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1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性电离平衡、电离平衡的移动和电离平衡常数电离平衡、电离平衡的移动和电离平衡常数第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离溶液酸碱性的原因、酸碱反应曲线的测定和溶液酸碱性的原因、酸碱反应曲线的测定和pH的计算的计算第三节第三节盐类的水解盐类的水解盐溶液酸碱性的原因、水解平衡及其应用盐溶液酸碱性的原因、水解平衡及其应用第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀的溶解平衡及溶度积的有关计算沉淀的溶解平衡及溶度积的有关计算本章知识结构：本章知识结构：第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1、
2、电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：在水溶液电解质：在水溶液或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物非电解质：水溶液非电解质：水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物（1）定义：）定义：（2）物质导电的条件：带电粒子的运动物质导电的条件：带电粒子的运动自由移动的电子：自由移动的电子：金属导电金属导电自由移动的离子：自由移动的离子：水分子作用或熔化状态下水分子作用或熔化状态下产生自由移动离子的化合物产生自由移动离子的化合物（3）注意：）注意：电解质与非电解质都是指化合物电解质与非电解质都是指化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质
3、也不是非电解质电解质溶电解质溶(熔熔)液导电是由于液导电是由于自由移动的离子。自由移动的离子。电解质溶电解质溶(熔熔)液导电必须先电离。液导电必须先电离。水溶液导电水溶液导电溶质才是电解质溶质才是电解质电解质本身不导电，能导电的不是电解质。电解质本身不导电，能导电的不是电解质。（熔融除外）（熔融除外）2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液或熔化状态下强电解质：在水溶液或熔化状态下 全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质.弱电解质：在水溶液或熔化状态下弱电解质：在水溶液或熔化状态下 部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质.（1）定义：）定义：离子型电解质在离
4、子型电解质在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下可以导下可以导 电，而共价型电解质电，而共价型电解质只有在水溶液中只有在水溶液中才能导电。才能导电。强电解质的导电能力不一定强，强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。弱电解质的导电能力不一定弱。3、化合物的类别：、化合物的类别：酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物 大部分有机物大部分有机物强酸、强碱、盐、金属氧化物强酸、强碱、盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、
5、HI强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）注意：）注意：导电性的强弱只与自由移动离子浓度和离子导电性的强弱只与自由移动离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。所带电荷有关，与电解质的强弱无关。纯净物纯净物单单质质Cl2Cu化合物化合物非非电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质CO2、酒精酒精混合物混合物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱电解质弱电解质CaCO3不溶于水，无熔化状态，所以是非电解质不溶于水，无熔化状态，所以是非电解质盐酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的导电性强盐酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的导电性强金属金属Fe、稀硫酸、熔化稀硫酸、熔化Na2SO4都是电解质
