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1、【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质与用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反响的现象。、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质 密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 S+O2 SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体 氧气 化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热
2、量，生成黑色固体 2H2O2 2H2OO2 反响原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制法 2KClO32KCl+3O2 制取装置：固、固加热型；固、液常温型 收集装置：排水法；向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，证明是氧气 工业制法：别离液态空气；膜别离技术 用途：供应呼吸；支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质与用途1.氧气的物理性质：1通常状况下，是无色、无味的气体，可液化与固化。2不易溶于水。3密度比空气略大。2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能与许多物质发生化学反响，在反响中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
3、。物质在空气中与在氧气中燃烧现象的比拟：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭黑持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫黄发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄白色的光，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热与耀眼的白光，生成白色固体在氧气中
4、燃烧更加剧烈，放出大量的热与耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡氧气 二氧化碳水3.氧气的用途：1供应呼吸：为病人、登山、潜水、航空与宇航员提供呼吸用的氧气。2支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，工业上用于炼钢、气焊与气割金属、液氧炸药等。要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反响与燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，
5、氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质如铁丝在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。4.铁与氧气反响分为铁在氧气中剧烈氧化燃烧及在空气中缓慢氧化生锈两种情况。它们的反响条件不同，反响的剧烈程度不同，产物也不同。考点二、氧气的实验室制法1.药品：1氯酸钾与二氧化锰2高锰酸钾3过氧化氢溶液无色液体、二氧化锰MnO2,黑色固体2.反响原理：
6、12KClO32KCl+3O222KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O232H2O2 2H2OO23.实验步骤：1氯酸钾或高锰酸钾制氧气组装仪器，检查装置的气密性；装药品；把试管固定在铁架台上；点燃酒精灯加热；用排水法收集氧气；把导管移出水面；熄灭酒精灯2过氧化氢制氧气组装仪器，检查装置的气密性；装药品；用排水法收集氧气4.实验装置：1发生装置：适合原理12 适合原理32收集装置：排水集气法适合不易溶于水的气体 向上排空气法适合密度比空气大的气体5.收集方法：1排水集气法氧气不易溶于水；2向上排空气法氧气密度比空气略大。6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，证明是氧
7、气。7.验满方法：1用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。2用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，假设木条复燃证明集满。8.制取装置的选择：反响物状态与条件装置图实例固固加热型2KClO32KCl+3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型 2H2O2 2H2OO29.收集装置的选择：向上排空气法：气体的密度比空气大用此法如氧气、二氧化碳。排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法如氢气。排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法如氧气、氢气、一氧化碳。要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应考前须知
8、：1试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。2伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。3如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。4如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。5用排水法收集氧气，导管口开场有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯洁些。6如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。7收集氧气完毕后，应将导管移出水面
9、，再熄灭酒精灯。假设先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产生氧气，试管内部压强会变小，水会倒流入试管中，使试管炸裂。2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点：1它能改变加快或减慢其他物质的反响速率，不能片面地说加快或减慢。2催化剂只能改变化学反响速率，不能增大或减小生成物的质量。3二氧化锰不是所有反响的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。【典型例题】类型一、考察氧气的性质与用途1.物质的性质决定物质的用途。以下因果关系不成立的是 A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋
10、内防腐D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质与用途 【答案】D【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。2.以下物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的选项是 A镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D硫在氧气中燃烧
