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1、高考化学易错题解题方法大全选修部分【化学反应原理化学反应原理】【范例 76】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c (SO42）：c (H+)约为( )A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1【错解分析错解分析】根据定量计算，稀释后 c（H+）=210-8molL-1，c（SO42-）=10-88molL-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为 B。【解题指导解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于 110-7molL-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为 110-7molL-1。【答案答案】C。【练习练习 76】 室温下，某溶液中由水
2、电离出来的 H和 OH浓度的乘积为 1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A.S2O32 B.NH4 C.NO3 D.HCO3 【范例范例 77】 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【错解分析错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物
3、质为 Cu(OH)2。由于电解后加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而 0.1mol Cu(OH)2中含 0.1molCu2+，即反应过程中有 0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有 0.2mol 电子发生转移。错选 B。【解题指导解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 +2H2O 2Cu 电解= = = =+ 2H2SO4 + O2，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入 Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全） 。
4、0.1molCu(OH)2可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O，因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解。【答案答案】D。【练习练习 77】 用质量均为用质量均为 100g 的的 Cu 作电极电解作电极电解 AgNO3溶液，电解一段时间后，两电溶液，电解一段时间后，两电极质量相差极质量相差 28g，此时两电极质量分别是，此时两电极质量分别是( )A、阳极 93.6g，阴极 121.6g B、阳极 100 g，阴极 128.0gC、阳极 91.0g，阴极 119.0g D、阳极 86.0g，阴极 114.0g 【范例范例 78】 用铁片与稀硫
5、酸反应制用铁片与稀硫酸反应制 H2，下列措施不能使，下列措施不能使 H2生成速率加大的是生成速率加大的是( )A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉【错解分析错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选 C。【解题指导解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎 A、B、D 都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此 B 措施不可行。往体系中加 CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。【答案答案】B。【练习练习 78】 在在 C(s)+
6、CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是反应中可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压充入 N2 恒容充入 N2 A B C D【范例范例 79】 在一个密闭容器中，可逆反应在一个密闭容器中，可逆反应 aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的的浓度是原来的 60%，则，则( )A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了C.物质 B 的质量分数增加了 D.ab【错解分析错解分析】没有真正理解量的变化
7、（体积变化引起浓度变化）关系。根据题意，当体积增大时，B 的浓度减小，因此。增大体积（减小压强）时平衡向左移动，因此 A 的转化率减小。根据平衡移动原理，可知 ab。错选 BD。【解题指导解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，B 的浓度应该为原来的 50%。但题目指出，新平衡中 B 的浓度为原来的 60%（大于 50%） ，因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。【答案答案】AC。【练习练习 79】 可逆反应可逆反应 N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入器，向甲容器中加入 1molN2和和 3