6、都是电解质食盐水、食盐水、SO3、NH3溶于水都能导电，食盐水、溶于水都能导电，食盐水、SO3、NH3都是电解质都是电解质1、判断正误：、判断正误：课堂练习：课堂练习：2、甲酸（、甲酸（HCOOH，属一元酸）的下列性质中，属一元酸）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是可以证明它是弱电解质的是()A、1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液C(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比例互溶、甲酸能与水以任意比例互溶C、10mL1mol/L的甲酸恰好与的甲酸恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应D、相同温度，甲酸溶液导电性比一元强酸溶液弱、相同温度，甲酸溶液导电性比
7、一元强酸溶液弱A3 3、选择填空：、选择填空：、NaCl晶体、晶体、H、NaOH溶液溶液、浓硫酸、浓硫酸、氢氟酸、氢氟酸、H2S、Cl2、液态、液态Al2O3、液态、液态HCl、SO3、CH3COOH、Cu、盐酸、盐酸N、高氯酸高氯酸O、熔化的蔗糖、熔化的蔗糖P、Al(OH)3Q、BaSO4其中属于电解质的是（其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）属于强电解质的是（属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（）能导电的是（能导电的是（）AFHIKNPQBJOAHINQFKPCDEHLM4、强、弱电解质的比较、强、弱电解质的比较本质区别：本质区别：外在表现：外在
8、表现：内在原因：内在原因：是否全部电离是否全部电离等温度等浓度等温度等浓度时的导电性的强弱时的导电性的强弱化学键类型及水分子的作用化学键类型及水分子的作用强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离特点电离特点 物质类别物质类别化学键化学键电离表示电离表示存在形式存在形式全部电离全部电离 不可逆不可逆不存在电离平衡不存在电离平衡部分电离部分电离 可逆可逆存在电离平衡存在电离平衡强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐金属氧化物金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子键离子键 极性共价键极性共价键一般为极性共价键一般为极性共价键用用“=”水合离子水合离子分子分子(多多)和水合离子和水合离子(少少)用用“”实验实验
9、3-1：结论结论0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3 3COOH与与Mg反应反应 溶液溶液PHC(H)现象分析现象分析 2、HCl能完全电离成离子，能完全电离成离子，CH3 3COOH不不能完全电离成离子。能完全电离成离子。1、浓度、体积相同的、浓度、体积相同的HCl 和和CH3 3COOH电离产生的电离产生的C(H)不同。不同。同浓度的盐酸氢离子浓度比醋酸大同浓度的盐酸氢离子浓度比醋酸大 3、CH3 3COOH溶液中既有分子又有离子，溶液中既有分子又有离子，存在化学平衡存在化学平衡-电离平衡。电离平衡。较快较快较慢较慢12二、二、弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡1、电离平衡：、
10、电离平衡：在在一定条件一定条件下（如浓度、温度），弱电解质下（如浓度、温度），弱电解质在水溶液中电离的速率和离子结合成分子的在水溶液中电离的速率和离子结合成分子的速率相等的平衡状态。速率相等的平衡状态。、特点：、特点：（）研究对象：（）研究对象：（）本质原因：（）本质原因：（）状态特征：（）状态特征：（）注意：（）注意：弱电解质弱电解质电离电离形成分子形成分子“逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变”符合平衡移动原理符合平衡移动原理电离一般为吸热过程电离一般为吸热过程(断键、看成分解反应断键、看成分解反应)即使即使H3PO4，也只有少数分子电离，也只有少数分子电离V电离成离子电离成离子V离子结合
11、成分子离子结合成分子tVC（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水初溶于水时时 达到达到电电离平衡前离平衡前达到达到电电离平衡离平衡时时 弱酸弱酸HA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化3、弱酸弱碱溶液粒子浓度的变化、弱酸弱碱溶液粒子浓度的变化最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变4、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）强电解质的电离用）强电解质的电离用“”强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-Al2O3(熔融
