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1、如何判别晶体类型1、根据物质的分类判断离子晶体-金属氧化物如K2O、Na2O2等、强碱如NaOH、KOH等与绝大多数的盐类是离子晶体分子晶体-卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物除SiO2外、含氧酸几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体原子晶体常见的-某些非金属单质:金刚石、晶体硅Si 、晶体硼B,某些非金属化合物：二氧化硅SiO2 、碳化硅SiC 、 Si3N4、BN、 AlN、 Al2O3 等金属晶体-金属单质除汞外与合金2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断1离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离
2、子键；2分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；3原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；4金属晶体的微粒是金属阳离子与自由电子，微粒间的作用是金属键。3. 依据晶体的熔点判断1离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；2分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；3原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；4金属晶体熔点上下皆有。4. 依据导电性判断1离子晶体水溶液及熔化时能导电；2分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质如酸与局部非金属气态氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； 3原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅半导体；4金属晶体是电的良导体。5. 依据硬
3、度与机械性能判断1离子晶体硬度较大或略硬而脆；2分子晶体硬度小且较脆；3原子晶体硬度大；4金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。*石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比拟晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间通过离子键结合而成的晶体相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状构造的晶体分子间以分子间作用力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力离子键共价键分子间作用力金属键构成微粒阴阳离子原子分子金属阳离子与自由电子物理性质熔沸点较 高很高很低差异较大硬度较 大很大很小差异较大导电性熔化、水
4、溶液导电 无硅为半导体无导体实例NaCl、NaOH、NH4Cl金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅CO2、I2、CH3COOH 、Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等物质熔沸点上下的比拟首先判断物质的状态：固体液体气体 如I2HgO2(1)不同晶型的物质的熔沸点上下顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶型的物质，那么晶体内部构造微粒间的作用越强，熔沸点越高。(2)原子晶体要比拟共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚碳化硅晶体硅。 键长C - C C Si C Si Si - Si(3)离子晶体要比拟离子键的强弱。一般地说，阴阳离子
5、的电荷数越多，离子半径越小，那么离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCSCl(4)分子晶体：a、组成与构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl, I2 Br2 Cl2 F2。b、组成与构造不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。C、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点上下顺序是邻间对位化合物。 (5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。正戊烷，异戊烷，新戊烷CH3-CH2-CH2-CH3 正丁烷CH3-CH-CH3 异丁烷 | CH3 第 4 页