8、molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为，在一定条件下，达平衡时放出的热量为 Q1；在相；在相同条件下，向乙容器加入同条件下，向乙容器加入 2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为，达平衡时，吸收的热量为 Q2。已知。已知 Q24Q1，则甲容，则甲容器中，器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%【范例范例 80】600 K 时，在容积可变的透明容器内，反应 2HI(g) I2(g)H2(g)达到平衡状态 A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态 B。按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：
9、按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答： 【错解分析错解分析】从实线方向观察，根据 A、B 两状态下的 I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)，误以为能观察到容器内颜色的变化。【解题指导解题指导】状态 A 与状态 B 的不同点是：pB2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态 A 到状态 B，虽然压强增大到原来的 2 倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g) 。对第小问，可将有色气体 I2(g) 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上犹如夜晚看
10、碧空里的星星，都在同一平面上。则视线方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。【答案答案】可以观察到颜色深浅的变化。由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2()及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的 2倍，故可以看到 I2()紫色加深。不能观察到颜色深浅的变化。因为由状态A 到状态B，平衡并未发生移动，尽管 cBI2(g)=2cAI2(g) ，但 vBI2(g)=vAI2(g) ，即视21线方向上可观察到的 I2(g) 分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。【练习练习 80】 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物
11、质已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在厚度成正比。在注射器中，存在 NO2与与 N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深【有机化学基础有机化学基础】【范例范例 81】 在由在由 5 种基团叫种基团叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH 两两组成的
12、两两组成的物质中，能与物质中，能与 NaOH 反应的有机物有反应的有机物有( )A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种【错解分析错解分析】题给的 5 种基团两两组合后能与 NaOH 反应的物质有：CH3COOH、C6H5OH、OHCCOOH、C6H5COOH、HOCHO、HO-COOH 共 6 种，因此易错选项 C 【解题指导解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将 HOCOOH(碳酸)排除。【答案答案】B。【练习练习 81】 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( )A.3 种
13、 B.4 种 C.5 种 D.6 种【化学实验化学实验】【范例范例 82】 前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用需用 480 mL 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，选的碳酸钠溶液，选取取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A、称取 5.2 g 碳酸钠，加入 500 mL 水 B、称取 13.7 g 碳酸钠晶体配成 500 mL 溶液C、称取 5.3 g 碳酸钠，
14、加入 500 mL 水 D、称取 14.3 g 碳酸钠晶体配成 500 mL 溶液【错解分析错解分析】由于要配置 480mL0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：若溶质为碳酸钠，则 0.481060.1=5.2g，因此选择 A 选项；若溶质为Na2CO310H2O，0.482860.1=13.7g；因此选择 B 选项。造成错解的原因：没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量 500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线） ，因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液；配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 【解题指导解题指导】要配制 500 mL 0.1
