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1、第三部分第三部分考前给力考前给力14天天优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第天1 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望第三部分第三部分考前给力考前给力14天天主干知主干知识识1原子原子结结构构(1)原子的构成原子的构成第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)各微粒间的关系各微粒间的关系质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数核电荷数质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(3)核素、同位素核素、同位素核素：具有一定数目质
2、子和一定数目中子的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称。素的不同核素的互称。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(4)原子核外原子核外电电子的排布子的排布规规律律电电子子在在原原子子核核外外距距核核由由近近及及远远，能能量量由由低低到高的不同到高的不同电电子子层层上分上分层层排布。排布。每每层层最最多多容容纳纳的的电电子子数数为为2n2(n代代表表电电子子层层数数)。电电子子一一般般总总是是尽尽先先排排在在能能量量最最低低的的电电子子层层里里。即即最最先先排排在在第第1层层，
3、当当第第1层层排排满满后后，再再排排第第2层层，依次，依次类类推。推。最最外外层层电电子子数数不不超超过过8个个(当当第第1层层为为最最外外层层时时，最最多多不不超超过过2个个)，次次外外层层不不超超过过18个个，倒倒数第数第3层层不超不超过过32个。个。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律(1)元素周期表的元素周期表的结结构构元素周期表元素周期表结结构的构的记忆记忆口决：口决：横横行行叫叫周周期期，共共有有七七周周期期；三三四四分分长长短短，第第七七不不完完全全；竖竖行行称称作作族族，十十八八纵纵行行十十六六族族；族族最最特特殊殊，三三列列是
4、是一一族族；二二三三分分主主副副，一一至至八八依依次次现现，到零到零为为一遍；一遍；镧锕镧锕各十五，均属各十五，均属B族。族。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)元素周期律元素周期律内容：元素的性质随着元素原子序数的递增内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。实质：是元素原子的核外电子排布的周期性实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。变化的必然结果。元素性质的递变规律元素性质的递变规律第三部分第三部分考前给力考前给力14天天性性质质同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)化合价化合价最高正价
5、由最高正价由17(O、F除外除外)；负负价价数族序数数族序数8最高正价、最高正价、负负价价数相同，最高正数相同，最高正价族序数价族序数元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性金属性逐金属性逐渐渐减弱、减弱、非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强金属性逐金属性逐渐渐增增强强、非金属性逐非金属性逐渐渐减减弱弱单质单质的氧化性、的氧化性、还还原性原性还还原性减弱、氧化原性减弱、氧化性增性增强强氧化性减弱、氧化性减弱、还还原性增原性增强强最高价氧化物最高价氧化物对对应应的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性碱性减弱，酸性增碱性减弱，酸性增强强酸性减弱，碱性酸性减弱，碱性增增强强气气态氢态氢化物化物稳稳定定性性
6、增增强强减弱减弱第三部分第三部分考前给力考前给力14天天易易错错易混易混1所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。分析分析:所有的原子中都含有质子和电子，但是不一所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如定含有中子，如H原子中就不含有中子。原子中就不含有中子。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2元素的种类数与原子的种类数相等。元素的种类数与原子的种类数相等。分析：分析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素有不同的核素(原子原子)，因此原子的种类数要大于，因此原子的种类数要大于元素的种类数。元素
7、的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。等。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3最外层电子数少于最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。的原子一定是金属原子。分析：分析：最外层电子数少于最外层电子数少于2的主族元素有的主族元素有H，属，属于非金属元素。于非金属元素。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天4电子层数越多，原子半径越大。电子层数越多，原子半径越大。分析：分析：对于同主族元素原子，电子层数越多，对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不同主族元素的原子，原子半径越大。但对于不同主族元素的原子，则不存在此规律，如碱金
8、属元素原子的原子半则不存在此规律，如碱金属元素原子的原子半径要大于下一周期卤素原子的原子半径，如：径要大于下一周期卤素原子的原子半径，如：LiCl。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天5离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用。离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用。分析：分析：离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用的综合这两种作用的综合(平衡平衡)作用。作用。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天6含有共价键的化合物一定是共价化合物。含有共价键的化合物一定是共价化合物。分析：分析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；价化合物；(2)离子化合物中也可以含有共价键，如离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中中含有非极性共价键，含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。中含有极性共价键。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放