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1、共价共价键第二课时第二课时第三节第三节 化学键化学键12021/8/6 星期五复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是()A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr21、什么叫离子键？、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？22
2、021/8/6 星期五H原子H原子H阳离子H阴离子32021/8/6 星期五两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云42021/8/6 星期五形成氢分子形成氢分子52021/8/6 星期五l2 气体分子H2 气体分子62021/8/6 星期五分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？72021/8/6 星期五我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子82021/8/6 星期五二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢92021/8/6 星期五愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿
3、意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？102021/8/6 星期五分析分析 HH.H.Cl：H2HCl112021/8/6 星期五二、共价键二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子。3、成键本质：、成键本质：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用的相互作用。（即原子间的静电作用.）4、成键条件：、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。元素原子形成。(如：如：HCl O
4、2 CH 4 H2O等等)5、存在范围：非金属单质、存在范围：非金属单质(H2、O2)、共价化合物、共价化合物(NH3、CH 4、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、NH4Cl)以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物122021/8/6 星期五含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如NH4Cl等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNa2SO4错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：132021/8/6 星期五下列物质中，含有共价键的化学式是下列物质中，
5、含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、142021/8/6 星期五2关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子
6、，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3下列化合物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD152021/8/6 星期五6.成键原因：成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。总能量降低。
7、7、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式162021/8/6 星期五 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。172021/8/6 星期五共价键通常表示形式：共价键通常表示形式：1.用电子式表示：用电子式表示：2.用结构式表示：用结构式表示：如：如：HHHClH HHClClClNN如：如：NN又如：又如：182021/8/6 星期五请用电子式表请用电子式表示出下列物质：示出下列物质：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Ca(OH)2、Na2O2192021/8/6 星期五答答案案：CHHHOH-Ca2+
8、OH-ONa+O2-Na+ClClNNHHSK+2-KS+H202021/8/6 星期五共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H +O +H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对212021/8/6 星期五思考思考HCl中，中，为什么什么H显+1价价,为什么什么Cl显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一
9、方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1222021/8/6 星期五思考思考:H H2 2中共用中共用电子子对又如何？又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央232021/8/6 星期五非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子242021/8/6 星期五【比较整理比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子
10、对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB252021/8/6 星期五小小结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任
11、何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非262021/8/6 星期五同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性判断非极性键和极性和极性键的依据：的依据：272021/8/6 星期五请分析请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极中所含共价键的极性性282021/8/6 星期五练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的含非极性共
12、价键的物质是（物质是（）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）。的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习课堂练习】292021/8/6 星期五书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键非极性共价非极性共价键）键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键极性共价极性共价键
13、）键）NH3（极性共价键）（极性共价键）H2S（极性共价键）（极性共价键）302021/8/6 星期五312021/8/6 星期五322021/8/6 星期五键的极性与分子的极性的区的极性与分子的极性的区别与与联系系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。332021/8/6 星期五相似相
14、溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小。342021/8/6 星期五化学键化学键课本课本P21“思考与交流思考与交流”键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和
15、活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子化合离子化合物物原子间通过共原子间通过共用电子对（电用电子对（电子云的重叠）子云的重叠）而形成的化学而形成的化学键键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物352021/8/6 星期五化学键化学键:相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。即使即使
16、离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为化学键。相结合的作用力通称为化学键。【讨论讨论】用化学键的观点分析化学反应过用化学键的观点分析化学反应过程：程：如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以反应的过程，可以把它想象为把它想象为2个步骤：个步骤：H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化中的化学键断裂（旧化学键），生成学键），生成H和和Cl，H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学键之间的化学键HCl（新化学键）（新化学键）362021/8/6 星期五 HHClCl372021/8/6 星期五 HHClCl382021/8/
17、6 星期五 HHClCl392021/8/6 星期五 HHClCl402021/8/6 星期五 HHClCl412021/8/6 星期五 HHClCl422021/8/6 星期五 HHClCl432021/8/6 星期五 HHClCl442021/8/6 星期五 HHClCl452021/8/6 星期五 HHClCl462021/8/6 星期五化学反应的过程化学反应的过程分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合物质物质原子原子新物质新物质旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成化学键的观点化学键的观点【小结小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就是就是旧化学键断裂和新化学键
18、形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。472021/8/6 星期五【知识拓展知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。形成的共价键。1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：例如：2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如
19、：共价键无任何区别。例如：482021/8/6 星期五分子间作用力分子间作用力范德华范德华力力（分子之间存在一种把（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力）分子聚集在一起的作用力）分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等得多，对物质的熔沸点等有影响。有影响。一般来说，对于组成和结一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越大，物质的熔、沸点也越高。越高。分子间作用力分子间作用力492021/8/6 星期五氢键氢键：是一种较强的氢键：是一种较强的分子间作用力分子间作用力。氢键比化
20、学键弱得多，氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍但比分子间作用力稍强。强。分子间形成氢键会使分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升物质的熔点和沸点升高。高。502021/8/6 星期五分子分子间作用力与化学作用力与化学键的比的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）512021/8/6 星期五1.关于化学键的下
21、列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是下列物质中，含有共价键的化合物是（）A碘化氢碘化氢B烧碱烧碱C液溴液溴D食盐食盐ADAB4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐食盐B.纯碱纯碱C.干冰干冰D.冰冰CD【课堂练习课堂练习】3、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是()A
22、.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A522021/8/6 星期五【化学键小结化学键小结】相邻原子间强烈的相互作用，相邻原子间强烈的相互作用，叫化学键叫化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素活泼金属元素与活泼的非金属元素配位键、分子间作用力、氢键配位键、分子间作用力、氢键532021/8/6 星期五如何判断化合物如何判断化合物类型型存在的键型存在的键型物质的构成物质的构成离离子子化化合合物物：指指离离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成物物质质(一一定定有有离子键、可能有共价键离子键、可能有共价键)。共共价价化化合合物物：原原子子间间通通过过共共价价键键构构成成分分子子，分分子子构构成成物物质质(只有共价键只有共价键)。只只要要有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物、全全部部是是共共价价键键的的化合物才是共价化合物。化合物才是共价化合物。542021/8/6 星期五552021/8/6 星期五