学
3、方程式为；电解水的化学方程式为_；（2）净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用例如茶杯内的纱网，可将茶）净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_。自制净水器。自制净水器中常加入中常加入_，用于除去水中的异味和色素，用于除去水中的异味和色素（3）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_的方法降低它的硬度；的方法降低它的硬度；（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目
4、的是_；【点拨】：（【点拨】：（1 1）电解水实验的现象是电极上出现气泡，正极上产生气体体积与负极气体体）电解水实验的现象是电极上出现气泡，正极上产生气体体积与负极气体体积比为积比为1 1：2 2，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能够燃烧，并发出淡，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰，是氢气；电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成；蓝色火焰，是氢气；电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成；（2 2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，这类似于过滤能除去不溶性的杂质；能除去）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，这类似于过滤能
5、除去不溶性的杂质；能除去水中的异味和色素的物质必须具有吸附性，常用的是活性炭，因为活性炭的吸附能力很强水中的异味和色素的物质必须具有吸附性，常用的是活性炭，因为活性炭的吸附能力很强（3 3）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；（4 4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可减小农业用水量，主要是为）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可减小农业用水量，主要是为了节约用水。了节约用水。【考点【考点2溶液的概念】溶液的概念】【点拨】：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的【点拨】：解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合
6、物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程定义，物质溶于水的过程（1）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色；）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色；（2）溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同；）溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同；（3）饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质；）饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质；（4）根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水）根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程。分子结合成水合分子或水合离子的过程。例例2.下列关于溶液的叙述正确的是（）下列关于溶液的叙述正
7、确的是（）A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【考点【考点3饱和溶液和不饱和溶液】饱和溶液和不饱和溶液】【点拨】：【点拨】：（1）对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量分数）对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量分数才比不饱和溶液的大；才比不饱和溶液的大；（2）溶液有晶体析出，说明溶质无法继续溶解，这种溶液一定）溶
8、液有晶体析出，说明溶质无法继续溶解，这种溶液一定仍是饱和溶液；仍是饱和溶液；（3）有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温）有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温后仍是饱和溶液，且底部出现晶体；后仍是饱和溶液，且底部出现晶体；（4）在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。）在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。例例3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是
9、不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液，【考点【考点4溶解度的概念】溶解度的概念】例例4.下列关于溶液的说法中，正确的是（）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液
10、中溶质与溶剂的质，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为量比为11：21【点拨】：本题考查了有关溶液的定义，溶解过程中能量的变化及溶解度的含义。【点拨】：本题考查了有关溶液的定义，溶解过程中能量的变化及溶解度的含义。（1）泥水不是溶液，是悬浊液，没有溶质和溶剂；）泥水不是溶液，是悬浊液，没有溶质和溶剂；（2）物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，）物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等；硝酸铵晶体溶解会吸热等；（3）搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；）搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增
11、大物质的溶解度；（4）60时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为110g，是指在，是指在60时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为，溶质与溶剂的质量比为11：10。【考点【考点5溶解度曲线及其应用】溶解度曲线及其应用】【点拨】：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比【点拨】：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可
12、以判断某温度下物质的溶解度。（1 1）由）由a a物质的溶解度曲线可知，在物质的溶解度曲线可知，在t1t1时，时，a a的溶解度是的溶解度是20g20g由溶解度的涵义可知，由溶解度的涵义可知，60g 60g a a的饱和溶液中含有溶剂的饱和溶液中含有溶剂50g50g；（2 2）由）由a a、b b两种物质的溶解度曲线可知，在两种物质的溶解度曲线可知，在t2t2时，时，a a、b b两种物质的溶解度曲线交与一点，两种物质的溶解度曲线交与一点，t2t2时，时，a a、b b两物质的溶解度是相同，两物质的溶解度是相同，a a、b b的饱和溶液中溶质质量分数相等；的饱和溶液中溶质质量分数相等；（3 3
