《九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐复习课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐复习课件 新人教版.ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、你都知道了吗？你都知道了吗？知识回顾知识回顾 名称名称俗称俗称化学式化学式主要用途主要用途氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙食盐食盐纯碱、纯碱、苏打苏打小苏打小苏打大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3调味品、生理盐水、调味品、生理盐水、农业浸种、工业原料、农业浸种、工业原料、腌渍肉等。腌渍肉等。用于玻璃、造纸、纺用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产织和洗涤剂的生产用作发酵粉用作发酵粉治疗胃酸过多的药剂治疗胃酸过多的药剂用作建筑材料用作建筑材料和补钙剂和补钙剂当堂联系当堂联系 11.下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A
2、.用亚硝酸钠的工业用盐烹调食物用亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙做补钙剂用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配置生理盐水用氯化钠配置生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多用碳酸氢钠治疗胃酸过多2.下列关于盐的说法不正确的是下列关于盐的说法不正确的是 ()A.盐的组成中都含有金属元素盐的组成中都含有金属元素 B.绝大多数盐溶液呈中性、少数盐溶液呈碱性和酸性绝大多数盐溶液呈中性、少数盐溶液呈碱性和酸性 C.可以用盐酸和石灰水来检验碳酸盐可以用盐酸和石灰水来检验碳酸盐 D.碱和盐的反应产物中一定有沉淀碱和盐的反应产物中一定有沉淀A.DANH4Cl等铵盐中无金属元素等铵盐中无金属元素NH4Cl+NaO
3、H=NaCl+NH3+H2O3.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“”“”或“”）7。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：则“”中的化学式为 。（4）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。H2CO3 COCO2 2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 学习目标：学习目标：1、巩固物质分类及对复分解反应的理解：、巩固物质分类及对复分解反应的理解：2、理解并掌握盐
4、的化学性质，学习归纳方法：、理解并掌握盐的化学性质，学习归纳方法：3、通过练习，了解盐的化学性质的应用。、通过练习，了解盐的化学性质的应用。下面化合物属于盐类的是（）A.Fe2O3 B.NaOH C.HCl D.NH4NO3 D试一试：试一试：金属离子金属离子 酸根离子酸根离子盐盐Fe2+浅绿色浅绿色Fe3+黄色黄色Cu2+蓝色蓝色 Cl-NO3-SO42-CO32-NH4+探究一：探究一：侯氏制碱法制得的纯碱（侯氏制碱法制得的纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并设计实化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并
5、设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论猜想一：猜想一：Na2CO3溶液为碱溶液为碱性性取少量取少量Na2CO3溶液溶液于试管中，滴入于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，震荡滴酚酞试液，震荡 溶液显碱性溶液显碱性猜想二：能与盐猜想二：能与盐酸反应酸反应取少量取少量Na2CO3溶液溶液于试管中，滴适量于试管中，滴适量稀盐酸稀盐酸有大量气泡有大量气泡化学方程式化学方程式:猜想三：能与猜想三：能与Ca（OH）2反应反应取少量取少量Na2CO3溶液溶液于试管中，滴入适于试管中，滴入适量石灰水量石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀化学方程式化学
6、方程式:猜想四：能与猜想四：能与BaCl2反应反应产生白色沉淀产生白色沉淀化学方程式化学方程式:溶液显红色溶液显红色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3取少量取少量Na2CO3溶溶液于试管中，滴液于试管中，滴入适量入适量BaCl2溶液溶液盐的化学性质 盐盐 指示剂指示剂 酸酸 碱碱 盐盐 金属金属A+C=BABDCD+由由两种两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分生成另外两生成另外两种种化合物化合物的反应叫做复分解反应。的反应叫做复分解反应。复分解反应复分解反应复分解反应发生的条
7、件之一复分解反应发生的条件之一 或有气体（CO2、NH3）生成或有水（H2O）生成或有沉淀（）生成从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一些些“特殊特殊”阴阳离子生成了难解离的化合物阴阳离子生成了难解离的化合物（水、（水、气体、沉淀）气体、沉淀）探究二：复分解反应的微观本质探究二：复分解反应的微观本质 如：如：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Na+HCO3-Cl-H+Cl-CO2H2ONa+HCO3-+H+=CO2 +H2O 试一试试一试分析分析NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，这个反应中的特，这个反应中的特殊阴阳离子