15、mol/L 的 Na2CO3溶液需 Na2CO3 0.05mol。即需碳酸钠晶体：0.05 mol286 g/mol=14.3g，Na2CO3为 5. 3g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为500 mL，故 A、B、C 均不正确。【答案答案】D。【练习练习 82】 某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为 0.10mol/L 氢氧化钠约氢氧化钠约 75ml，实验过程中用到，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是( ) A
16、.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 【范例范例 83】 用下列装置能达到有关实验目的且无错的是( )A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性【错解分析错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视 H和 Al3得失电子能力强弱而错选 A。二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选 B。三是不能根据已知 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选 D。【解题指导解题指导】选项 A，由于 AlCl3溶液中，H得电子能与大于 Al3，所
17、以在纯铝电极上得到的是 H2，而不是 Al。选项 B，Cu 与浓 H2SO4在加热条件下发生反应，通过测定有 SO2生成来证明浓 H2SO4具有强氧化性，但在图乙所示的装置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的 SO2，对环境造成影响，浸有稀硫酸的棉花改为“浸有 NaOH 溶液的棉花”即可达到实验目的。选项 C，在高温下 MnO2和 Al 发生铝热反应生成 Mn。选项 D，外管直接与被加热，其温度高于内管，外管盛有的 NaHCO3稍微受热就分解，无法得出 Na2CO3热稳定性大于NaHCO3的结论，应将盛放 Na2CO3和 NaHCO3的位置调换即可达到实验目的。【答案答案】C。【练习练习 83
18、】 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A.装置甲：防止铁钉生锈 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯 【物质结构与性质物质结构与性质】【范例范例 84】 某物质的结构为：某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是。对该物质的分析判断正确的是( )A.该物质是一个离子化合物B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中 Ni 原子为配位体D.该物质中 C、N、O 原子存在孤对电子【错解分析错解分析】本题给出具体物质的结构考
19、查配合物相关知识，题目基础而灵活，也易出现一是不能领会结构的具体含义而无法判断出化学键的类别。二是对配合物的结构不熟悉而不能正确判断出配位体、中心体、孤对电子等。【解题指导解题指导】选项 A，该物质分子中没有离子键，不是离子化合物。选项 B，根据结构，该物质中 H、O 原子间存在氢键、C 与其它原子间存在共价键、Ni、N 之间存在配位键，所以该物质的分子中只含有氢键、共价键、配位键三种作用力。选项 C，Ni 原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项 D，C 原子最外层的 4 个电子全部形成成键，没有孤对电子。【答案答案】C。【练习练习 84】 有如下四种物质：有如下四种物
20、质：CH2=CH2、CHCH、HCHO。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )A. 四种物质分子中，碳原子都是采取 sp2杂化B. HCHO 分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有 4 个键C. 四种物质中所有原子都在同一平面内D. 两种有机物与 H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂【范例范例 85】 已知已知：双烯合成也称狄尔斯阿德耳（双烯合成也称狄尔斯阿德耳（DielsAlder）反应，他们因此获得）反应，他们因此获得 1950 年的诺贝年的诺贝尔化学奖。如：尔化学奖。如：CH3CHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCHCHCH2OHCrO3 CH2Cl2RC
21、HCHCHORCH2CHCH2Cl2 RCHClCHCH2HCl有机物 可由烃 A 和酯 B 按下列路线合成：COOHCOOHHOOCA 与 B 反应生成 C 的化学方程式 。B（只含有一个碳碳双键）在 RuCl 作催化剂下，可由一种酯和一种炔直接加成得到，则该酯和炔结构简式分别为 和 。请用反应流程图表示以甲基1，3-丁二烯（CH3CHCHCH2） 、丙烯和苯合成的过程。H3CCHO。【错解分析错解分析】本题一共给出 4 个已知信息，正确领悟信息的实质是关键，否则及易错解，如信息是 CH2CHCHCH2和的“CC”键都打开，相互连接形成一个含有一个“CC”的六元环，所以在解答后面的题目中看到
22、与之相关条件的反应都是成环反应，再如信息是去掉一个碳原子，将烯醇氧化为烯醛。解读信息时要一看条件二看断键部位，弄清楚反应物和生成物的关系，只有这样才能将信息正确合理导入推断或合成中，防止出现错解。如本题推写 A 与 B 的反应时，不能根据信息进行逆向推断出 C 而无法破解A、B 的结构，推出 A、B 结构后，无法将信息的成环反应迁移到新的反应中而无法写出相关方程式。【解题指导解题指导】根据已知的反应，反推 C 为，结合信息观察反应，可知 A 与 B 应该发生 DielsAlder 反应，A 为，B 为。有机 B 中本身含有酯基，炔烃中的“CC”与酯发生加成反应转化为含有“CC”的，根据原子守恒