13、）由）由a a、b b两种物质的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度曲线可知，a a物质的溶解度随温度的升高而增大，物质的溶解度随温度的升高而增大，b b物质的溶物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大所以，若解度随温度的升高而增大幅度不大所以，若a a中混有少量的中混有少量的b b，可用降温结晶法提纯，可用降温结晶法提纯a a；（4 4）由）由c c种物质的溶解度曲线可知，种物质的溶解度曲线可知，c c物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度c c的饱和的饱和溶液还是饱和溶液。溶液还是饱和溶液。例例5.如图是如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线由图示判断下列
14、说法中不正确的三种物质的溶解度曲线由图示判断下列说法中不正确的是是（）A.t1时，时，60ga的饱和溶液中含有溶剂的饱和溶液中含有溶剂50gB.t2时，时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.若若a中混有少量的中混有少量的b，可用降温结晶法提纯，可用降温结晶法提纯aD.升高温度可使升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液的饱和溶液变为不饱和溶液【考点【考点5溶解度曲线及其应用】溶解度曲线及其应用】（1）30时，氯化钠的溶解度时，氯化钠的溶解度_碳酸钠的溶解度（填写碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或或“=”）；）；（2）10时，向两只盛有时，向两只盛有100
15、g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_溶液；溶液；（3）将）将30时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较，晶体析出较多的是多的是_;（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_（5）如右图所示，）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中
16、加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是_A氢氧化钠氢氧化钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵D浓硫酸浓硫酸例例6.图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：【点拨】（【点拨】（1）在）在30时，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，所以，时，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，所以，30时，时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；（2）在）在10时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以，时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以，10时，向两只时，向两
17、只盛有盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液；得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液；（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，将）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，将30时相时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较多的是碳酸钠；，晶体析出较多的是碳酸钠；（4）由于碳酸钠碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加，所以，要使接近饱）由于碳酸钠碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加
18、，所以，要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是降温；和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是降温；（5）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；在）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；在20时，将盛有饱和碳时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；因为氢氧化钠固体、生石灰、
19、浓硫酸溶于水都是升温；，【考点【考点6溶液的配制】溶液的配制】【点拨】：【点拨】：（1）配制一瓶如图）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠所示溶液需氯化钠_g；（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中请说明图中“？”是指是指_；（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小小_（填序号）从中选出一例说明偏小的原因（填序号）从中选出一例说明偏小的原因_用量筒量取水时仰视读数；用量筒量取水时仰视读数
20、；往烧杯中加水时有水溅出；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出例例7.生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：例例8在在20时时，刘冰同学向，刘冰同学向100g水中依次加入水中依次加入NaCl固体，充分固体，充分溶解溶解实验过实验过程如程如图图所示下列所示下列说说法法错误错误的是（）的是（）A20时时，NaCl的溶解度的溶解度为为36gB图图中的溶液是不中的溶液是不饱饱和溶液和溶液C图图中溶液的溶中溶液的溶质质质
21、质量量为为40gD图图和和图图中中NaCl溶液的溶溶液的溶质质质质量分数相等量分数相等【考点【考点7溶质质量分数的简单计算】溶质质量分数的简单计算】，例例9.32.5g锌可以跟锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）反应后溶液的质量为）反应后溶液的质量为_g；（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？的稀硫酸，需加入多少克水？例例10.某石灰石的样品某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与（其中含不溶于盐酸的杂质）
22、与200g某稀盐酸恰好完全某稀盐酸恰好完全反应，生成反应，生成13.2gCO2。求：。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。的质量分数。例例11.将将50gCaCl2溶液与溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到干后，得到10g白色固体请计算：白色固体请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为_g。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。【点拨】【点拨】涉及化学方程式与溶质质量分数的综合