11、，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。【答案】C【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错。【总结升华】该题考察有关氧气性质实验的知识。要求学生必须熟悉这些根本实验，并能标准描述实验现象。3.请描述以下实验现象。1铁丝在氧气中燃烧 。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热2向过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰 。迅速冒出气泡3向硫酸铜溶液中参加铝片 。铝片外表会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去4向氯化钠溶液中
12、滴加硝酸银溶液 . 【思路点拨】掌握常见的化学反响及其反响现象，描述现象要准确简洁并且要全面。产生白色沉淀【答案】1剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2迅速冒出气泡 3铝片外表会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去4产生白色沉淀【解析】2二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反响中是催化剂。3铝与硫酸铜反响生成铜与硫酸铝，铜是红色金属，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸铝的溶液呈无色。4氯化钠与硝酸银反响生成氯化银白色沉淀与硝酸钠。【总结升华】要熟练掌握常见的化学反响及其反响现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。举一反三：【变式1】以下关
13、于氧的说法正确的选项是 A.实验室常用电解水的方法来制取氧气 【答案】D【变式2】以下物质发生的变化不是由空气成分引起的是( ) A生石灰在空气中变质 B浓氨水露置在空气中质量减少 C钢铁在潮湿的空气中生锈 D烧碱固体在空气中潮解、变质【答案】B类型二、考察氧气的实验室制法4.以下图是常用的实验装置图，根据所学知识答复以下问题。1假设用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是 ，发生反响的化学方程式为 。2通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁FeS与稀硫酸混合，在常温下，通过发生反响制得硫化氢H2S气体。制取硫化氢气体的发生装
14、置可以选用 填编号，假设用C装置收集硫化氢气体，气体应从 端通入填“a或“b。【思路点拨】该题考察氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。确定气体发生装置应考虑的因素是反响物的状态、反响条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度与水溶性。【答案】1KClO3与MnO2或KMnO4 2KClO32KCl+3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22B b【解析】1如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁FeS与稀硫酸混合，在常温下反响制得硫化氢H2S气体，所以发生装置选择B。【总结升华】此题的易错点在于用
15、装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。硫化氢气体密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从端进。5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是教师提供的一些实验装置。请结合上图仪器答复以下问题：1写出图中标号的仪器名称：a ，b 。2写出实验室用装置制取氧气的化学方程式 。3通过查阅资料得知：氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反响生成铜、水与空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反响发生装置是 ，收集装置是 填字母编号。4小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色
16、酚酞的水中，观察到的现象是 ，。5请写出氨气与氧化铜在加热条件下反响的化学方程式 。【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反响物的状态与反响条件来选择：如果药品只有固体，且反响条件需要加热，用固固加热型反响装置，如B装置；如果药品有固体与液体，反响条件无需加热，用固液不加热型装置，如装置。【答案】1分液漏斗 试管22H2O2 2H2OO2 3B E4集气瓶内液面上升 溶液变为红色53CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 【解析】加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故发生装置选择B；氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体故收集装置选择E。氨气的水溶液称为氨水，显碱性，故遇
17、酚酞时，酚酞变红色。氨气在加热条件下能与氧化铜反响生成铜、水与空气中含量最多的气体即氮气，确定反响物与生成物的化学式，进而写出化学方程式。【总结升华】该题是考察气体发生装置与收集装置的信息给予题，表达了初中与高中知识的衔接。解题时应注意提取题目中的有效信息，找到问题的突破口。6.2021四川省对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。以下图为实验室用等质量的高锰酸钾与氯酸钾另加少量的二氧化锰，分别制取氧气的数据分析示意图。以下依据图示信息所得出的分析正确的选项是 A.同时开场加热，先收集到氧气的是氯酸钾B.用一样容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料D.反响
18、时间较长的是高锰酸钾 【思路点拨】此题考察了学生通过图示分析与解决问题的能力，难度较大。学生平时要对制取氧气及其它根本实验熟练掌握与实践，还要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。【答案】B【解析】从示意图中可以看出，高锰酸钾一旦受热就会马上放出氧气，而氯酸钾那么需要等待一段时间，所以同时开场加热，先收集到氧气的是高锰酸钾。故A错误。从图中看出，一样质量的两种物质，反响到最后放出氧气的质量是不一样的，氯酸钾放出的氧气多于用高锰酸钾制的氧气量，所以假设用一样容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料。故B正确。参加少量的二氧化锰只能加快氯酸钾分解的速率，并不能使氯酸钾产生氧气的质量
19、增加。故C错误。从图中可以看出反响时间较长的是氯酸钾。故D错误。【总结升华】图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的氧气越多，表示反响速率越快；平行线处的位置越高，表示生成的氧气越多。举一反三：【变式1】实验是学习化学的一个重要途径。请从以下仪器中选用适当仪器用双氧水H2O2与MnO2制取并收集O2。1仪器e的名称是 。2假设用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有填代号 ，装入药品前必须进展的一步操作是 。3反响的化学方程式为 。4检验O2是否已经集满的方法是 。【答案】1烧杯 2a、b、g 检验装置的气密性 32H2O2 2H2OO2 4用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，那么
