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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修）第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 (第三课时第三课时)原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主
2、族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8=负价负价（主族）（主族）化合价化合价【训训练练】1 1、由由A A、B B两两种种元元素素组组成成的的化化合合物物，如如果果A A、B B两两种种元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数分分别别是是1 1和和6 6，则则化化合合物物的化学式可能是（的化学式可能是（）。）。A A、ABAB2 2 B BA A2 2B CB C
3、、AB DAB D、A A2 2B B2 22 2、有有X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素，其其中中X X、Y Y属属于于同同一一主主族族，加加热热时时，其其单单质质都都能能与与氢氢气气形形成成气气态态氢氢化化物物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常常温温下下，X X单单质质为为气气态态，X X与与Y Y可可形形成成两两种种化化合合物物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均均在在X X的的下下一一周周期期，而而Z Z可可与与X X生生成成化化合合物物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。试写出：试写出：（1 1）元素名称）元素名称X X 、Y Y 、Z Z ；（
4、2 2）化合物化合物Z Z2 2X X2 2与与H H2 2X X反应的化学方程式反应的化学方程式 ；（3 3）两两个个由由X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素所所组组成成物物质质的的化化学学式式 。1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强最活最活泼泼的金的金属属最活泼最活泼的非金属的非金属FrF元素周期律及元素周期表 三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论
5、证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，预言新元素，寻找半导体材料、寻找半导体材料、研究新农药，研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。料、矿物、农药、制冷剂。1 1、砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，推推测测砹砹和和砹的化合物不可能具有的性质是（砹的化合物不可能具有的性质是（）。）。A.A.砹是有色固体砹是有色固体 B.B.砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C.C.砹化氢很稳定砹化氢很稳定 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水课堂练习课堂练习C课堂练习课堂练习2 2、已已知知铍铍(Be)Be)的的原原子子序序数数为为4 4。下下列列对对铍铍及及其其化合物的叙述中，正确的是化合物的叙述中，正确的是()()A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C