8、是什么？殊阴阳离子是什么？NH4+Cl-Na+OH-Na+Cl-NH3H2ONH4+OH-=NH3 +H2O找出能发生复分解反应的微观离子对1.能生成水的离子对有：能生成水的离子对有：2.能生成气体的离子对有：能生成气体的离子对有：3.能生成沉淀的离子对有：能生成沉淀的离子对有：H+OH-=H2ONH4+OH-=H2O+NH3H+CO32-=H2O+CO2 H+HCO3-=H2O+CO2 Ag+Ba2+Cl-SO42-CO32-OH-Mg2+Fe3+Cu2+Al3+Ca2+Ba3+Cu2+Ag+1.按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,用短线相连的离子能两两结合生成沉定
9、或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将他们填入合适的()中使其成为一个更完整的复分解反应网络.NH4+Ca2+SO42-当堂训练当堂训练22.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）AK+、H+、ClCl、CO32-BNa+、H+、ClCl、SO42-CK+、Ba2+、OH H、SO42-D.Ag+、NO3 3、ClCl、Na+3.下列离子能在下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（的水溶液中大量共存的是（）ASO42-、Cl-、Na+、H+BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、C
10、O32-、Na+BC4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。）。A)H2SO4+Ba(NO3)2 B)HCl+CaCO3B)C)HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgClC)E)Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3D)G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2E)I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgClF)K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2ABHL 警钟长鸣警钟长鸣复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对里进行的反应。
11、对反应物反应物而言，还要注意：而言，还要注意：1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱都能反应；）与所有的碱都能反应；2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸；于酸；3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。都要能溶于水。探究三：探究三：1.小明不小心将少量碳酸钠混入了氯化钠中，你能小明不小心将少量碳酸钠混入了氯化钠中，你能帮小明设计实验除去杂质得到纯净的氯化钠吗？帮小明设计实验除去杂质得到纯净的氯化钠吗？设计思路 选
12、用试剂 原理（化学方程式）操作将杂质离子变成沉淀过滤掉 溶解、过滤、蒸发将杂质离子变成气体或水过滤掉溶解、蒸发适量适量氯化钡氯化钡溶液溶液 过量过量稀盐酸稀盐酸Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22.氯化钠中混入了少量氯化镁该如何除杂？样品样品 NaCl 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 稀盐酸稀盐酸蒸发蒸发 过量无色溶液过量无色溶液A 过滤过滤白色沉淀白色沉淀滤液滤液过量无色溶液过量无色溶液B3.3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaClNaCl外，还含有外，还含有MgClMgCl2 2、Ca
13、ClCaCl2 2、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案蒸馏水操作1过量盐酸蒸发结晶NaCl固体固体样品样品滤液滤液2过量NaOH过滤滤液滤液1试剂A过滤沉淀沉淀滤液滤液3酒精灯酒精灯蒸发皿蒸发皿过滤过滤Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31、操作、操作1的名称的名称 ,写出写出NaOH与杂质反应的化学方程式与杂质反应的化学方程式 2、与试剂、与试剂A发生反应的方程式发生反应的方程式 ，沉淀是沉淀是 3、加入盐酸的目的、加入盐酸的目的4、“蒸发结晶蒸发结晶”用到的器材有：铁架台用到的器材有：铁架台(铁
14、圈铁圈)、坩埚钳、石棉网、火、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、柴、玻璃棒、_、_。2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2除去过量的除去过量的NaOH和和Na2CO3CaCO3和和Mg(OH)2 请你思考：请你思考：1、若某溶液中同时含有硫酸根离子和氯离子，你如、若某溶液中同时含有硫酸根离子和氯离子，你如何检验其存在？何检验其存在？2、属于复分解反应类型的反应有那几类、属于复分解反应类型的反应有那几类?这节课你有哪些收获？1、复习了生活中常见盐的俗名及其用途；2、复习了盐的定义，归纳了盐的化学性质及其反应中 的注意事项，利用盐的化学性质进行解题；3、复习了复分解反应的定义，公式，反应发生的条件，实质，归纳出复分解反应的五种类型。