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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原子的构成氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？543-123-12氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素素找找规律找找规律这这三三大大类类元元素素的的原原子子最最外外层层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性
2、稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)相对稳相对稳定结构定结构难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。+16 2 8 616 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为、某原子结构示意图如
3、下图：则该原子核电荷数为，核外有，核外有个电子，第二层上有个电子，第二层上有个电子，个电子，最外层有最外层有个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易电子电子。1686得得2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+1+12 21 12 28 8+1+11 1ABCDANa原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？四四钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有钠原子最外层有1 1个个电子、氯原子最
4、外层有电子、氯原子最外层有7 7个电子个电子,最外层都没有最外层都没有达到相对稳定结构达到相对稳定结构,它它们发生化学反应时们发生化学反应时,怎怎样才能达到相对稳定结样才能达到相对稳定结构？构？+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我我也也稳稳定定了了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子
5、数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物218+11Na278+17Cl+112 8Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳阳离子离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫
6、做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子钠离子钠离子钾离子钾离子镁离子镁离子铝离子铝离子铵根离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子氯离子氯离子氧离子氧离子硫离子硫离子4.离子
7、符号的意义离子符号的意义镁离子镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5SO42-2Mg2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位个单位的正电荷的正电荷 表示镁离子的个数为表示镁离子的个数为21.1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数AlAl3SS22.2.说出下列四个符号的含义及完成填空。说出下列四个符号的含义及完成填空。阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+
8、1628 6+1628 8=5.5.离子的结构特点：离子的结构特点：（2）阴离子：）阴离子：（1）阳离子：）阳离子：负电荷数负电荷数=得到的电子数得到的电子数正电荷数正电荷数=失去的电子数失去的电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数，电子数，+1112 8+17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性而形成不带电性的离子化合物的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.6.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程 原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的?失
9、电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子7.7.离子与原子的关系离子与原子的关系模拟训练模拟训练点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+)阳离子阳离子氧原子（氧原子（O）得到得到2个电子个电子阴离子阴离子氧离子（氧离子（O2-）26+828+88、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子构构成成构构成成构成
10、构成得失得失电子电子构构成成分裂分裂稀有气体、稀有气体、金属等金属等氧气、水、氧气、水、氢气等氢气等氯化钠、氧化镁等氯化钠、氧化镁等分子分子原子原子离子离子构成物质的基本粒子有构成物质的基本粒子有、等。例如氢等。例如氢气的构成粒子是气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠是由氯化钠是由_和和_构成的构成的。分子分子 原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子原子中原子中：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+1
11、68 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+下列关于原子、离子的说法正确的是（下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间
12、不可以相互转化。、原子和离子之间不可以相互转化。CNa变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？1、最外层电子数一定、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定。3、电子层、电子层。4、化学性质、化学性质。改变改变不变不变可能改变可能改变改变改变3个个化学性质化学性质18S2-某微粒的结构示意图如下表示：某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个
13、单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在:分子分子原子原子原子原子分子分子原子原子中子中子质子、原子核质子、原子核电子电子电子电子原子核（质子原子核（质子中子）、电子中子）、电子原子核原子核