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1、第二次调研高高 三三 化化 学学 测试试题有关的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16K：39Fe：56 Cu：64I：127Na：23S：32F：19一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）1党的十六届三中全会提出“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。”下列行为中不符合科学发展观的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟
2、氯烃D节约能源，提高能源利用率2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及某些食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B食盐、还原铁粉 C硅胶、还原铁粉 D生石灰、食盐3关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱C 工业上以氮气和氢气为原料，用铁作催化剂，在 500条件下合成氨，采用 2107Pa5107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量425、101kPa 时，1g 甲醇
3、完全燃烧生成 CO2和液态水，同时放出 22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式的是ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H145.6kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H22.68kJmol1DCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H725.8kJmol15某同学设计实验证明NaOH 溶液能使酚酞试液变红是OH 的性质，其中没有意义的是A取 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取 NaO
4、H、NaCl、HCl 溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C向滴有酚酞的20.00mL 0.10molL1 NaOH 溶液中，逐滴加25.0mL0.10molL1盐酸，观察溶液颜色的变化D向滴有酚酞的 25.0mL0.10molL溶液，观察溶液颜色的变化1盐酸中，逐滴加 20.00mL 0.10molL1 NaOH6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH 为 1 的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3C同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为 Na2S2O3的溶液
5、：K+、SO42、NO3、H+7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是A该混盐具有与漂白粉相似的化学性质B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移 2NA个电子D该混盐溶液不能使淀粉KI 试纸变蓝8在 t时，将a g NH3完全溶解于水,得 V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为 gcm3，质量分数为,其中 n(NH4+)为 b mol。下列叙述中，错误的是A溶液中 c(OH)B溶质的物质的量浓度cC溶质的质量分数 100%D上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液质量分数小于
6、0.5二、选择题二、选择题(本题包括本题包括 1010 小题。第小题。第 9 91616 题每小题题每小题 4 4 分，第分，第 17171818 题每小题题每小题 5 5 分，共分，共 4242分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 2 分。选两个且都正确的给满分，分。选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为但只要选错一个，该小题就为 0 0 分分)9阿伏加德罗常
7、数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为 6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下，2.24L 的己烷中含有 CH 键的数目约为 0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含电子总数约为 6.02102310食品安全是近期的焦点问题。苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红 1(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确的是A可与 Fe
8、Cl3溶液发生显色反应C其分子式为 C10H12N2O11下列离子方程式中正确的是A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH H+SO42=BaSO4H2OB1mol 该物质可与 1mol Br2发生取代反应D该物质极易溶于水BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH=NH3H2OC 氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HFCa2+2 OH=CaF22H2OD次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+2 ClO CO2H2O=CaCO32HClO1225时，将 pH=x 的 H2SO4溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混
9、合，反应后所得溶液 pH=7。若 x=y，则 x 值为A2B3C4D513如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是ABCD不纯物质苯(甲苯)NH4Cl 溶液(FeCl3)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)1除杂试剂KmnO4(酸化)，NaOH 溶液NaOH 溶液KOH 溶液，水浓 Br2水的氨水滴加到 V2mL c2molL1分离方法分液过滤分液过滤的盐酸中，下述结论14常温时，将 V1mL c1 molL中正确的是A若混合溶液的 pH=7，则 c1 V1c2 V2B若混合溶液的 pH=7，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl)C若 V1=V2，c1=c
10、2，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl)D若 V1=V2，且混合溶液的 pH7，则一定有 c1c215下列有关说法中，错误的是ANH4H 是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C三种氢化物的沸点高低：HBrHClHFDCaC2的电子式为16近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾以工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电
11、解过程中转移 3mol e时，理论上可制得 KIO3 107gD电解前后溶液的 pH 几乎不变17如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X 和 2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(?)Y(?)的物质的量之比为 1:3:2，则下列说法一定正确的是aZ(g)。此时中 X、Y、ZA若 X、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若 X、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若 X 为固态，Y 为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于 V L18a mol FeS 与 b mol
12、FeO 投入到 V Lc molL1的硝酸溶液中充分反应,产生 NO 气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)63gB(a+b)189gC(a+b)molD(Vc-三、三、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分）19(10 分)下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是_。A用托盘天平称量 m g 氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。B测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使
13、一部分硫酸铜发生分解，所得到9ab)mol3的结晶水的含量。C测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度。D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度。E用量筒量取 10mL 的稀硫酸时，仰视读数，所得到的稀硫酸的实际体积。小华制作了一种家用环保型消毒液发生器（如图），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源 a 端相连的电极上发生的电极反应式为_。小华查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：
14、一个是氢氧化钠浓度过大；二是_。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案。_20下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为 0.1molL1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+SH2S+C
15、uSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S 气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸12 天未见浑浊溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。C(H2S)a.250mL 烧杯中盛有 50mLH2S 溶液b.250mL 烧杯中盛有 250mLH2S 溶液C(H2S)玻璃管1020304050t/h图一图一5101520t/d图二图二实验二：密闭存放的氢
16、硫酸，每天定时取1mL 氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(12 个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔 23 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察 23 天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题：(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全
17、反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。_。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_的缘故。(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)_。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？_。(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？_。四、四、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1616 分）分）21(8 分)有 A、B、C
18、、D、E、F 六种物质，它们的每个分子中均含有18 个电子，请根据要求回答问题：(1)A 物质是由两种元素组成，且在空气中能发生自发燃烧，燃烧过程中产生固体X，X是原子晶体。则 A 物质的电子式为_。B 物质也只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为_。C 物质是一种正在开发运用为汽车燃烧的液态有机物，其结构简式为_。空气(2)D、E 之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D 由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为 1:2，E 也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。请写出该反应的化学方程式_。(3)F 物质由 3 种元素组成，将 2.