12、熔融)=2Al3+3O2-强酸酸式盐一步电离，弱酸酸式盐分步电离强酸酸式盐一步电离，弱酸酸式盐分步电离NaHSO4=Na+H+SO42-（溶液）（溶液）NaHCO3=Na+HCO3-（溶液）（溶液）HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+HSO4-（熔化熔化）（2）弱电解质的电离用）弱电解质的电离用“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOHCH3COO-+H+多元弱酸分步电离，多元弱酸分步电离，H2CO3H+HCO3-（一级电离（一级电离主要）主要）（二级电离（二级电离次要）次要）分步书写，不能合并分步书写，不能合并NH3H2ONH4+OH-HCO3-H+CO32-电离
13、级数越高，电离程度越小电离级数越高，电离程度越小多元弱碱分步电离，多元弱碱分步电离，一步书写一步书写两性氢氧化物按两种方式电离两性氢氧化物按两种方式电离Fe(OH)3Fe3+3OH-H2O+H+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-5.5.影响电离平衡移动的因素影响电离平衡移动的因素影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：影响化学平衡移动的因素：影响化学平衡移动的因素：影响电离平衡移动的因素：影响电离平衡移动的因素：浓度浓度、温度温度、压强压强、催化剂催化剂浓度浓度、温度温度、压强压强浓度浓度、温度温度（）浓度：（）浓度：（）温度：（）温度：同一电解质当温度不变时，同一电解质当温度不
14、变时，浓度越小，电离程度越大浓度越小，电离程度越大同一电解质当浓度不变时，同一电解质当浓度不变时，温度越高，电离程度越大温度越高，电离程度越大越稀越电离，越热越电离越稀越电离，越热越电离（3）同离子效应：）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子加入与弱电解质具有相同离子的的强电解质强电解质，将抑制电离。，将抑制电离。（4）加入能反应的物质，电离平衡发生移动）加入能反应的物质，电离平衡发生移动实验实验32 目的目的:结论结论酸性：酸性：CH3COOH碳酸碳酸硼酸硼酸比较弱电解质的相对强弱比较弱电解质的相对强弱6 6、电离常数、电离常数弱电解质弱电解质AB:AB AAB:AB A+B+B（1）定义
15、：）定义：（2）表达式：）表达式：（3）意义：）意义：（4）注意：）注意：电离平衡的平衡常数叫电离常数电离平衡的平衡常数叫电离常数用来衡量弱电解质的相对强弱用来衡量弱电解质的相对强弱相同温度相同温度电离常数越大，电离常数越大，弱电解质相对越强弱电解质相对越强电离常数和化学平衡常数一样，只与温度有关电离常数和化学平衡常数一样，只与温度有关 与浓度和电离平衡移动无关与浓度和电离平衡移动无关温度越高，电离常数越大温度越高，电离常数越大多元弱酸、多元弱碱分步电离，多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1K2K3，酸性或碱性由酸性或碱性由K1决定决定移动方向移动方向Kn(H+)C(H+)导电性导电性加水稀释加水
16、稀释加纯醋酸加纯醋酸升升温温加醋酸钠加醋酸钠少量烧碱少量烧碱右移右移右移右移右移右移左移左移右移右移不变不变增大增大不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减弱减弱增强增强增强增强增强增强增强增强对于：对于：CH3COOHCH3COO-+H+1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）有许多异同点，（盐酸）与一元弱酸（醋酸）有许多异同点，可用下表比较，请填表：可用下表比较，请填表：C(H+)中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼金与足量活泼金属产生属产生H2的量的量开始与金属
17、开始与金属反应的速率反应的速率一一 元元 强强 酸酸一一 元元 弱弱 酸酸比较比较项目项目酸酸大大小小相同相同相同相同相同相同相同相同大大小小课堂练习：课堂练习：酸中和碱能力的大小与酸中和碱能力的大小与酸能提供的酸能提供的n(H+)成正比，成正比，即只与酸的物质的量和酸的元数有关，与强弱无关即只与酸的物质的量和酸的元数有关，与强弱无关2、C(H+)相同、体积相同的一元强酸（盐酸）相同、体积相同的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）有许多异同点，可用下表与一元弱酸（醋酸）有许多异同点，可用下表比较，请填表：比较，请填表：C(C(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量活与足量活泼金属产泼金属产生生H2
