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1、第一章第一章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化第一节第一节第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应京山二中京山二中京山二中京山二中 杨方泽杨方泽杨方泽杨方泽三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂得电子的物质。得电子的物质。化合价降低化合价降低被还原被还原是氧化剂是氧化剂具有氧化性具有氧化性生成还原产物生成还原产物还原剂还原剂失电子的物质，失电子的物质，化合价升高化合价升高被氧化被氧化是还原剂是还原剂具有还原性具有还原性生成氧化产物生成氧化产物总结总结1.1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧
2、的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。3.3.电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。失电子失电子失电子失电子化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被氧化被氧化被氧化被氧化还原剂还原剂还原剂还原剂得电子得电子得电子得电子化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低被还原被还原被还原被还原氧化剂氧化
3、剂氧化剂氧化剂（本质）（本质）（本质）（本质）（特征）特征）特征）特征）（变化）（变化）（变化）（变化）（反应物）（反应物）（反应物）（反应物）氧化还原反应有关的概念有有氧化性，得到氧化性，得到e e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物有还原性，失去有还原性，失去e-e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化“失失 升升 氧化氧化 还原剂，得还原剂，得 降降 还原还原 氧化剂氧化剂”讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：反应实例反应实例 反应类型反应类型 化合反应化合反应化合反应化合反应 化合反应化合反
4、应化合反应化合反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 置换反应置换反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应 是是是是 是是非非非非 非非 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃点燃点燃 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O=2 HO=2 H2 2 +O+O2 2通电通电通电通电 CaCOCaCO3 3=CaOCaO +CO+CO2 2高温高温高温高温 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4NaOH+
5、HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2OO基基本本反反应应类类型型化合反应化合反应化合反应化合反应（1 1）单质间的化合）单质间的化合）单质间的化合）单质间的化合（2 2）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合）单质与化合物间的化合（3 3）化合物间的化合）化合物间的化合）化合物间的化合）化合物间的化合分解反应分解反应分解反应分解反应（1 1）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物）分解产物均为化合物（2 2）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质）分解产物中至少有一种单质置换反应置换反应置换
6、反应置换反应反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质反应物与生成物中均有单质复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物反应物与生成物均为化合物（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反
7、应）氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复复分解反应分解反应四、氧化还原反应与四种基本反应类型的四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。关系。五、五、表示氧化还原反应的方法表示氧化还原反应的方法双线桥法：双线桥法：ClCl2 2 +H +H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO失去失去失去失去1e 1e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到得到得到1e 1e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得
8、失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要电子的总数，叙述要完整。完整。完整。完整。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-1失去失去失去失去2e2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 2 Na+Cl2 Na+Cl2 2=2
9、 =2 NaClNaCl得到得到得到得到2e 2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 0+1+10 0-1-1失去失去失去失去 2e2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化MnOMnO2 2+4 +4 HClHCl=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO得得得得 到到到到2e2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原+4+4+2+2-1-10 0课堂练习课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。练练 习习表示下列方程式的的电
10、子转移方向和数目。表示下列方程式的的电子转移方向和数目。2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2OO5 5 点燃点燃点燃点燃2HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2 六、两类特殊的氧化还原反应六、两类特殊的氧化还原反应Cl2 +H2O HCl+HClO0+1-1歧化反应歧化反应歧化反应歧化反应S+2H2SO4(浓浓)3SO2 +2H2O0 06 64 4归中反应归中反应归中反应归中反应七、氧化还原反应中性质的判断和比较七、氧
11、化还原反应中性质的判断和比较氧化性：化合价氧化性：化合价可降低可降低，得电子，得电子的性质。的性质。还原性：化合价还原性：化合价可升高可升高，失电子，失电子的性质。的性质。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。元素化合价处于：元素化合价处于：元素化合价处于：元素化合价处于：最高价最高价最高价最高价只具氧化性只具氧化性只具氧化性只具氧化性 ，中间价中间价中间价中间价兼有氧化性和还原性，兼有氧化性和还原性，兼有氧化性和还原性，兼有氧化性和还原性，最低价最低价最低价最低价只具还原性只具还原性只具还原性只具还原性。FeFe3+3+FeFeFeFe2+2+S2 2 2
12、2SSS0 0 0 04 4 4 46 6 6 6常见的氧化剂：常见的氧化剂：（1 1 1 1）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如）典型的非金属单质如：F F2 2、OO2 2、ClCl2 2（3 3 3 3）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：FeFeFeFe3+3+3+3+、CuCuCuCu2+2+2+2+、A A A Ag g g g+、（2 2 2 2）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如）含有变价元素的高价态化合物：如KMnOKMnO4 4、浓浓浓浓HH2 2S
13、OSO4 4、HNOHNO3 3等等。等等。等等。等等。在化学反应中在化学反应中在化学反应中在化学反应中易得电子被还原易得电子被还原易得电子被还原易得电子被还原的物质。的物质。的物质。的物质。常见的还原剂：常见的还原剂：在化学反应中易在化学反应中易在化学反应中易在化学反应中易失电子被氧化失电子被氧化失电子被氧化失电子被氧化的物质。的物质。的物质。的物质。（1 1）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：KK、CaCa、NaNa、MgMg、Al Al（其还原性强弱与金属活动性基本一致）其还原性强弱与金属活动性基本一致）其还原性强弱与金属活动性基本一致）其还原
14、性强弱与金属活动性基本一致）（2 2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：HH2 2、C C、COCO（3 3）有变价元素的最低价态化合物如：有变价元素的最低价态化合物如：有变价元素的最低价态化合物如：有变价元素的最低价态化合物如：HH2 2S S、HIHI还原性：还原性：还原性：还原性：K Ca Na Mg K Ca Na Mg Al Zn Al Zn FeFe氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性还原性比较：氧化性还原性比较：根据下列方程式，判断氧化性和还原性强弱 Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是则物质氧化性由强到弱的顺序是_物质的还原性由强到弱的顺序是物质的还原性由强到弱的顺序是_Cl2 Br2 I2 SH2S HI HBr HCl方法:1.找出氧化剂及其还原产物;2.找出还原剂及其氧化产物;3.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,排列氧化性和还原性强弱顺序.