23、即可推写出酯为 HCOOCH3，炔为 CHCH。合成是一个成H3CCHO环反应，根据已知，反推由 CH2CHCHO 和发生 DielsAlder 该有机物。根据已知，CH3CHCH2与 Cl2在 500下发生取代反应生成ClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2在 NaOH 溶液中发生水解生成 HOCH2CHCH2，根据已知，HOCH2CHCH2转化为 CH2CHCHO。【答案答案】COOCH3 COOCH3HCOOCH3 CHCHCH3CH CH2Cl2 500CH2CH CH2ClNaOH CH2CH CH2HO CH2 CCH CH2CH3H3CCHOCrO3 CH2Cl2OHCCH C
24、H2【练习练习 85】 右图为某有机物右图为某有机物 K 分子结构模型图（图中球与球之间连线表示单键或分子结构模型图（图中球与球之间连线表示单键或双键）双键） 。则该有机物的结构简式为。则该有机物的结构简式为 ；若肉桂酸甲酯与若肉桂酸甲酯与 K 分子互为同分异构体，则肉桂酸甲酯的分子式是分子互为同分异构体，则肉桂酸甲酯的分子式是 ；若若肉桂酸甲酯分子含有苯环，苯环上只有一个侧链，侧链不存在肉桂酸甲酯分子含有苯环，苯环上只有一个侧链，侧链不存在 CH2基团，且只有一个甲基。基团，且只有一个甲基。则其结构简式则其结构简式 。用芳香族化合物用芳香族化合物 A 为原料合成为原料合成 K 的流程如下的流
25、程如下：化合物 A 中的官能团有 （填名称） 。BC 的反应类型是 。DK 该反应的化学方程式为 。写出分子内含苯环，且苯环上只有一个支链，且在一定条件下能与银氨溶液发生银反应的 D 的同分异构体的结构简式 。 【化学实验化学实验】 【范例范例 86】 根据下图回答问题：装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管 B、C、D 中各加入5mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管 B、C、D 中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管 B、C、D 中导管内水面也未上升，其原因是：_。一般来说，硫酸的质量分数大于 60%，就具有一定的氧化性
26、，且越浓氧化性越强；温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知 98%的浓硫酸的密度为 1.84gcm-3） 。他先向试管 B 加入 5mL 品红试液，向试管 C、D 中各加入 5mL 饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和 3mL 水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加 98%的浓硫酸 10 滴（约 0.5mL） ，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化_（填“无”或“有”） ，试用数据解释其原因_；该同学用分液漏斗再向支管试管中加 98%的浓硫酸 10mL，并加热至沸腾，观察到支管试管中现
27、象是_ _。乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：_。要达此目的，则：C 中加入试剂的名称是_，现象是_；利用上述装置探究锌与浓硫酸反应产物中有SO2和H2，D中加入试剂（名称）： ；检验氢气方法 。【错解分析错解分析】检验气密性时，易错“胶头接口处漏气”， “试管塞子没有塞紧”等；浓度计算错误；误认为这种硫酸溶液有强氧化性；检验二氧化硫和二氧化碳时，认为 C 装置中溶液只起除去二氧化硫作用，现象描述成“溶液紫色或橙色褪去”。点燃氢气前没有检验其纯度。高考命题趋势是，注重语言文字表达能力，强调思维严密性。 【解题
28、指导解题指导】配有分液漏斗的装置，检验装置气密性时一定要先关闭分液漏斗的活塞；加入浓硫酸和水混合液中硫酸质量分数：0.5cm31.84g/cm398%/(3g+0.5cm31.84g/cm3)100%=23% 0） ，写出这个反应的热化学方程式： 。若 G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色，请写出 I 的结构简式： ；H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。【范例范例88】 三氯化氮是液氯等生产过程中能引起爆炸的一种化合物。由原盐、生产用三氯化氮是液氯等生产过程中能引起爆炸的一种化合物。由原盐、生产用水中含有的氮氢化合物水中含有的氮氢化合物氨随盐水
29、进入电解槽它在电解过程中，与电解产物氯气反应或氨随盐水进入电解槽它在电解过程中，与电解产物氯气反应或者是用水洗涤氯气而生成。由于它易分解并释放出大量气体而易发生爆炸事故。在液氯生产者是用水洗涤氯气而生成。由于它易分解并释放出大量气体而易发生爆炸事故。在液氯生产过程中，过程中，当当NCl3质量分数（指质量分数（指NCl3的质量占氯气和NCl3的总质量的百分比）超过5时即有爆炸的危险。在氯化铵遇到 Cl2时，当值5 时，生成三氯化氮的化学方程式： 。NCl3爆炸时生成 N2和 C12。已知 241g NCl3发生上述反应时放出的热量为 91.2KJ，则标准状况下 2.24LCl2生成时能放出热量
30、KJ。某氯碱厂为测氯气中三氯化氮的含量，将样品先用内盛 150 mL 盐酸试剂的吸收管吸收 NCl3（NCl3+HClNH4Cl+C12，未配平） ，然后用内盛 400 mL 300（=122gcm3）工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气，碱吸收瓶吸收后质量增加77.1g。三氯化氮吸收管内的氯化铵经仪器测定：其中 NH4+质量为 0405g。试求该样品中NCl3的质量分数，该样品是否安全?（请写出计算过程）【错解分析错解分析】本题最容易错的是最后一问求溶液的质量时误把 77.1g 作为氯气的质量来求NCl3的质量分数。【解题指导解题指导】氯化铵遇到 Cl2,由题意得产物 NCl3可知另一种产物是 HCl
