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1、第一节化学实验基本方法优第一节化学实验基本方法优秀课件秀课件第1页，此课件共41页哦第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法l固体、液体的取用、物质的加热、以及基固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。本仪器的使用。第2页，此课件共41页哦固体、液体的取用固体、液体的取用:药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固体固体药品药品粉末粉末药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）块状固体块状固体镊子镊子一定量一定量托盘天平托盘天平液体液体药品药品少量少量胶头滴管胶头滴管多量多量用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒一定量一定量量筒、滴定管等量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体
2、、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。出实验室，要放入指定的容器内。第3页，此课件共41页哦2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可的酒精灯里添加酒精；用完酒
3、精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；用嘴吹灭；3 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。炸裂。第4页，此课件共41页哦（1）垫上石棉网）垫上石棉网（2）直接加热）直接加热（1）需垫石棉网加热仪）需垫石棉网加热仪器器第5页，此课件共41页哦坩埚坩埚第6页，此课件共41页哦仪器的使用仪器的使用托盘天平托盘天平（1）调零防腐）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物
4、，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒第7页，此课件共41页哦一、化学实验安全一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志、一些常用危险化学品的标志 第8页，此课件共41页哦2、实验安全注意的问题：、实验安全注意的问题：（1）遵守实验室规则）遵守实验室规则（2）了解安全措施）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法）掌握正确的操作方法不用口接触实验室的仪器和药品。不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准
5、对着人，加热过程中的实验仪器不能直加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。接放在实验台上，应放在石棉网上。怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。发热量。第9页，此课件共41页哦.化学化学实验过程中意外事故的处理实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或或NaCO3）中和，后用中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。重
6、的须就医。浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？如何处理？浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。医。第10页，此课件共41页哦酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。第11页，此课件共41页哦广口瓶广口瓶一般存
7、放固体试剂；一般存放固体试剂；细口瓶细口瓶一般存放液态试剂；一般存放液态试剂；棕色试剂瓶棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质；一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。一般存放碱性物质。AgNOAgNO3 3 HNOHNO3 3 HClO HClO等等 第12页，此课件共41页哦二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第13页，此课件共41页哦自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质分离、提纯
8、分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物第14页，此课件共41页哦分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，物质分开，每一组分都要保留下来，每一组分都要保留下来，并恢复到并恢复到原状态，得到比较纯的物质。原状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。其余杂质通过一定方法都除去。第15页，此课件共41页哦 我们在初中科学里也学过一些简单的实验我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们方法，可用于
9、混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题问题】第16页，此课件共41页哦粗盐粗盐NaCl杂质：不溶性的泥沙杂质：不溶性的泥沙 可溶性的可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42溶解溶解浊液浊液过滤过滤滤液滤液NaCl杂质：可溶性的杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42蒸发蒸发晶体晶体粗盐的提纯：粗盐的提纯：思考？如何检验思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？粗盐中的可溶性杂质的存在？第17页，此课件共41页哦过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时
10、注意:一贴一贴:滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗;二低二低:滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘;溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸.三靠三靠:烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上;玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处;漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。第18页，此课件共41页哦滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗内壁无气泡内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤纸边缘。纸边缘。玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯嘴靠在玻烧杯嘴靠在玻璃棒上使液体璃棒
11、上使液体沿玻璃棒流下。沿玻璃棒流下。一贴，二低，一贴，二低，三靠三靠第19页，此课件共41页哦蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂不原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程断挥发而析出溶质的过程第20页，此课件共41页哦步骤步骤现象现象1 1、溶解：、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，搅拌溶解后，静置，沉淀，观察观察 2 2、过滤过滤：3 3、蒸发：、蒸发：溶解开始时，
12、液体混浊，静置一溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）第21页，此课件共41页哦n
13、 n思考：思考：P6n n你认为通过上述操作得到的是比较你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？纯的氯化钠吗？n n可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？n n如何证明得到的盐中还含有硫酸根如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐第22页，此课件共41页哦SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验
14、实验现象进行离子的确定沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定P5实验实验1SO42-离子的检验原理：第23页，此课件共41页哦SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论第24
