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1、【故故 事事】冲糖水的故事冲糖水的故事女孩：女孩：“妈妈，我要喝糖开水。妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：女孩：“妈妈，再加点糖吧妈妈，再加点糖吧”妈妈：妈妈：“已经很甜了，已经很甜了，再加也不会更甜了。再加也不会更甜了。”女孩：女孩：“为什么呀？为什么呀？”【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？【建立假设】：不能无限制地溶解 第1页/共45页一、
2、物质的溶解性一、物质的溶解性 (1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是 。溶解溶解,溶液呈无色溶液呈无色溶液下部有固体溶液下部有固体1.1.在一定的条件在一定的条件下，物质能够溶下，物质能够溶解的数量是有限解的数量是有限的的 第2页/共45页根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而
3、泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。(1)(1)提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问题：？(2)(2)建立假设 ：2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响物质溶解性大小因素有哪些?第3页/共45页猜测1：猜测2：猜测3：猜测4：(3)设计实验进行检验：对每一个假设，设计相应的实验进行检验。溶解性可能与 溶质种类 有关溶解性可能与 是否搅拌有关冷却，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素换一种溶剂，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解。第4页/共45页实验实验 1 1实验实验 2 2
4、实验实验 3 3目目 的的条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结结 论论表表1-51-5记录表记录表第5页/共45页目的目的验证溶解性是否与温度有关验证溶解性是否与温度有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变温度不同，溶质、溶剂一样(1)在室温下用一定量(100克)的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。(2)升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。(3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。第6页/共45页目的目的验证溶解性是否与溶质的性质有关验证溶解性是否与溶质的性质有关条件控制条
5、件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）温度不变、溶剂一样时，溶解性与溶质的性质有关温度不变，溶剂一样，溶质不同(1)(2)(3)第7页/共45页目的目的验证溶解性是否与溶剂的性质有关验证溶解性是否与溶剂的性质有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、温度不变时，溶解性和溶剂的性质有关温度相同，溶质一样，溶剂不同(1)(2)(3)第8页/共45页从以上实验可以知道:要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。温度结论影响固体溶解度
6、的因素有：（外因）（内因）溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质第9页/共45页3.溶解的吸热与放热溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？放热？如何用实验来证明你的假设？第10页/共45页如图1-421-42所示，取2 2只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是 。在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是。度，读数是。241456第11页/共45页实验现象说明:物
7、质溶解时有的吸热，有的会放热，也有的温度没有明显变化。第12页/共45页1.51.5物质的溶解物质的溶解 第2课时第13页/共45页二、饱和溶液二、饱和溶液按图1-431-43所示装配好仪器。并实验。你观察到了什么现象？第14页/共45页【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；操作操作现象现象结论结论（1）加一匙硫）加一匙硫酸铜，搅拌酸铜，搅拌再加一匙硫酸再加一匙硫酸铜，搅拌铜，搅拌（2）加水）加水（3）加热）加热 溶解变成蓝色溶液溶解变成蓝色溶液继续溶解继续溶解在一定的条件下，某在一定的条件下，某种物质在水中不能无种物质在水中不能无限制地溶解限制地溶解 溶
8、液下部有固体溶液下部有固体剩余固体逐渐溶解剩余固体逐渐溶解剩余剩余固体逐渐溶解固体逐渐溶解加水可变为不饱和溶液加水可变为不饱和溶液加热可变为不饱和溶液加热可变为不饱和溶液第15页/共45页（2 2）在）在一定温度一定温度下，下，一定量溶剂一定量溶剂里里还能还能继续继续溶解溶解某种溶质某种溶质的的溶液溶液叫这种溶质的叫这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液 （1）在）在一定温度一定温度下，下，一定量溶剂一定量溶剂里里不能不能再继续再继续溶解溶解某种溶质某种溶质的的溶液溶液叫这种溶质叫这种溶质的饱和溶液的饱和溶液 1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和平衡第16页/共45页【思考思考】如何
9、把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水升温升温 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水1.1.含有较多溶质的溶液叫含有较多溶质的溶液叫浓溶液浓溶液，2.2.含有较少溶质的溶液叫含有较少溶质的溶液叫稀溶液稀溶液。饱和溶液是否一定是饱和溶液是否一定是浓溶液浓溶液？不饱和溶液是否一定是不饱和溶液是否一定是稀溶液稀溶液？（3）2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 第17页/共45页在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？第18页/共45页【实验实验】多多少少相相等等相相等等不饱不饱
10、和和饱和饱和浓溶浓溶液液稀溶稀溶液液饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶不饱和溶液不一定是稀溶液液不一定是稀溶液 第19页/共45页在一定温度下，某物质的饱和溶在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是液一定是 （）（A A）非常浓的溶液）非常浓的溶液 （B B）很稀的溶液）很稀的溶液（C C）增加该溶质，溶质还能继续）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液溶解的溶液（D D）增加该溶质，溶质不能继续）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液溶解的溶液 D第20页/共45页讨论：讨论：1 1、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？是饱