31、。写出反应式为NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。 48.2g NCl3的物质的量为 0.4mol则 1mol NCl3燃烧放出热量为91.2/0.4=228kJ。写出热化学方程式为 2NCl3(l)=N2(g) + 3Cl2(g)；H= 456kJ/mol ，根据Cl2的体积可求出(456kJ/mol/3)2.24/22.4 =15.2KJ。 n(NH4+) = n(NH4Cl) =0405g /18gmol= 0.0225mol，由反应 NCl3+4HCl =NH4 Cl + 3Cl2可知： m (NCl3) = 0.0225mol120.5g/mol =2.715g。反应生成的 C
32、l2的质量为：0.0225mol371g/mol =4.8g。原 Cl2的质量为：77.1g 4.8g = 72.3g。NCl3的质量分数为：2.715g/(72.3g+2.715g)100% = 3.62%4%。所以该样品是安全的。【答案答案】NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。15.2KJ；3.62%。样品是安全的。【练习练习 88】 信息、材料、能源被称为新科技革命的信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱三大支柱”。其中无机非金属材料。其中无机非金属材料科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活、科技和社会经济的发展。科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会
33、生活、科技和社会经济的发展。高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al + 3TiO2 + 3C 高温 2Al2O3 + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是ATiO2是氧化剂，C、Al 是还原剂 BTiC 中钛元素为4 价CTiC 不属于新型无机非金属材料 D每生成 1mol TiC 转移电子 4mol硅酸盐的成分较复杂，常改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后） 。将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石（Mg
34、2SiO4)_，高岭石(Al2(Si2O5)(OH)4_。许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质： HNO3_；HCOOH_；KAl(SO4)212H2O_。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_，HCOOH 与浓硫酸反应可制得_气体。已知在一定条件下，Fe 在 Cl2中燃烧可以生成 Fe3Cl8，它可以看作是 FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下可得到 Fe3I8，则它可以看作是_。请指出在建筑行业中出现的“豆腐渣”工程可能的因素。【化学与技术化学与技术】【范例范例 89】 硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业
35、是重要的化学工业。在硫酸工业合成氨工业硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业是 ，采用循环操作的是 。(填序号) 过磷酸钙是一种常见的化肥，其有效成份是磷酸二氢钙，则工业上用磷酸钙制取过磷酸钙的化学方程式为 。 合成氨生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号） 。A氮气的制取 B使用铁触媒作催化剂C使用 400500的温度 D及时分离生成的 NH3E合成氨在高压下进行 F制水煤气除去 CO2 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是 98%硫酸或 20%发烟硫酸（含 SO3质量分数为20%的硫酸） ，若 98%硫酸表示为 SO3aH2O，20%发烟硫酸表示为 SO3bH
36、2O，则 a，b 分别为：a=_，b=_。 【错解分析错解分析】过磷酸钙的有效成分是磷酸二氢钙和硫酸钙的混和物，制过磷酸钙的化学方程式产物写成磷酸氢钙是错误的。使用铁触媒作催化剂只与化学反应速率有关，与化学平衡移动无关。计算 20%发烟硫酸 SO3bH2O 的 b 值时，认为 20gSO3 和 80g98%硫酸组成来计算是错误的。【解题指导解题指导】硫酸工业中的 SO2的氧化和合成氨工业中的氨的合成反应均是可逆反应，存在化学平衡。其中硫酸工业中未被氧化的 SO2和合成氨工业中的分离氨后的混和气体以及硝酸工业中的生成硝酸后形成的 NO 均要进行循环使用。工业上用制取过磷酸钙磷酸钙和浓硫酸反应，C
37、a3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反应是放热、体积缩小的反应。及时分离生成的 NH3有利于反应向合成氨的方向进行，增大压强有利于平衡向向合成氨的方向进行。设 98%硫酸质量为 100g, 98%硫酸 SO3的物质的量等于 H2SO4的物质的量为1mol，水为 20g。物质的量为 20/18=10/9 所以 a=10/9；设 20%发烟硫酸为 100g, 20%发烟硫酸表示为 SO3bH2O，则 n(SO3)为(20/80+8080/9880=209/196。n(H2O)=1880/9818=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 1