15、页，此课件共41页哦Cl-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加酸化，再加入入AgNOAgNO3 3溶液，如果出现不溶溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。离子。第25页，此课件共41页哦有有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？可溶性杂质？第26页，此课件共41页哦化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）、易分（容易分离）易分（容易分离）、变化后变化后再回到目标物再回到目标物除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂
16、质反应生成气体或沉淀选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽量的除杂试剂也要必须除尽思考与交流思考与交流第27页，此课件共41页哦杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=
17、BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第28页，此课件共41页哦NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后，盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐盐酸酸除除去去过过量量除除杂杂剂剂，调调节节溶溶液液酸酸碱碱性。性。试剂填加顺序必须注意试剂填加顺序必须注意(说明理由说明理
18、由)讨论：试剂的加入顺序？讨论：试剂的加入顺序？第29页，此课件共41页哦二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取：(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水如：利用自来水制备蒸馏水第30页，此课件共41页哦蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！第31页，此课件共4
19、1页哦投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银球温度计水银球处于支管口处处于支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好、全程严格控制好 温度温度溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积2/3第32页，此课件共41页哦 思考：思考：(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多
20、的热量。尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线支管下沿处于同一水平线第33页，此课件共41页哦实验实验实验实验现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，滴、在试管中加入少量自来水，滴、在试管中加入少量自来水，滴、在试管中加入少量自来水，滴入几滴入几滴入几滴入几滴AgNOAgNO3 3（硝酸银）溶液和（硝酸银）溶液
21、和（硝酸银）溶液和（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。几滴稀硝酸。几滴稀硝酸。几滴稀硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/31/3体积的自体积的自体积的自体积的自来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图1-41-4连接好装置，向冷凝管中通入冷连接好装置，向冷凝管中通入冷连接好装置，向冷凝管中通入冷连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出却水。加热烧瓶，弃去开始馏出却水。加热烧瓶，弃去开始馏出却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约的部分液体，用锥形瓶收集约的部分液体，
22、用锥形瓶收集约的部分液体，用锥形瓶收集约10mL10mL液体，停止加热。液体，停止加热。液体，停止加热。液体，停止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试管、取少量蒸馏出的液体加入试管、取少量蒸馏出的液体加入试管、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴中，然后加入几滴中，然后加入几滴中，然后加入几滴AgNOAgNO3 3溶液和溶液和溶液和溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含几滴稀硝酸。（得到的液体中含几滴稀硝酸。（得到的液体中含几滴稀硝酸。（得到的液体中含有有有有ClCl-吗？）吗？）吗？）吗？）加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明
23、样品含有沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气，水蒸气经过冷凝水蒸气经过冷凝管后变成液态水，管后变成液态水，流到锥形瓶里。流到锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明经说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-第34页，此课件共41页哦(2)分液2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水
24、大，下层）1、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗第35页，此课件共41页哦分液注意事项：分液注意事项：n n（1 1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。n n（2 2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n n
25、（3 3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。倾倒出。倾倒出。倾倒出。第36页，此课件共41页哦(3)萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。中提取出来的方法。A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以易溶于，难溶于，所以可以把在
26、和组成的溶液中萃取出来可以把在和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应第37页，此课件共41页哦萃取实验步骤：装液萃取实验步骤：装液-振荡振荡-静置静置-分液分液n n主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗P9 实验第38页，此课件共41页哦n n注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：n n（1 1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。）振荡时
27、，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。n n（2 2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。n n（3 3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。取剂之间均不反应。取剂之间均不
28、反应。取剂之间均不反应。第39页，此课件共41页哦练习：练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小第40页，此课件共41页哦阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、酒精、苯、酒精、苯、l
29、 l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大大大大都能互溶；碘（都能互溶；碘（都能互溶；碘（都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈呈呈呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、下列能用分液漏斗分离的是（）、下列能用分液漏斗分离的是（）、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和、液溴和、液溴和l l、酒精和煤油、酒精和煤油、酒精和煤油、酒精和煤油、a al l和和和和a a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）苯，苯，l、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶第41页，此课件共41页哦