23、计算时，关键涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。1.（2014菏泽）水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关菏泽）水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关水的说法正确的是（）水的说法正确的是（）A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B用肥皂水不可以区分硬水和软水用肥皂水不可以区分硬水和软水C将黄河水经沉降、过滤、吸附
24、，灭菌等净化操作后，可将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水供人们生活用水D水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放【解析】：【解析】：（1）水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素；）水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素；（2）硬水和软水与肥皂水的现象不同可以区分：产生泡沫少的为）硬水和软水与肥皂水的现象不同可以区分：产生泡沫少的为硬水，产生泡沫多的为软水；硬水，产生泡沫多的为软水；（3）经过沉降、过滤、吸附、灭菌后的黄河水可以供人们生活用）经过沉降、过滤、吸附、灭菌后的黄河水可以供人们生活用水；水；
25、（4）工业污水必须经处理达标后才能排放。）工业污水必须经处理达标后才能排放。2.（2014上海）河水净化的主要步骤如图所示有关说法错误的是（）上海）河水净化的主要步骤如图所示有关说法错误的是（）A步骤步骤可出去难溶性杂质可出去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭试剂可以是活性炭C步骤步骤可杀菌、消毒可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物净化后的水是纯净物【解析】：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括【解析】：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，均不能把难溶性杂质除去；过滤是把固体静止沉淀和吸附沉淀，均不能把难溶性杂质除去；过滤是把固体和液体分离的一种方法；吸附用到的
26、是木炭或活性炭，能把颜色和液体分离的一种方法；吸附用到的是木炭或活性炭，能把颜色和异味除去；蒸馏能将硬水转化成软水；步骤三是杀菌消毒的过和异味除去；蒸馏能将硬水转化成软水；步骤三是杀菌消毒的过程。程。3（2014邵阳）端午邵阳）端午节节期期间间，邵阳地区大雨不断，邵阳地区大雨不断，资资江河水猛江河水猛涨涨，河水，河水浑浊浑浊，水水质质受到一定程序受到一定程序污污染，人染，人们们的生活用水必需的生活用水必需经过经过一系列一系列净净化化处处理才能使用。理才能使用。（1）取）取资资江水江水样样，经经静置、沉淀、静置、沉淀、_等操作除去水中不溶性等操作除去水中不溶性杂质杂质，浑浑水水变变清清水然后加入
27、活性炭，利用其水然后加入活性炭，利用其_性，除去异味，再消毒性，除去异味，再消毒杀杀菌得到生活用水。菌得到生活用水。（2）判断生活用水是硬水）判断生活用水是硬水还还是是软软水，可加入水，可加入_进进行行检验检验。生活中常。生活中常用用_的方法降低水的硬度。的方法降低水的硬度。（3）爱护爱护水水资资源，人人有源，人人有责责。请请你指出一条保你指出一条保护资护资江河水的合理化建江河水的合理化建议议：_。【解析】：【解析】：（1）取资江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清）取资江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；然后加入活性炭，利用其吸附性，除去异味
28、，再消毒杀菌得到生活用水水；然后加入活性炭，利用其吸附性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度硬度（3）禁止向资江河水中排污水可以保护水资源。）禁止向资江河水中排污水可以保护水资源
29、。4（2014昆明）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述昆明）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（）一定正确的是（）A甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响比甲大乙的溶解度受温度影响比甲大C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等【解析】：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看【解析】：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；
30、同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。不同物质的溶解度影响不同。（1）没有温度限制不能比较溶解度的大小；）没有温度限制不能比较溶解度的大小；（2）由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小；）由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小；（3）降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液；）降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液；（4）不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小。）不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小。5（2014莱芜）水是
31、重要的资源莱芜）水是重要的资源（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入_，该过程发生了，该过程发生了_变化（填变化（填“化学化学”或或“物理物理”）；）；（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均用到的一种玻璃仪器是用到的一种玻璃仪器是_，蒸发操作中该仪器的作用是，蒸发操作中该仪器的作用是_。（3）水是一种重要的溶剂，如图）水是一种重要的溶剂，如图1是硝酸钾和氯化钠是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。的溶解度曲线。图中图中A点表示的含义是点
32、表示的含义是_；20，向，向50g水中加入水中加入25gNaCl，得到，得到_溶液溶液（填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）；若要增大该溶液中溶质）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是的质量分数，其方法是_。【解析】：（【解析】：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，此过程中没有新物质生成，）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；属于物理变化；（2）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；搅拌，防止由于
33、局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）据溶解度曲线的意义，据溶解度曲线的意义，A点是两曲线的交点，表示点是两曲线的交点，表示t时，硝酸钾和氯化钠的溶时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；解度相同；20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36g，20时，时，50g水可溶剂水可溶剂18gNaCl，故，故20时，向时，向50g水中加入水中加入25gNaCl，溶质有剩余，溶液为饱和溶液，若要增大该溶液中溶质的质量分，溶质有剩余，溶液为饱和溶液，若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是，其方法是升高温度，增大其溶解度。数，其方法是，其方法是升高温度，增大其溶解度。6（2014兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度