18、的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率反应开始反应开始后反应的后反应的速率速率一一 元元 强强 酸酸一一 元元 弱弱 酸酸比较比较项目项目酸酸小小大大小小大大少少多多相同相同相同相同小小大大3、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中的则甲、乙两瓶氨水中的c(OH-)之比之比(填大于、等于、小于填大于、等于、小于)10。小于小于4 4、在相同温度时，在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶的醋酸溶液与液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液比较的醋酸溶液比较,下列数值下列数值前者大于后者的是前者大于后者的是()
19、A、中和时所需中和时所需NaOH的量的量B、电离程度电离程度C、n(H+)D、n(CH3COOH)E、c(H+)F、电离常数、电离常数BC 5 5、取取c(H+)为为0.1mol/L的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释至分别稀释至200mL后，再分别加入后，再分别加入0.3g锌粉锌粉,在相在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A、醋酸与锌反应放出氢气多、醋酸与锌反应放出氢气多B、两者放出氢气一样多、两者放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大、醋酸与锌反应速率大D、两者速率一样快、两者速率一样快BC 6、把、把 0.05 mol NaOH固体分别
20、加入下列固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是溶液中，溶液导电能力变化不大的是 ()A自来水自来水 B0.5 mol/L盐酸盐酸C0.5 mol/L醋酸醋酸 D0.5 mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液BD7、在在 25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的的 HAc溶溶液至液至 0.01 mol/L，随，随着着溶液稀释，下列各项溶液稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是中始终保持增大趋势的是()A B CD c(Ac)c(H)n(HAc)n(H)c(H)c(H)c(Ac)c(HAc)B9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程
21、中，溶液导电能力能力I随着加入水的体积随着加入水的体积V变化的曲线如图表示，请变化的曲线如图表示，请回答：回答：(1)“0”点导电能力为点导电能力为 0 的理的理 由是由是 。(2)a、b、c三点处三点处，溶液溶液中中 c(H)由小到大的顺为由小到大的顺为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)若要使若要使 c点溶液中点溶液中 c(Ac)增大，增大，c(H)溶液减小溶液减小,可采用的措施是可采用的措施是：；。在在“0”点处醋酸未电点处醋酸未电离离,无无H+和和Ac离子存在离子存在0IVabca c bC加加NaOH 固体固体 加加 Na2CO3固体固体加入
22、加入Mg、Zn等活泼金属等活泼金属一、水的电离一、水的电离1、水是极弱的电解质、水是极弱的电解质H2O+H2OH3O+OH-简写为：简写为：H2OH+OH-常温下，常温下，5.56108个水分子只有个水分子只有1个个电离电离2、证明水是电解质的实验、证明水是电解质的实验（1）水的电解实验）水的电解实验（2）灵敏电流计的指针偏转）灵敏电流计的指针偏转（3）pH试纸测定纯水的试纸测定纯水的pH第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考思考:25时时,纯水浓度约为多少纯水浓度约为多少?C(H+)为多少为多少?多少水分子才有多少水分子才有1个电离个电离?电离常数为多少电离常数为多少?
23、思考：纯水改变下列条件思考：纯水改变下列条件,将对水的电离有何影响？将对水的电离有何影响？（1）升高温度）升高温度（2）加）加H2SO4（3）加）加NaOH（4）加）加NaHSO4（5）加）加Na（6）加）加NaCl（7）加）加NaHCO3（8）加）加CuSO4（1）温度：温度：（2）加酸或碱：）加酸或碱：（3）加）加活泼金属活泼金属:（4）加入加入某些盐：某些盐：3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度升高，水温度升高，水的电离平衡的电离平衡右移右移，促进水电离促进水电离水的电离平衡水的电离平衡左移左移,抑制水电离抑制水电离水的电离平衡水的电离平衡右移右移,促进水电离促进水电离