19、24L(标准状况)气体 F 在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在 1atm，120下)，其中两种是氢化物，分子中均含10 个电子。再将该混合气(在 1atm，120)通入到足量的 a g 澄清石灰水中，充分反应后，得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成。则 F 物质的化学式为_，最终溶液的质量为_g。(用含字母 a 的式式表示)22(8 分)X、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短
20、周期元素组成。则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是_。化合物X 与单质乙的反应方程式_。(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式_。若化合物 X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。五、五、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分）分）23(8 分)(1)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOCCHCH2COOH，在OH苹果酸中含有的官能团的名称是_、_。(2)某烃的含氧衍生物 A 的相对分子质量为 240，其
21、碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的 2 倍，分子中含有2 个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A 在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B 和 C，C 的相对分子质量为 108。请写出：单质丙(不足量)单质乙单质丙(足量)化合物 Y化合物 W单质乙化合物 X化合物 X单质甲A 的分子式为_。C 的结构简式为_。B 的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2 种，则其可能的结构简式有(请写完整)_。24(12 分)已知：氧化氧化一定条件一定条件aRCOOH+RCH2COOH RCH2CCH2ROabbRCH2COOH+RCOOH现将 A 进行如下图所示
22、反应，已知：D 的相对分子质量比 E 小，B 不能发生银镜反应，F 可使溴水褪色，且其中含甲基。一定条件反应氧化Cu、一定条件B氧化HCOOHCD浓 H2SO4、反应浓 H2SO4、两分子 A 酯化反应一定条件FEG(C4H6O2)nA高分子化合物H(C8H12O4)八元环I(C4H6O2)n高分子化合物试回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A_C_D_。(2)反应和的反应类型：反应_ 反应_(3)写出下列变化的化学方程式：E 与邻苯二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_FG_AH_六、（本题包括六、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）25(6 分)在稀硫酸溶液中，4.4
23、8g Cu2S 和 CuS 的混合物与 100mL 0.75molL1的 MnO4反应生成了 SO42、Cu2+和 Mn2+。剩余的 MnO4恰好与 35.0mL 1.00molL1FeSO4溶液反应。(1)配平下列反应化学方程式：_Cu2S_ MnO4_H+=_ Cu2+_SO42_ Mn2+_H2O(2)试计算原始混合物中 Cu2S 的质量分数。26(12分)由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的质量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01105Pa，120收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。(1)若
24、 a=1，则 y=_(用含 x 代数式表示)。(2)若 a=2，x=0.3 时，y=_。(3)若 a=2，试讨论：x 取值不同时，反应后所得气体成份及y 的表达式(不一定填满)。x 的取值范围y/g30252015105反应后所得气体成份y 的表达式(4)若 a=1.25，试作图表示 y 与 x 的关系。00.20.40.60.81.0 x参考答案参考答案一、二：选择题一、二：选择题12345678题号BCAADBAC答案9101112131415161718题号CDDCBAABCAACBD答案三、三、(共共 2 2 小题，小题，2222 分分)19（10 分）（1）BE（4 分）（对 1 个
25、给 2 分，错 1 个扣 2 分，扣完为止）+（2）（6 分，每空2 分）2H+2e=H2。酚酞被次氯酸钠氧化。从上层清液中取样2mL于一试管中，再加水稀释(或加稀氢氧化钠溶液)，若溶液不变红，则说明酚酞被氧化。否则反之。（关键词：取样、水等，其他合理答案也给分）20、（12 分）（1）硫化氢的挥发（2 分）（2）H2S+I2=2HI+S(1 分)向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。（2 分）（3）S 或硫（1 分）（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1 分）防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2 分）（5）硫化氢自身分解（1 分）确证生成的气体是氢气（2 分）四、四、(共共 2 2
26、小题，小题，1616 分分)21（12 分）（1）、C2H6、CH3OH（各 1 分，共 3 分）22（共 8 分，每空 2 分）高温点燃（1）2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO（2）2Fe3+Fe=3Fe2+8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+五、五、(共共 2 2 小题，小题，2020 分分)23（8 分）（1）羟基、羧基(各 1 分,共 2 分)(2)C16H16O2(1 分)C6H5CH2OH(1 分)（3）（4 分，每个 1 分。以下 6 种写出 4 种即可）24（共 12 分，方程式每个 2 分）（1）A：CH3CH(OH)CH2COOH（2 分）
27、C：HOOCCH2COOH（1 分）D：CH3COOH（1 分）（2）消去，缩聚（各 1 分，共 2 分，答聚合也给分）（3）（各 2 分，共 6 分）六、六、(共共 2 2 小题，小题，1818 分分)25（6 分）（1）Cu2S2 MnO48H+=2Cu2+SO422Mn2+4H2O（2 分）一定条件一定条件浓硫酸（2）35.7%（4 分）26（12 分）（1）y=26x+2（2 分）（2）y=17.6（2 分）（3）x 的取值范围0 x0.5X=0.50.5x1反应后所得气体成份H2O、O2H2O、O2H2O、CO2、O2y 的表达式52x+22828（每一组答案 2 分。每组 3 项正确得 2 分，2 项正确得 1 分，仅 1 项正确不得分，一、二两组答案合并表达也可）（6 分）（4）y/g 3028（2 分）252015105200.20.40.60.81.0 x