20、氧气已集满【解析】此题主要考察氧气的实验室制法。由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口。【变式2】实验室常用以下装置来制取氧气：(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。(2)用双氧水与二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反响的化学方程式为 。(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反响的方程式2NH4Cl + Ca
21、(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X。X的化学式为： 。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是_。NH3是一种碱性气体，枯燥时不能选用以下枯燥剂中的 (填序号)。【答案】(1)酒精灯 铁架台 (2) B 催化 (3) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(4)氧气密度比空气略大 用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃(5) H2O A D B 【稳固练习】一、 选择题 (每题只有一个选项符合题意)1.2021江苏以下对催化剂的描述正确的选项是 A任何化学反响都需要催化剂 B催化剂在反响前后本身的质量发生了变化C只有分解反响才需要催化剂 D某些化
22、学反响可以有多种催化剂2.2021山东以下关于氧气的说法中,错误的选项是 B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C.氧气供应呼吸，它与体内物质反响，释放能量，维持生命活动D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3.2021陕西省氧气是与人类关系最密切的一种气体。以下与氧气有关的说法正确的选项是 4.2021广东以下化学现象的描述，错误的选项是 A.氢氧化钠固体溶于水吸热B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体52021广东以下表达正确的选项是 A.镁片放置在空气中，不需加热就能在外表生成MgO B.红磷放置在空气中，不需加热就能
23、燃烧产生P205 C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体 D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体62021江苏以下实验现象的描述不正确的选项是 72021浙江以下有关氧气的表达正确的选项是 A氧气能与大多数金属、有机物反响，所以氧气是一种很不稳定的气体B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C给氯酸钾加热，假设不加二氧化锰就不产生氧气D课本上测定空气中氧气含量的实验中，假设将红磷换成木炭实验会失败8.2021四川以下对实验现象的描述，正确的选项是 在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C .聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火
24、星四射，放出热量，生成黑色固体9.如下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，以下有关实验操作的分析错误的选项是 A.气密性检查：用手紧握试管，观察到水中的导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C.加热：直接用酒精灯外焰对准药品所在位置加热 D.停顿加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 10.某同学准备利用以下图所示仪器及相关试剂制取氧气。以下说法正确的选项是 作为发生装置收集氧气 D.用V收集氧气时，应从导管a通入氧气11.2021山东某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进展局部改良,增加了称量操作.具体做法是:取
25、10%的双氧水与少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反响前后混合物的质量进展称量,记录如下:反响过程反响前反响后质量变化(不含容器质量)假设反响后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是 C催化剂二氧化锰的质量为0.3g D反响得到水与氧气的质量比为9:8二、填空题氯酸钾过氧化氢12.右图所示四种途径都可以得到氧气：1写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气氧气的化学方程式：甲_；空气高锰酸钾丙_。2“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_填“甲、“乙或“丙途径更表达化学实验的绿色化追求。三、实验题13.下
26、面是实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图： 请答复： 1写出标号仪器的名称_。 2实验室制取氧气应选用的发生装置是_；收集氧气可选用D装置，理由是 ；如果用E装置收集氧气，那么气体应从_填“a或“b进入。 3请写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： 。 4观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的 ，这是因为生成了_填物质名称固体小颗粒的缘故。14.2021四川实验室制取氧气，可供选择的实验装置如下图。(1)假设用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有_(填一种)。反响的化学方程式是_；二氧化锰是反响的_。(2)假设用过氧化氢溶液与二氧化
27、锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_(填装置号)，在加试剂之前的操作是_。(3)假设收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是_。(4)假设选用A装置制备气体，应考虑的因素是 。15.2021安微省实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反响的化学方程式：_。 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进展如下探究： 【提出猜测】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。 【完成实验】按下表进展实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号 实验药品分解温度() KCl03 5
