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1、西昌第一课时第一课时【复习】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？根据反应物和生成物的种类和类别，把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应【思考】分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。反应类型表达式实例化合反应分解反应置换反应复分解反应 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB C+O2=CO2点燃CaCO3=CaO+CO2 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 高温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【问】反应CuO+CO=Cu+CO2 属于哪种基本反应类型呢？都不属于。因此，这种分类方法有
2、一定的局限性，不能包括所有的反应。【问】我们在初中里还学过其它的分类方法吗？根据反应中物质是得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。【思考与交流】1、请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。还原反应：C+2CuO=2Cu+CO2 CuO +H2 =Cu +H2O 高温分类标准：物质得氧或失氧硫、铁、铝与氧气的反应硫、铁、铝与氧气的反应氧化反应：【思考与交流】2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？2u+C 高温根据质量守恒定律，有物质得氧必然有物质失氧，因此，氧化反应和还原反应是同时发生的。CuO：失去氧发生还原反应，C：得到氧发生氧化反应。氧化反应和还
3、原的反应同时发生的反应氧化反应和还原的反应同时发生的反应称为氧化还原反应。称为氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得氧失氧角度从得氧失氧角度氧化反应：_还原反应：_ 【讨论】判断2Na+Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？物质得氧的反应点燃物质失氧的反应 CuO +H2 =Cu +H2O失去氧失去氧,得到氧，得到氧，+200+1化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，被氧化被氧化,被还原被还原,请分析下列三个氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？H2O +C =H2 +CO+100+2 2CuO +C =2Cu+CO2+200+4高温高温思考与交流思考与交流2 1
4、22、从化合价升降角度 氧化氧化反应：物质所含元素化合价反应：物质所含元素化合价升高升高的反应的反应3 3、定义、定义1 1 氧化还原氧化还原反应：凡是有反应：凡是有元素化合价升降的元素化合价升降的化学反应。化学反应。非非氧化还原氧化还原反应：凡是没有反应：凡是没有元素化合价升降的元素化合价升降的化学反应。化学反应。还原还原反应：物质所含元素化合价反应：物质所含元素化合价降低降低的反应的反应1判断下列反应是否属于氧化还原反应？并说明理由。2Na+Cl2=2NaCl （）CaO+CO2=CaCO3 ()2KClO3=2KCl+3O2 （）Cu(OH)2=CuO+H2O （）Fe+2HCl=2Fe
5、Cl2+H2 （）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2()点燃是不是是不是是不是催化剂2 2、阅读书本、阅读书本3636页，了解氯化钠的形成过程，并思页，了解氯化钠的形成过程，并思考：考：（2）钠元素升高、氯元素降低的原因（3）钠元素升高、氯元素降低为什么是 同时同时发生的（1）写出Na、Cl的原子结构示意图在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是？在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是？Cl2+2Na=2NaCl点燃氯化钠的形成Cl2+2Na=2NaCl点燃氯化氢的形成Cl2+H2=2HCl点燃 电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）5 5、氧化还原反应的本质：、氧化
6、还原反应的本质：4 4、氧化还原反应的特征：、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降元素化合价的升降6、定义定义2 有电子转移（得失或偏移）的反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。是氧化还原反应。氧化反应：失去电子（共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（共用电子对偏向）的反应【练习练习练习练习】指出下列反应属于哪种基本反应类型，并判断是否属于氧指出下列反应属于哪种基本反应类型，并判断是否属于氧指出下列反应属于哪种基本反应类型，并判断是否属于氧指出下列反应属于哪种基本反应类型，并判断是否属于氧化还原反应？化还原反应？化还原反应？化还原反应？反应实例反应实例 基本反应类型基本反应类型
7、基本反应类型基本反应类型 化合反应化合反应化合反应化合反应 化合反应化合反应化合反应化合反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 置换反应置换反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应 是是是是 是是非非非非 非非 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃点燃点燃 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O=2 HO=2 H2 2 +O+O2 2通电通电通电通电 CaCOCaCO3 3=CaOCaO +CO+CO2 2高温高温高温高温 Fe+C
8、uSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O 【学与问】1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。正确。因为反应前后都有元素化合价发生变化。7 7、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)肯定是氧化还原反应的置换反应有单质参加的化合反应 有单质参加的分解反应(2)复分解反应肯定不是氧化还
9、原反应 得氧失氧角度得氧失氧角度化合价升降角化合价升降角度度电子转移角度电子转移角度 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原氧化还原反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素元素化合价化合价升高升高的反应的反应物质物质失去电失去电子子的反应的反应失去氧的反应失去氧的反应元素元素化合价化合价降低降低的反应的反应物质物质得到电得到电子子的反应的反应有氧得失的反应有氧得失的反应有元素化合价有元素化合价升降的反应升降的反应有有电子转移电子转移的反应的反应失、高、氧失、高、氧得、低、还得、低、还 归纳与小结（失去电子，化合价升高，（失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应）被氧化，发生氧化反应）（得到电子，化合价降低，（得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应）被还原，发生还原反应）