24、能与水电离的能与水电离的H+或或OH反应反应生成弱电解质生成弱电解质水的电离平衡水的电离平衡右移右移,促进水的电离。促进水的电离。4、水的离子积（常数）、水的离子积（常数）-KW常温下常温下，水中的水中的：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L（1）定义：）定义：水中水中C(H+)和和C(OH-)的乘积的乘积KW=C(H+)C(OH-)250C时：时：KW=C(H+)C(OH-)=110-14（2）注意：）注意：KW只取数值，一般不写单位。只取数值，一般不写单位。KW适用于纯水，也适用于酸、碱、中性溶液。适用于纯水，也适用于酸、碱、中性溶液。溶液中有：溶液中有：C(H+)总总 C(OH
25、-)总总=KW250C时：时：C(H+)总总 C(OH-)总总=KW=110-14KW是温度的函数，只受温度影响，是温度的函数，只受温度影响，温度越高，温度越高，KW越大。越大。1000C是，是，KW=110-12在任何水溶液中一定存在在任何水溶液中一定存在H+和和OH-，但但H+和和OH-不能大量共存。不能大量共存。问题与讨论：问题与讨论：1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和和C(
26、OH-)是否相等？是否相等？4、100时时，水的离子积为水的离子积为10-12，C(H+)为多少？为多少？5、1mol/L盐酸溶液中水电离出的盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来和酸电离出来 的的C(H+)什么关系？什么关系？加酸或碱抑制水的电离，只要温度不变，加酸或碱抑制水的电离，只要温度不变，K Kw w不变不变任何溶液中任何溶液中水电离水电离H+和和OH-永远相等永远相等110-6mol/L110-14mol/L酸电离的酸电离的C(H+)远大于水电离的远大于水电离的C(H+)，后者可忽略后者可忽略5、溶液中
27、、溶液中C(OH-)和和C(H+)的的计算计算 计算：计算：25和和1000C时时0.1mol/L硫酸中硫酸中C(OH-)（1）强强酸：酸：H+来源于水电离和酸电离来源于水电离和酸电离，忽略水电离产生的忽略水电离产生的H+c(H+)总总c(H+)酸酸=c酸酸酸的元数酸的元数c(OH-)总总c(OH-)水水=Kwc(H+)（2）强强碱：碱：OH-来源于水电离和碱电离来源于水电离和碱电离，忽略水电离产生的忽略水电离产生的OH-c(OH-)总总c(OH-)碱碱=c碱碱碱的元碱的元数数c(H+)总总c(H+)水水=Kwc(OH-)510-14mol/L510-14mol/L250.1mol/L的的Ba
28、(OH)2溶液中的溶液中的C(OH-)和和C(H+)0.2mol/L510-12mol/L1、能使、能使 H2O+H2O H3O+OH电离平衡电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性的是向右移动，且所得溶液呈酸性的是 ()A在水溶液中加入在水溶液中加入 金属钠金属钠B在水溶液中加入在水溶液中加入CuCl2C在水溶液中加入在水溶液中加入 NaOHD将水加热到将水加热到100，使，使c(Hc(H+)1 106 mol/LB课堂练习课堂练习2、向纯水中加入少量、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变，在温度不变 时时,溶液中溶液中()A水的电离度增大水的电离度增大B酸性增强酸性增强C水中水中 c(H+)
29、与与c(OH-)乘积增大乘积增大D c(OH-)减小减小BD3、某温度时，测得纯水中的某温度时，测得纯水中的c(H+)2.4107mol/L，则，则c(OH-)是是()A2.4107mol/L B0.1107mol/LC1.01014/2.4107mol/LD无法确定无法确定A4、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH,在不同在不同的温度下其离子积为的温度下其离子积为Kw(25)11014,Kw(35)2.11014，则下列有关纯水的，则下列有关纯水的叙述正确的是叙述正确的是()Ac(H)随温度升高而降低随温度升高而降低B在在35时时c(H)c(OH)C水的电离程度水的电离程度(25)(
30、35)D水的电离过程是一个吸热过程水的电离过程是一个吸热过程D （2)25时时,0.5mol/L的的NaOH溶液中溶液中,由水由水电离出来的电离出来的H+的浓度为的浓度为 mol/L,由水电离出来的由水电离出来的OH-的浓度为的浓度为 mol/L.5、（、（1)25时时,1mol/L的盐酸中，溶液中的的盐酸中，溶液中的(H)为为 mol/L,溶液中的溶液中的C(OH-)为为 mol/L;由水电离出来的由水电离出来的OH-的的浓度为浓度为 mol/L,由水电离出来的由水电离出来的H+的的浓度为浓度为 mol/L;11014210142101411014强调强调:酸溶液或碱溶液中酸溶液或碱溶液中,
