《乙醇的导学案(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙醇的导学案(共4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上乙醇的性质导学案一、教学目标:1、了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的结构和化学性质3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置二、教学重点： 乙醇的化学性质三、教学难点：乙醇在不同化学反应中的断键位置四、学习过程：1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么？3、乙醇有哪些物理性质？ 乙醇，俗称 ，是一种具有 的无色液体，密度比水的要 ，易燃、易挥发，可以和水 ，是一种重要的溶剂 ，体积分数为 的乙醇可作医用酒精。 4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？5、根据乙醇的结构：乙醇在反应中化学键是
2、如何断裂的？与金属钠的反应化学方程式： ；（反应类型为： ）断键位置： ；思考：如何证明乙醇中断裂的是O-H键而不是C-H键？实验内容钠+煤油钠+乙醇钠+水实验现象实验结论结论：乙醇中羟基上的H比水中羟基上的H要 ；（填“活泼”或“不活泼”）练习：某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）A乙醇 B.甲醇 C.2-丙醇 D.乙二醇与氧气反应（1）燃烧化学方程式： ；断键位置： ；（2）催化氧化化学方程式： ；断键位置： ； 练习：判断下列醇能否发生催化氧化ACH3OH B.C6H5CH2OH C. 规律： ；练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中
3、，铜片质量增加的是（ ）A硝酸B稀盐酸CCa(OH)2溶液 D乙醇实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使温度迅速上升到170，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。实验现象： ；制备乙烯化学方程式： ；（反应类型为： ）断键位置： ；注意事项：A浓硫酸的作用是： ；B温度计的水银球插入 ；C碎瓷片的作用： ；D140时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为： ；反应类型为： ；断键位置： ；练习：判断下列醇能否发生消去反应规律：练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（ ）A温度计不能伸入反应物的液面以下B反应过
4、程中溶液的颜色逐渐变黑C乙烯气体中混有有刺激性气味的气体 D加热要缓慢，使温度逐渐上升至170当堂检测：1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成水和CO2 B0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况下)C乙醇能与水任意比混合 D乙醇能发生脱水（消去）反应2、（2008年海南化学）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）A3种 B4种C5种 D6种3、（2012海南化学卷）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
5、有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；A.引发反应 B.加快反应速度 C.防止乙醇挥发 D.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：A水 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去； A水 B氢氧化钠溶液 C碘化钠溶液 D乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。专心-专注-专业