《【课件】4.1原子结构与元素周期表课件2022-2023学年高一上学期化学人教版2019必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】4.1原子结构与元素周期表课件2022-2023学年高一上学期化学人教版2019必修第一册.pptx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4.1原子结构与元素周期表内容总览1、原子结构(P86-88)2、元素周期表(P88-90)3、核素(P90-92)4、原子结构与元素的性质(P92-98)1、原子结构原子的组成核外电子排布规律应用1、原子的组成原子原子核核外电子质子中子1、原子的组成2、核外电子排布电子离核越近，受到核的吸引越大，能量越低；电子离核越远，受到核的吸引越小，能量越高n=1Kn=2Ln=3Mn=4Nn=5On=6P3、规律应用1、原子核外第n层最多能容纳电子数为2n22、无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个，K层只有2个除外3、原子最外电子层有8个电子的结构是相对稳定的结构（K层为最外层时2个）2
2、、元素周期表族和周期规律应用以相对原子质量的大小为依据，编制元素周期表。其中化学性质相似的元素排成一纵行1、族和周期主族短周期长周期0族副族第族副族主族2、规律应用核外电子层数=周期数主族序数=最外层电子数=等于最高正价（O、F除外）=8-|最低负价|3、核素同位素核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子放射性同位素：同位素中有些具有放射性1、同位素和核素1、同位素和核素考古时利用14C测定文物的年代2H和3H用于制造氢弹利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病4、原子结构与元素的性质金属性和非金属性碱金属元素卤族
3、元素相似性递变性1、金属性和非金属性金属元素在化学反应中容易失去电子具有金属性，非金属元素在化学反应中容易得到电子具有非金属性2、碱金属元素的相似性2、碱金属元素的递变性核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，原子失去最外层电子能力增强，金属性增强2、碱金属元素的递变性3、卤族元素3、卤素单质与氢气的反应非金属性：F2Cl2Br2I23、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2Br2I23、卤族元素元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性和递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱感 谢 观 看！