31、由水电离出来的由水电离出来的H+或或OH-的浓度等于溶液中的浓度等于溶液中C(H+)、C(OH-)中中的最小一值的最小一值1101416、下列四种溶液中，由水电离生成下列四种溶液中，由水电离生成c(H)浓度浓度之比之比 是是()1 mol/L 的的盐酸盐酸 0.1 mol/L盐酸盐酸 0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液 0.0005 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液A1 10 100 1000B0 10 12 13 C14 13 12 11D14 13 2 3 A二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与C(H+)和和C(OH-)的关系的关系溶液的
32、酸碱性由溶液的酸碱性由C(H+)和和C(OH-)的相对大小决定的相对大小决定 C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)10-7 酸性溶液酸性溶液 C(H+)C(OH-)C(H+)7；pH之和等于之和等于14的弱酸的弱酸、强碱等体积混合后显酸性强碱等体积混合后显酸性pH之和等于之和等于14的强酸的强酸、弱碱等体积混合后显碱性弱碱等体积混合后显碱性pH之和等于之和等于14，混合后显中性，混合后显中性，pH=7；pH之和小于之和小于14，混合后显酸性，混合后显酸性，pHacba=ccabca=ba=b=ca=bcc a=b3、测定溶液、测定溶液pH值的方法：值的
33、方法：（1 1）酸碱指示剂）酸碱指示剂试剂试剂pHpHpH石蕊石蕊8酚酞酚酞10甲基橙甲基橙4.4红色红色紫色紫色蓝色蓝色红色红色橙色橙色黄色黄色无色无色浅红色浅红色红色红色(只能确定溶液的只能确定溶液的pH范围范围)（2）pH试纸试纸用用镊子镊子把试纸撕成小段放在玻璃片或表面皿上把试纸撕成小段放在玻璃片或表面皿上;(粗略测定溶液的粗略测定溶液的pH值值)用玻璃棒用玻璃棒蘸蘸取待测溶液点在取待测溶液点在pHpH试纸试纸中部中部;半分钟后半分钟后，跟标准比色卡对比，确定，跟标准比色卡对比，确定pHpH值值.注意注意:pH试纸不用湿润试纸不用湿润;其测定的其测定的pH值只能为整数值只能为整数;要要
34、精确测定溶液的精确测定溶液的pH值则使用值则使用pH计。计。0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性越越弱弱碱碱性性增增强强酸酸性性越越弱弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用时，使用pH值值更不方便。所以用物质的更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。量浓度表示更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。pH每减小一个每减小一个(或或n个个)单单位，位，c(H)就增
35、大就增大10(或或10n)倍；倍；pH每增大一个每增大一个(或或n个个)单位，单位，c(H)就减小就减小10(或或10n)倍。倍。红红色色黄色黄色蓝蓝色色1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、pH7的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液B、溶液的、溶液的pH值与值与C(H+)成反比成反比C、所有溶液的、所有溶液的pH值只能在值只能在014之间之间D、人体血液的、人体血液的pH值略大于值略大于7练习练习:2、下列溶液等体积混合后显酸性的是（、下列溶液等体积混合后显酸性的是（）A、pH=3的硫酸和的硫酸和pH=12的的NaOHB、0.1mol/L的盐酸和的盐酸和pH=12的的Ba(OH
36、)2C、pH=11的氨水和的氨水和pH=4的盐酸的盐酸D、0.005mol/L的硫酸和的硫酸和0.2mol/L的的NaOHD4 4、向加了几滴甲基橙的、向加了几滴甲基橙的NaOHNaOH溶液中逐滴加入盐酸，溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是观察到的现象是 ，变色点，变色点对应的对应的pHpH值是值是 。溶液颜色由黄溶液颜色由黄橙橙红红4.4和和3.13、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是离子是：（）A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+BC1、基本公式：、基本公式：
37、三有关三有关pH计算计算c(H+)=c(酸酸)酸的元数酸的元数c(OH-)=Kw/c(H+)pH=-lgc(H+)强酸溶液：强酸溶液：lg20.3lg30.52、基本类型：、基本类型：pOH=lgc(OH-)pH14pOH例例1、0.01 mol/L H2SO4的的pH；3105 mol/L NaOH的的pH；0.02 mol/L Ba(OH)2的的pH 。1.79.512.6c(H+)=Kw/c(OH-)强碱溶液：强碱溶液：c(OH-)=c(碱碱)碱的元碱的元数数强碱强碱：若：若c(OH-)n10-bmol/L，强酸强酸：若：若c(H+)n10-amol/L，（1 1）单一溶液：单一溶液：则
