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1、2018版高中化学人教版选修4课件：2.3.1 化学平衡状态-2-第1 1课时化学平衡状态第1 1课时化学平衡状态-3-第1 1课时化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。-4-第1 1课时化学平衡状态一二一、可逆反应和不可逆反应1.可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2.不可逆反应:有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略,正反应几乎完全进行到底,一般认为这些反应不可逆。例如,H2的燃烧、强酸强碱中和等。3.可逆反应的特点:-5-第1 1课时化学平衡状态-6-第
2、1 1课时化学平衡状态一二二、化学平衡1.定义:在一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。2.建立:-7-第1 1课时化学平衡状态一二3.特点“五大特征”:下建立新的平衡状态思考感悟思考感悟2达到化学平衡状态时,正、逆反应速率为0吗?提示:不为0,而是相等。-8-第1 1课时化学平衡状态-9-第1 1课时化学平衡状态特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。-10-第1 1课时化学平衡状态二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法1.直接判断法(1)正反应速率=逆反应速率0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相
3、等。(3)各组分的浓度保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。-11-第1 1课时化学平衡状态-12-第1 1课时化学平衡状态-13-第1 1课时化学平衡状态特别提醒可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据:(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时,最终都要回归到这两个核心依据上来。-14-第1 1课时化学平衡状态知识点1知识点2对可逆反应的理解【例题1】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
4、已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO2、SO3均为0.15molL-1D.SO3为0.4molL-1-15-第1 1课时化学平衡状态知识点1知识点2解析:A项数据表明,题中0.2molL-1的SO3完全转化成了SO2和O2,即平衡时,c(SO3)=0,这是不可能的;B项可能;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05molL-1,这也是不可能的;D项数据表明SO2完
5、全转化成了SO3,即平衡时,c(SO2)=0,c(O2)=0,这也是不可能的。答案:B点拨解答可逆反应的问题时要特别注意到反应物不可能完全转化为产物,产物也不可能完全转化为反应物。还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意“可逆”和“守恒”。-16-第1 1课时化学平衡状态知识点1知识点2化学平衡状态的判断【例题2】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是。单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的
6、状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态-17-第1 1课时化学平衡状态知识点1知识点2解析:单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2,而生成2nmolNO2时,必消耗nmolO2,能说明反应达到平衡;不能说明;中无论达到平衡与否,化学反应速率都等于化学计量数之比;有颜色的化学反应中混合气体颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;体积固定,气体质量在反应前后守恒,密度始终不变;反应前后V0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的量不变,该反应V0,能说明该反应达到平衡。答案:点拨对“浓度保持不变”的理解误区(1)“浓度保持不变”不是“浓度相等”。(2)“浓度保持不变”不是“等于化学计量数之比”。