28、80 KCl03、Mn02(质量比1：1) 350 KCl03、CuO(质量比l：1) 370 KCl03、Fe203(质量比1：1) 390 【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验比照，证明猜测合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)假设要证明Fe203是该反响的催化剂，还要验证它在化学反响前后的质量与_不变； (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进展验证 _。 (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。 【提出假设】 。 【设计方案】 。【得出结论】 。 四、计算题16.某校兴趣小组在实验室
29、中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：分析表中数据，完成以下问题：(1)完全反响后，生成氧气的质量为_g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(准确到0.1%)【答案与解析】1.【答案】D【解析】有的反响速率适中，根本不需要催化剂。并不是任何反响都需要催化剂，所以A错；催化剂具有“一变两不变的特点：它只改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量与化学性质在反响前后不变。所以B错；根据对反响速率的实际需要选择催化剂，对反响速率进展控制与调整，而并不是根据反响类型来选择，所以C错；某些化学反响可以有多种
30、催化剂，如实验室用过氧化氢溶液制氧气，可以用二氧化锰或氧化铜、氧化铁等作为催化剂。所以D正确。2.【答案】B【解析】氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是有可燃性。3.【答案】B【解析】测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求：只能与空气中的氧气反响；不能生成气体；要能在空气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，故A不正确；木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；水在通电条件下发生分解反响，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故D不正确。4.【答案】A【解析】氢氧化钠固体溶于水时，放出热量。5.【答案】A【解析】镁的金属活动性比拟强，放置在
31、空气中，不需加热也能与氧气反响生成MgO，故A正确。红磷的着火点240，放置在空气中，不能燃烧；硫燃烧产生的是SO2，铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。故B、C、D不正确。6.【答案】D【解析】浓硫酸没有挥发性，因此翻开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会出现大量白烟。浓盐酸具有挥发性，翻开浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现大量白烟。7.【答案】 D【解析】氧气能与大多数金属、有机物反响，所以氧气是一种化学性质比拟活波的气体，故A不正确。铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体，故B不正确。氯酸钾加热也能分解产生氧气，只是速度比拟慢，假设加少量二氧化锰，分解速度就比拟快，二氧化锰是催化剂。【答案】D【解析】中棉
32、线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味；如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛气味的气体；中硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；C中聚乙烯里只有碳元素与氢元素，根据质量守恒定律，燃烧是跟空气中的氧气反响，能生成二氧化碳与水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。9.【答案】C【解析】此题考察氧气制取过程中的有关步骤与有关考前须知。制取氧气，加热时，为了防止试管骤热而破裂，首先要进展预热，然后对准药品部位加热。10.【答案】B 【解析】氧气的密度大于空气的密度，不能选装置收集；用V装置收集氧气，应该从b导管通人氧气。11【答案
33、】A【解析】根据反响物的浓度对反响速率的影响，浓度越大，反响越快，应该是开场快，然后逐渐减慢。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.3g32.7g1.6g，故B正确；利用氧气质量，根据化学方程式可计算出参加反响的过氧化氢的质量及生成水的质量，进而推知C 、D均正确。12.【答案】12H2O2 2H2OO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22甲【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染。从节能角度分析，过氧化氢分解不需加热，在常温下进展，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热；从污染角度分析，过氧化氢分解只生成水与氧气，产物对环境无污染。所以三种方法中，过氧化氢制氧气更能表达
34、“绿色化学理念。13.【答案】1水槽 2A 氧气的密度比空气大 a 32H2O2 2H2OO2 4白烟 五氧化二磷14.【答案】(1)酒精灯(或试管) 2KClO32KCl+3O2 催化剂(2)B 检查装置的气密性(3)E 集气瓶底部要留少量水(4)反响物是固体，反响条件是加热【解析】1A装置中试管、酒精灯等均属玻璃仪器；二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂。2过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气在常温下进展，所以应该选择B装置。3硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物且能溶于水，所以进展硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，故收集氧气时，最好用排水法收集。(4) 选用A装置制备气体
35、时，反响物需是固体，反响需要加热；选用B装置制备气体时，反响物是固体、液体，反响不需加热，在常温下就能发生反响。15.【答案】2KClO32KCl+3O2【分析数据、得出结论】1 2MnO2【反思】1化学性质 2将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度 3【提出假设】催化剂与反响物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之那么不成立。【解析】该探究活动是通过比照实验探究Fe2O3能否作为KClO3分解的催化剂，所以实验应与实验作比照。要确定Fe2O3是不是该反响的催化剂，还需验证Fe2O3在反响前后质量与化学性质是否改变。探究催化剂颗粒的大小是否影响催化效果，设计的实验中改变的因素只能是颗粒大小。影响催化剂催化效果的因素还有催化剂与反响物的质量比、温度等。16.【答案】(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 0.96 gx=2.45g 混合物中氯酸钾的质量分数100%81.7% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾与氧气，反响后固体质量的减少量为生成的氧气的质量。第 19 页