《化学：粤教版九年级下册第七章第三节溶液浓稀的表示（课件）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：粤教版九年级下册第七章第三节溶液浓稀的表示（课件）.ppt（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习目标1 1、掌握溶质的质量分数的概念、掌握溶质的质量分数的概念。2 2、会进行有关物质的质量、体、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。间的计算和溶液的稀释计算。3 3学会配制一定溶质质量分数的学会配制一定溶质质量分数的溶液溶液 4 4、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算浓溶液加水稀释成稀溶液浓溶液加水稀释成稀溶液加水前溶液中溶质的质量加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量加水后溶液中溶质的质量Aa%=Bb%同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合Aa%+Bb%=(A+B)c%加
2、水加水:Aa%=（A+x）b%蒸发水蒸发水:Aa%=（A-x）b%三、配制一定溶质质量分数溶液三、配制一定溶质质量分数溶液 配制溶质为固体的溶液 例如：配制例如：配制50g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液溶液 第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 用用托托盘盘天天平平称称出出所所需需溶溶质质质质量量并并倒倒入入烧烧杯杯中中,再再用用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。第三步：溶解第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）mNaCl 50g5%=2.5 gm水水50g-2.5g=47.5g V水水=47
3、.5ml 第四步：装入试剂瓶第四步：装入试剂瓶所须仪器：托盘天平所须仪器：托盘天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 胶头滴管胶头滴管 四、有关化学反应中溶质质量分数的计算四、有关化学反应中溶质质量分数的计算1、溶质的质量分数的定义、公式。、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。多少，否则就不能正确地计算。3、当物质全部溶解时，投人
4、溶剂中的物质的质、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。的物质的质量才是溶质的质量。课堂总结课堂总结5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。8、配制一
5、定溶质质量分数溶液的操作步骤、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。及所用仪器。9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。练习练习 2：5.6克的铁粉与克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？）反应后溶液的溶质质量分数？练习练习 1：欲配制欲配制150千克溶质质量分数为千克溶质质量分数为16%的的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？水各多少千克？