38、则pHalgn则则pOHblgn，pH14b+lgn 酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的盐酸溶液稀释到原来的的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（110-5+910-7）/10-lg 10-6=6pH=-lgC(H+)=-lg(110-5+99910-7)/1000=-lg1.110-7=7-lg1.1=6.96关键：抓住关键：抓住C(H+)进行计算！进行计算！当相差两个或两个以上数量级，可忽略小的；当相差两个或两个以上数量级，可忽略小的；pH接近接近6时，要
39、考虑水电离的时，要考虑水电离的H+。一元强酸：一元强酸：C(H+)=C酸酸二元强酸：二元强酸：C(H+)=2C酸酸（2）酸碱的稀释：）酸碱的稀释：碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH=9的强碱溶液稀释到的强碱溶液稀释到原来的原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？解：解：C(OH-)=（110-5+910-7）/10 10-6pH=-lgC(H+)=-lg KW/C(OH-)=-lg10-8=8C(OH-)=（10-51+99910-7)/1000pOH=-lgC(OH-)=1.110-7=6.96pH=14-6.
40、96=7.04关键：抓住关键：抓住C(OH-)进行计算！进行计算！pH接近接近8时，要考虑水电离的时，要考虑水电离的OH-。酸碱无论如何稀释，酸仍是酸，碱仍是碱。酸碱无论如何稀释，酸仍是酸，碱仍是碱。一元强碱：一元强碱：C(OH-)=C碱碱二元强碱：二元强碱：C(OH-)=2C碱碱 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/(1+1000)=-lg210-4=4-lg2=3.7例题：在例题：在25时，时，pH
41、=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=3的的硫酸溶液等体积混合硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lg C(H+)=-lg(110-1+110-3)/(1+1)=-lg110-1/2=1.3pH相差大于等于相差大于等于2的的强酸强酸溶液溶液等体积等体积混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH:pH混混=pH小小+0.3（3）酸碱的混合）酸碱的混合=1+lg2 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的的两种氢氧化钠溶液等体积混合两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH-)=（1 10-
42、5+110-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg(110-3)/2pH=14-pOH=10.7pH相差大于等于相差大于等于2的的强碱强碱溶液溶液等体积等体积混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH:pH混混=pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住C(OH-)进行计算！进行计算！=3+lg2强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgC(H+)=-lg0.
43、02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：先判断过量关键：先判断过量，酸过抓酸过抓C(H+)、碱过抓碱过抓C(OH-)！例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.6mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH +HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06mol=1pOH=-lgC(OH-)=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13课堂练习课堂练习1、25时，向纯水中加入时，向纯水中加入NaOH，使溶液，使溶液pH11，则由水电离出，则由水电离出OH离子浓度和离子浓度和NaOH电
