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1、影响化学反应速率的因素第1页/共27页知识回顾知识回顾：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？第2页/共27页一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 1、内因反应物的性质（主要因素）2、外因 浓度、温度、压强、催化剂等（影响因素）第3页/共27页实验现象：实验现象：实验结论实验结论 :NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盛放1mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验原理：实验原理：其他条件相同时其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓
2、度，反应速率减小大；减小反应物的浓度，反应速率减小P3P35 5-3-36 63粉末粉末2.0 mol/L60mL60mL盐酸盐酸0.20 mol/L第4页/共27页二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响实验结论：实验结论：其他条件相同时其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小应物的浓度，反应速率减小注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。第5页/共27页信息提示！信息提示！阅读
3、课本P36:碰撞理论什么是有效碰撞？有效碰撞的条件是什么？能够进行有效碰撞的是什么分子？第6页/共27页没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮+第7页/共27页碰撞理论碰撞理论碰撞过轻碰撞过轻没有合适的取向没有合适的取向有效碰撞有效碰撞第8页/共27页 如何用如何用碰撞理论碰撞理论简单解释简单解释浓度对反应速率的影响？浓度对反应速率的影响？浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第9页/共27页增加增加增加加快浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第10页/共27页 在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子
4、数有何变化？对化学反应速率有何影响？压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响增加增加增加加快 从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？第11页/共27页压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。容器体积不变，充入无关气体反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。容器体积不变，充入有关气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。不参与反应的气体分子第12页/共27页二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响2、压强对化学反应速率的影响结论：结论：
5、在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，压强改变气体反应物浓度不变反应速率不变增大压强气体反应物浓度增大 反应增速率加快（反之即减小）第13页/共27页想一想想一想：Ar讨论：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况N2 和 H2第14页/共27页温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响完成课本P37活动与探究实验，思考温度对化学反应速率的影响。实验现象：实验现象：热水热水 取三支试管分别加入取三支试管分别加入2mL 2mL KMnOKMnO4 4 溶液溶液 和和 2mL 2mL H H2 2C C2 2O O4 4 溶液溶液冰水冰水常温常温实验结论：实验
6、结论：水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。降低温度，可以减慢反应速率。第15页/共27页二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响3、温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小l经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。第16页/共27页 如何用如何用碰撞理论
7、碰撞理论简单解释温简单解释温度对反应速率的影响？度对反应速率的影响？第17页/共27页不变增加增加加快温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第18页/共27页【交流与讨论】【交流与讨论】如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响结论：其他条件相同时，使用催化剂，反 应速率增大第19页/共27页反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程过渡态理论无催化剂过渡态无催化剂过渡态Ea2活化能活化能Ea1有催化剂过渡态有催化剂过渡态EaEa1 1EaEa2 2催化剂对化学反应速率
8、的影响催化剂对化学反应速率的影响活化能越低，反应速率越活化能越低，反应速率越_催化剂是通过催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率反应的活化能来增大反应速率快快降低降低第20页/共27页过渡态理论不变增加加快增加第22页/共27页小 结影响化学反应速率的因素增大增大反应物的浓反应物的浓度度使用使用催化剂催化剂增大增大压强压强升高升高温度温度_反应速率反应速率加快加快第23页/共27页【练习与实践】1、一定能使反应速率加快的方法是（）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A）（B）（C）（D）B第24页/共27页2、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是
9、：20时，01mol/L的A和01mol/L的B20时，001mol/L的A和001mol/L的B100时，01mol/L的A和01mol/L的B100时，1mol/L的A和1mol/L的B（A）（B）（C）（D）【练习与实践】A第25页/共27页【练习与实践】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H H产生的速率产生的速率(V V)与时间与时间(t)(t)的变化情况如图，其中的变化情况如图，其中0 0t1t1的速率变化的主要原因是的速率变化的主要原因是 ；t1t1t2t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是主要原因是主要原因是 。3 3、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v v0 0t tt1t1t2t2第26页/共27页感谢您的观看！第27页/共27页