34、曲线，请根据图示回答兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：下列问题：（1）在）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等；时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_g；（3）将）将t2时甲物质的饱和溶液降温至时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）；）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是的一种方法是_。【解析】：（【解析】：（1）溶解度曲线可知）溶解度曲线可知t1时甲、乙两物质的
35、溶解度相等；时甲、乙两物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知）由溶解度曲线可知t2时，甲物质的溶解度为时，甲物质的溶解度为30g；（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2时甲物质的饱和溶液时甲物质的饱和溶液降温至降温至t1，溶液中溶质的质量分数会减小；，溶液中溶质的质量分数会减小；（4）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、蒸发水分、降低温度。为饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、蒸发水分、降低温度。7（2014
36、汕尾）下表是固体汕尾）下表是固体A和固体和固体B在不同温度在不同温度时时的溶解度。的溶解度。温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体）从表中数据可以看出固体A和固体和固体B的溶解度随温度升高而的溶解度随温度升高而_。（2）20时时，把，把50g固体固体A放入放入100g水中，充分溶解后，所得溶液水中，充分溶解后，所得溶液质质量量为为_g。（3）40时时，A、B两种物两种物质质的的饱饱和溶液中溶和溶液中溶质质的的质质量分数量分数较较大的是大的是_。（4）若）若B饱饱和溶液中有少量的和溶液
37、中有少量的A，可用下列，可用下列_法提法提纯纯B（填序号）。（填序号）。趁趁热过滤热过滤蒸蒸发结发结晶晶冷却冷却热饱热饱和溶液和溶液【解析】：（【解析】：（1）从表中数据可以看出二者的溶解度都随温度升高而增大；）从表中数据可以看出二者的溶解度都随温度升高而增大；（2）在）在20时，固体时，固体A的溶解度为的溶解度为36.0g，其含义为：在，其含义为：在20时，时，100水是最多可溶解固水是最多可溶解固体体A的质量为的质量为36.0；20时，把时，把50g固体固体A放入放入100g水中，只能溶解水中，只能溶解36gA，所以溶液的质，所以溶液的质量为：量为：100g+36.0g=136.0g；（3
38、）由一定温度下，饱和溶液里溶质量质量分数计算式可知：溶解度越大，质量分数越）由一定温度下，饱和溶液里溶质量质量分数计算式可知：溶解度越大，质量分数越大；由于大；由于40时，时，A的溶解度为的溶解度为36.6g小于小于B物质的溶解度：物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分，所以此时溶质质量分数较大的是数较大的是B；（4）由于）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有的热饱和溶液，有B晶体析晶体析出，由于含有少量的出，由于含有少量的A，此时的，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得析
39、出，然后过滤，可获得B；8.（2014日照）日照）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：所示，请回答：（1）由图一可知，）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为_g（2）依据图一分析下列问题：）依据图一分析下列问题：50时，将氯化钠、硝酸钾固体各时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入分别加入两只各盛有两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中水的烧杯中，充分搅拌，其中_（填写物质化学式）得到（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入_g该溶质，溶液恰好
40、饱和；若将该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到温度都降到20，硝酸钾溶液中溶质的质量分数，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_（填（填“”、“”或或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先钠固体，可采用先_再过滤的物理方法再过滤的物理方法（4）如图三所示，）如图三所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现水中加入氢
41、氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现_的现象。的现象。【解析】：【解析】：（1）由图一可知，）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g（2）50时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、，将氯化钠、硝酸钾固体各硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到和；若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然
42、是饱和溶液，硝酸钾的溶，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法法（4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，2
43、0时，将时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊。够观察到澄清石灰水变浑浊。9（2014昆明）昆明）为测为测定某定某CuSO4溶液的溶溶液的溶质质质质量分数，化学小量分数，化学小组组的同学取的同学取CuSO4溶液溶液100g，向其中滴加一定，向其中滴加一定浓浓度的度的NaOH溶液，至不再溶液，至不再产产生沉淀生沉淀为为止，止，共用去共用去NaO
44、H溶液溶液80g，过滤过滤，得到，得到滤滤液液175.1g请计请计算：算：（1）该该反反应应生成沉淀生成沉淀_g；（2）该该CuSO4溶液中溶溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。10（2014巴中）巴中）兴兴趣小趣小组组的同学研究（的同学研究（Cu-Zn合金）合金）样样品中品中锌锌的含量，取的含量，取该该样样品品18g跟足量的稀硫酸充分反跟足量的稀硫酸充分反应应，产产生生氢氢气的气的质质量与所用稀硫酸的量与所用稀硫酸的质质量关系如量关系如图图所示所示请计请计算：算：（1）18g该样该样品中品中锌锌的的质质量。量。（2）稀硫酸中溶）稀硫酸中溶质质的的质质量分数。量分数。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！25