38、60/209。【答案答案】；Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2；DE；a=10/9，b=160/209。【练习练习 89】 KNO3固体中混有固体中混有 K2SO4、MgSO4，为制得纯净的，为制得纯净的 KNO3溶液，现有如下溶液，现有如下实验方案。请问答下列问题：实验方案。请问答下列问题： 实验操作的名称 。 E 溶液中的的溶质 。操作加入的试剂顺序可以为： 如何判断 SO42-已除尽？ 。实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是 。该同学的实验设计方案是否严密，说明理由 。【范例范例 90】 某化工厂制备氯化铜时，是密闭容器
39、中将浓盐酸用水蒸汽加热至某化工厂制备氯化铜时，是密闭容器中将浓盐酸用水蒸汽加热至 80左右，左右，慢慢加入粗制氧化铜粉慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，充分搅拌，使之溶解，已知：pH9.6 时，Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH4.4 时，Cu2+以 Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH6.4 时，Cu2+以 Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH 在 34 时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。请你仔细阅读以上信息，并回答下列问题：写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式 。工业上为除去溶液中的 Fe2+，常使用 NaClO，当向溶液中
40、加入 NaClO，其反应的离子方程式为 。若此溶液只含 Fe3+时，要调整 pH 在 34 之间，此时最好向溶液中加入 。25时，已知溶液中 c(Cu2+)与溶液 pH 的关系为 lg c(Cu2+)8.62pH，若溶液中c(Cu2+)为 1 mol/L，则溶液 pH 为_，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_(填“能”或“否”)，Cu2是否开始出现沉淀 (填“能”或“否”)。还需什么操作才能得到 CuCl2溶液？ 。【错解分析错解分析】本题易错处：一是不熟悉对数运算而出错；三是判断 Fe3是否沉淀完全时，不清楚溶液的 pH 与 c(OH)关系而出错。 【解题指导解题指导】粗制氧化铜粉中的CuO和
41、FeO都能与浓盐酸反应生成CuCl2、FeCl2和H2O，据此可写出其相应的化学方程式。Fe2具有还原性，NaClO在酸性环境下具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，ClO被还原为Cl，同时生成H2O，故反应的离子方程式为：2Fe2 + ClO + 2H2Fe3 + Cl + H2O。为了实现Fe3与Cu2的分离，需将溶液的pH调整在34之间，根据除杂不得带杂的原则，可选用能与H反应的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。根据lg c(Cu2+)8.62pH有，lg c(Cu2+)lg108.62pH，c(Cu2)8.62pH1molL-1，即得pH4.34.4，故Cu(OH)2没有
42、开始出现沉淀，pH在34时，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，现在是pH4.3，溶液中的c(OH)pH在34时更大，故Fe3沉淀完全。控制pH在34之间后，Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，但Cu2未开始出现沉淀，故通过过滤操作除去Fe(OH)3沉淀后，即得CuCl2溶液。【答案答案】CuO + 2HClFeCl2 + H2O；FeO + 2HClFeCl2 + H2O；2Fe2 + ClO + 2H2Fe3 + Cl + H2O；CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。 4.3；能；否；过滤。【练习练习 90】 I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成类比法是化学
43、学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3,但当但当铁过量时，产物是铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称足量时生称 FeCl3,当铁粉过量时产物是当铁粉过量时产物是 FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与的铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设 1：该固体物质是 FeCl2假设
44、2：该固体物质是 FeCl3假设 3：该固体物质是 设计实验方案：取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论 在溶液中加 KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3 在 KMnO4溶液中加少量 A 溶液KmnO4溶液颜色无明显 变化固体物质中不含 .电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原