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1、第1页/共29页第2页/共29页硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的9090%以上。因此，硅在无机非金属材料中扮演主要角色。第3页/共29页硅既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。第4页/共29页一、二氧化硅（SiO2)SiO2结构四面体结构每个Si原子周围结合4个O，每个O原子跟2个Si相结合，Si与O原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体 第5页/共29页金刚石第6页/共29页石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶第7页/共29页石英具有彩色环状或层状的称为玛瑙。第8页/共29页沙子中含有小粒的石英晶体。沙子的主要成分
2、就是SiO2第9页/共29页SiO2的物理性质SiO2不溶于水，是一种坚硬难溶的固体，硬度和熔点都很高。第10页/共29页与碱性氧化物反应：与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O1、具有酸性氧化物的通性SiO2的化学性质高温SiO2+CaO=CaSiO3第11页/共29页化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸。SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃。2、特殊性第12页/共29页第13页/共29页在玻璃表面涂上一层石蜡在玻璃表面涂上一层石蜡第14页/共29页在石蜡上雕刻出花纹，向在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸挖
3、空部分加少量氢氟酸第15页/共29页洗掉酸并去掉石蜡洗掉酸并去掉石蜡第16页/共29页3、弱氧化性Si02高温下与C作用可制取粗硅 2C+SiO2 Si+2CO高温第17页/共29页石英坩石英坩埚埚SiOSiO2 2的用途第18页/共29页练习:1.地壳中含量第一和第二的两种元素所 形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬B第19页/共29页2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液B 3.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石
4、英A第20页/共29页实验4-1：在试管中加入3-5ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置，观察现象。现象：溶液变红，加入盐酸后生成胶状沉淀。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 二、硅酸（H2SiO3)第21页/共29页（2）硅酸的存在硅酸浓度较小时易聚合形成硅酸溶胶 硅酸浓度较大时则形成硅酸凝胶硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作 干燥剂，也用作催化剂的载体 1.硅酸的制备（1）SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸实验室通过可溶性硅酸盐与 其他酸制得。第22页/共2
5、9页硅胶泳帽硅胶泳帽硅胶干燥剂硅胶干燥剂不溶于水、不透水不溶于水、不透水耐腐蚀、稳定耐腐蚀、稳定无味无毒无味无毒吸附水的能力强吸附水的能力强第23页/共29页(1)是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 (2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：(3)硅酸在水中的溶解度很小。H2SiO3=SiO2+H2O 2.硅酸的性质第24页/共29页4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的 实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀B第25页/共29页 5.下列物质的变化，不能通过一步化学 反应完成的是（）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3 D第26页/共29页小结：自然界中不存在单质硅，SiO2具有酸性氧化物的通性，可与强碱、碱性氧化物反应。由于SiO2不溶于水也不与水反应，故硅酸通过可溶性硅酸盐与 其他酸制得第27页/共29页第28页/共29页感谢您的观看！第29页/共29页