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1、第二课时 混合物的分离和提纯本讲稿第一页，共十一页【思考与交流】你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用什么方法将铁屑分离出来？金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。本讲稿第二页，共十一页讲述：自然界中的物质绝大多以混合物的形式存在。单纯的混合物虽然不会改变器重某组分的性质，但对于研究其中某物质的性质或将其
2、应用于生产和生活中时，就会受到影响。例如，粗盐、米中的沙子，蔬菜上的泥、计算机的芯片等等。所以从化学学科本身以及社会活动和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是非常有必要的。为此，研究出了许多分离和提纯物质的方法，用于实验研究和生产。本讲稿第三页，共十一页学与问：分离和提纯物质就是要除掉杂志。化学上所指的杂志都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？不一定，例如（同学们自己觉举例子）问：我们平时吃的食盐的主要成分是什么海水晒干后就是我们平常穿的食盐吗？怎么制得我们平时吃的食盐？本讲稿第四页，共十一页一、过滤和蒸发实验1-1 粗盐的提纯（1）用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得
3、到粗盐，其中含有较多的杂志，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。下面我们先用初中学过的方法来提纯粗盐。回顾初中所学过的知识，想一想粗盐的提纯有哪些步骤？本讲稿第五页，共十一页步 骤现 象 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，
4、待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体思考：这样的氯化钠已经很纯了吗？思考：这样的氯化钠已经很纯了吗？本讲稿第六页，共十一页思考与交流 CaCl2、MgCl2、一些硫酸盐检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。（检验SO42-）实验1-2：取（实验1-1）得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几点稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微现象：化学方程式：本讲稿第七页，共十一页【分析】OH-Cl-SO42
5、-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微【资料卡片】杂质加入的试剂过量化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3思考与交流（1）如果要出去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？参考资料卡片本讲稿第八页，共十一页在实际进行方案设计时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等问题。自己设计实验方案（2）加入你选择的试剂除掉杂质以后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？本讲稿第九页，共十一页【实验方案】1.先加入Na2CO3,再加入NaOH，最后加入BaCl2，过滤后得到精制的食盐水。2.先加入BaCl2,再加入NaOH，最后加入Na2CO3，过滤后得到精制的食盐水。3.同学自己思考设计过滤后加Hcl，加热挥发本讲稿第十页，共十一页总结：通过粗盐提纯的实验，我们得出提纯时应注意以下原则。1.不增，不增加新的杂质2.不减，不减少被提纯的物质3.易分离，被提纯的物质易与杂质分离4.易复原、被提纯的物质要容易复原三必须1.除杂质试剂必须过量2.过量试剂必须出去3.除去杂质必须选最佳途径本讲稿第十一页，共十一页