44、离出电离出OH离子浓度之比为离子浓度之比为()A10 1B108 1C1 1D5109 1A2、pH4和和pH2的盐酸等体积混合后，溶液的盐酸等体积混合后，溶液的的PH为为()A1.7B2.3C3.7 D4.3 B3、将、将pH为为4的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释100倍，稀释后倍，稀释后溶液中溶液中SO42与与H的浓度之比为的浓度之比为()A、1 1 B、1 2C、1 10 D、10 1B4、pH9和和pH12的溶液的溶液NaOH溶液等体积溶液等体积混混合合后后，溶液的，溶液的pH为为()A9.3B9.7C11.7 D12.3C5、一种、一种pH4的酸和一种的酸和一种pH10的碱等体积的碱等体
45、积混合后，溶液混合后，溶液pH7，其原因可能是，其原因可能是()A稀的强酸和浓的强碱溶液反应稀的强酸和浓的强碱溶液反应B稀的强酸和浓的弱碱溶液反应稀的强酸和浓的弱碱溶液反应C等浓度的弱酸和强碱溶液反应等浓度的弱酸和强碱溶液反应D生成了一种强碱弱酸盐水解生成了一种强碱弱酸盐水解B6、将、将pH1的盐酸分为两等份，一份加入适量的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量同的适量NaOH溶液溶液后，后，pH都增大都增大1，则加，则加入的水与入的水与NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为()A9B10C11D12C解析：设每份盐酸的体
46、积为解析：设每份盐酸的体积为aL，加水为，加水为V1L，加加NaOH为为V2L。c(H)水水0.1a/(a+V1)0.01 V19a;c(H)碱碱(0.1a0.1V2)/(a+V2)0.01 V29a/11。所以水与所以水与NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为117、将、将pH相同的盐酸与醋酸分别和锌反应，若最相同的盐酸与醋酸分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是则下列判断正确的是()A整个反应阶段的平均速率：醋酸盐酸整个反应阶段的平均速率：醋酸盐酸B反应所需时间：醋酸盐酸反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌的质量：盐酸
47、醋酸参加反应的锌的质量：盐酸醋酸D开始反应的速率：盐酸醋酸开始反应的速率：盐酸醋酸A1、酸碱中和滴定的定义：、酸碱中和滴定的定义：用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度来测定未知浓度的碱（或酸）的方法，简称中和滴定的碱（或酸）的方法，简称中和滴定2、酸碱中和滴定的原理：、酸碱中和滴定的原理：（1）酸碱中和反应的实质：）酸碱中和反应的实质：酸提供（或电离）的酸提供（或电离）的H+和碱提供（或电离）和碱提供（或电离）的的OH的物质的量相等。的物质的量相等。H+OH=H2O 即即 n(H+)=n(OH)（2）酸碱中和滴定的原理：）酸碱中和滴定的原理：已知浓度的酸已知浓
48、度的酸HxA（标准液）滴定标准液）滴定未知浓度的未知浓度的B(OH)y（待测液）待测液）C酸酸 V酸酸 X=C碱碱 V碱碱 y n(H+)=n(OH)四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定C碱碱 =X C酸酸 V酸酸y V碱碱 C酸酸 V酸酸V碱碱=A C 待待 =C标标 V标标V待待 A 一元酸和一元碱：一元酸和一元碱：取一定体积的待测液，测定消耗的标准液的体积，取一定体积的待测液，测定消耗的标准液的体积，可计算待测液的浓度。可计算待测液的浓度。3、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积 （2）准确判断中和反应恰好进行完全
49、）准确判断中和反应恰好进行完全酸碱指示剂酸碱指示剂用酸式滴定管（活塞）、碱式滴定管（玻璃球）用酸式滴定管（活塞）、碱式滴定管（玻璃球）0在上，精确到在上，精确到0.01mL，酸管装酸性或氧化性溶液，酸管装酸性或氧化性溶液C 待待 =C标标 V标标V待待4、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择（1）指示剂的变色范围）指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色（2）指示剂的选择）指示剂的选择选用酚酞或甲基橙，不用石蕊选用酚酞或甲基橙，不用石蕊(颜色变化不明显颜色变化不明显)
50、标准液标准液 待测液待测液指示剂指示剂 颜色变化颜色变化 NaOH HCl酚酞酚酞甲基橙甲基橙 HCl NaOH酚酞酚酞甲基橙甲基橙无色突变为红色无色突变为红色红色突变为橙色红色突变为橙色红色突变为无色红色突变为无色黄色突变为橙色黄色突变为橙色(3)、滴定终点、滴定终点pH的突跃的突跃向向20ml 0.1mol/L的的NaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸的盐酸(每滴约为每滴约为0.04ml),填表填表:V盐酸盐酸(ml)019.9820.00 20.02 30.00pH指示剂指示剂的颜色的颜色酚酞酚酞甲基橙甲基橙1379.74.31.7红红浅红浅红无无无无无无黄黄黄黄黄黄