11、和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？2 2、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和硝酸钾溶液？饱和硝酸钾溶液？加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶液，如果继续溶解那就是不饱和溶液液，如果继续溶解那就是不饱和溶液加硝酸钾加硝酸钾 蒸发水蒸发水 冷却降温冷却降温第21页/共45页下列说法正确的有下列说法正确的有 （）A.A.浓浓溶溶液液一一定定是是饱饱和和溶溶液液，稀稀溶溶液液一一定定是不饱和溶液是不饱和溶液B.一一定定温温度度下下的的氯氯化化钠钠饱饱和和溶溶液液，一一定定不能继续溶解硝酸钾。不能继续溶解硝酸钾。C.20C.20时时的的硝硝酸酸
12、钾钾饱饱和和溶溶液液，当当温温度度升升高高到到6060时时，其其它它条条件件不不变变，该该溶溶液液还是饱和溶液还是饱和溶液 D.D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓比它的不饱和溶液要浓 D第22页/共45页（2 2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在）在一定温度一定温度下，下，一定量一定量溶剂里溶剂里不不能再继续能再继续溶溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液饱和溶液 二、二、饱和溶液饱和溶
13、液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水（3）升温升温2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 （1）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，（2）含有较少溶质的溶液叫稀溶液。一、物质的溶解性一、物质的溶解性1.一定条件下，物质的一定条件下，物质的溶解性溶解性是是有限有限的的2.物质物质溶解性溶解性与与溶质、溶剂、温度、压强溶质、溶剂、温度、压强等等有关有关3.物质溶解过程会物质溶解过程会放热放热（氢氧化钠氢氧化钠）吸热吸热（硝酸铵硝酸铵）1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 第23页/共45页1.51.5物质的溶解物质的溶解 第3课时第24页/共45页思
14、考：为什么有些溶液很浓还是思考：为什么有些溶液很浓还是不饱和的，而有些溶液很稀却已不饱和的，而有些溶液很稀却已经饱和？经饱和？不同物质在同一溶剂中溶解能力不同不同物质在同一溶剂中溶解能力不同第25页/共45页讨论：讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？怎样定量比较物质的溶解能力呢？定标准；定标准；标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。从影响物质溶解能力的因素考虑。定定溶剂的量、溶剂的量、定定温度温度，定定状态状态第26页/共45页用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的
15、质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.第27页/共45页观察P29，表1-6几种常见物质在20下的溶解度，说说它的意思。1.1.“2020时时,硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是31.631.6克克”.这句话的含义是这句话的含义是此时，饱和溶液此时，饱和溶液 克，克，溶质溶质 克克,溶剂溶剂 克克,2.202.20时时,100,100克水中最多能溶解克水中最多能溶解0.1650.165克氢克氢氧化钙氧化钙,则则2020时氢氧化钙的溶解度是
16、时氢氧化钙的溶解度是 20时时,在在100克水中克水中溶解溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。克硝酸钾达到饱和状态。131.631.61000.165克克第28页/共45页20 时的溶解度 溶解等级大于10克 易溶1-10克 可溶0.01-1克 微溶小于0.01克 难溶小结：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。第29页/共45页判断并说明理由（1）20 时，时，100克食盐溶液里含有克食盐溶液里含有10克食盐，所以克食盐，所以20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是10克；克；（2）在）在20 时，时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则
17、硝酸钾的溶解度是克，则硝酸钾的溶解度是24；（3）在）在20 时，时，100克水里最多溶解克水里最多溶解39克氯化铵，则克氯化铵，则氯化铵的溶解度是氯化铵的溶解度是39；（4）在）在20 时，时，100克水里最多溶解克水里最多溶解39克氯化铵，则克氯化铵，则氯化铵的溶解度是氯化铵的溶解度是39克；克；第30页/共45页观察表1-7，能得出什么结论？观察表1-8，能得出什么结论？硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小第31页/共45页小结：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。第
18、32页/共45页第4课时第33页/共45页思考：生活中用的更多的是不饱和溶液，如何准确描述溶液的浓稀程度呢？第34页/共45页溶质的质量分数 1.1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。质的量。公式:溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量100%100%100%100%=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100%100%100%100%A%=A%
19、=A%=A%=m质m液100%100%100%100%=m质m剂+m质100%100%100%100%说明说明:没有单位没有单位,是一个比值是一个比值;常用百分数表示常用百分数表示第35页/共45页2.有关溶质的质量分数计算 已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？第36页/共45页计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3:在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来
20、选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？第37页/共45页溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前质前质前质前=m质后质后质后质后 即即 m液前液前液前液前 A前前前前%=m液后液后液后液后 A后后后后%例例4 把把50g 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成20%的的硫酸，需要水多少毫升？硫酸，需要水多少毫升？第38页/共45页 10%10%硫酸硫酸硫酸硫酸 =1.07g/ml 98%98%硫酸硫酸硫酸硫酸 =1.84g/ml例例5 配制配制1000毫升毫升10%的稀硫的稀硫酸溶液需酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？浓硫酸
21、多少毫升？第39页/共45页注意：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。算，即密度的应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量分数分数第40页/共45页3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）B.称量和量取 C.溶解（后装瓶，并贴上标签）完成P30 活动第41页/共45页小结小结第42页/共45页饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液溶解度溶解度质量分数质量分数浓稀程度浓稀程度第43页/共45页第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页