[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中的平衡-选择题-练习.doc

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1、七、溶液中的平衡 选择题 练习(一)1、弱电解质的电离、弱电解质的电离 (2011 新课标)10.将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的 是A. c(H+) B. K?(HF) C.)()(HcFc-D. )()( HFcHc(2011 福建)10.常温下 0.1mol L-1醋酸溶液的 pH=a ,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度 (2011 山东)14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的

2、是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中33()()().CH COOCH COOHOHccc不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 (2010 重庆)13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如图所示,分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1mol/L)至 PH=7,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy,则A.x 为弱酸 VxVy C.y 为弱酸 VxVy (2009 海南)6已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中 有 0.1发生电离,下列叙

3、述错误的是: A该溶液的 pH=4 B升高温度,溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 (2007 上海)21. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COOH要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施 是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 (2007 重庆)10.用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的 是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有

4、气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 2、PH 与中和滴定与中和滴定 (2011 四川)925 在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液,0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液, pH = 10 的 Na2S 溶液,pH=5 的 NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A1101010109 B1551095109 C1201010109 D110 104109 (2011 上海)19常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液 等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b 不可能显碱性 B.

5、a 可能显酸性或碱性 C.a 不可能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性 (2010 全国二)9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别 与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(2010 海南)2、常温下,将 0.1 molL-1氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合, 该混合溶液的 pH 等于 A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 (2009 全国一)10. 用 0.1 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的 结果是A., B. =, =4()c NH()c Cl()

6、c OH()c H 4()c NH()c Cl()c OH()c HC. , D. ,()c Cl4()c NH()c OH()c H()c Cl4()c NH()c H()c OH(2009 上海)20对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后,pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。()c H+(H )c-1210D该溶液中水电离出的是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的的 100 倍()c H()c H(2007 上海)13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀

7、溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小 (2007 全国 1)7.室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等何种混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的的氨水等体积混合 (2007 四川)11在 25时,将 pH=1

8、1 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积 混合后,下列关系式中正确的是 Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH) Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) (2007 天津)10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显碱性。常温下,向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓 度关系正确的是 A.V(NaOH)0 时,c(H+)110-2 mol/

9、LB.V(NaOH)10 mL 时,不可能存在 c(Na+)O(HC)O(C2422 42 cc C.V(NaOH)10 mL 时,c(H+)110-7 mol/LD.V(NaOH)10 mL 时,c(Na+)O(HC)O(C)(Na422 42 ccc (2007 天津)11.25时,水的电离可达到平衡:H2O=H+OH-;H0,下列叙述正确的 是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)-降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH 不变 3、盐的水解(电离和水解综

10、合)、盐的水解(电离和水解综合) (2011 重庆)8对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 (2010 全国一) 9.下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的 PH a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 PH b,则 ab B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的 PH B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: c(CO32-)c(HCO3-) D.溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) (2009 北京)11有 4 种混合溶

11、液,分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成: 与; 与;与;3CH COONaHCl3CH COONaNaOH3CH COONaNaCl与下列各项排序正确的是3CH COONa3NaHCOApH: B. :- 3c(CH COO )C.溶液中: D. :-c(H )3c(CH COOH)(2009 全国二)10. 现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳 酸钠,碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A. B. C. D. (2009 天津)2. 25 时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正 确的是 A.均存在电离

12、平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 (2009 福建)10. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是CO32- + H2OHCO3- + OH-A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入 CO2,平衡朝正反应方向移动C. 升高温度,减小 D. 加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小3 2 3() ()c HCO c CO(2008 全国一)12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正

13、确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)(2008 天津卷)9.醋酸溶液中存在电离平衡: 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:B.0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c()减小-OH C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的 pH7 (2008 重庆

14、卷)7.向三份 0.1mol,L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化) ,则 CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 (2008 北京卷)11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 Ph=7 时,c(SO)c(NH )2 4 4B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2, pH 分别为 a 和 a+1,则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向 0.1 mol

15、/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大() ()c c32OH NHH Og(2008 上海卷)11.常温下,某溶液中由水电离的 c(H)=110-13molL1,该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D (2008 上海卷)14.某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描 述正确的是 A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO)

16、c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 (2007 上海)6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 (2007 北京)12有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL,物 质的量浓度均为 0.1molL1,下列说法正确的是 A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1盐酸后,pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物

17、质的量浓度的大小顺序是 (2007 全国 2)70.1mol/L NaHCO3溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 4、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡 (2010 海南)5已知:Ksp(AgCl)=181010,Ksp(AgI) =1.51016 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.01012,则下列难溶盐的饱和溶 液中,Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl (2010 山东)15某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶

18、液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变 化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 AKspFe(OH)37 时,c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH) BpHc(C6H5O)c(H+)c(OH) CVC6H5OH(aq)=10mL 时,c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H+) DVC6H5OH(aq)=20mL 时,c(C6H5O)+(C6H5OH)=2c(K+) (2011 广东)11、对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的 pH 降低 B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C、c(Na

19、)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH) D、加入少量 NaOH 固体,c(SO32)与 c(Na)均增大 (2010 上海)16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:Cl-NH4+ BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元碱等体积混合:OH-=H+ C0.1mol/L 的硫酸铵溶液中: NH4+SO42-H+ D0.1mol/L 的硫化钠溶液中:OH-=H+HS-+H2S(2010 广东)12 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在 0.1mol. NaA 溶液中,离子浓1L 度关系正确的是 A. c(Na+) c(A-)

20、c(H+) c(OH-) B. c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+) C. c(Na+)+ c(OH-)= c(A- )+ c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-) (2009 安徽)13. 向体积为 Va 的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液,下列关系错误的是 A. VaVb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+) B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-) C. Vac (K+) c (OH-) c (H) D. Va与 Vb任意

21、比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-) (2009 四川)12.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液, 下列说法不正确的是A.c(NH+4): B.水电离出的 c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)c(OH )+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH+4)c(Cl )c(OH )c(H+)(2009 上海)17根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,NaClO3NaHCO各种离子浓度关系正确的是A3(HCO )(ClO )(OH )cccB3(ClO )(HCO )(H )cccC 323(H

22、ClO)(ClO )(HCO )(H CO )ccccD+ 3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )ccccc(2009 江苏)13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)c(SO2-4)c4NHc(OH-)=c(H+)4NHB.0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时,pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH

23、3COONa 混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) (2007 江苏)15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH 溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶液中:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H) c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中: c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体

24、积等浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 6、其它综合、其它综合 (2010 天津)4下列液体均处于 25,有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO) (2009 天津)4.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2-)下降 (2

25、009 上海)14根据以下事实得出的判断一定正确的是 AHA 的酸性比 HB 的强,则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小B和的电子层结构相同,则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大+AB CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大,则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比 B 原子的多,则 A 单质的还原性比 B 单质的强答案答案 5、 (2011 天津卷)4D(2011 广东)11、D(2010 上海)16、C(2010 广东)12D (2009 安徽)13.C(2009 四川)12.B(2009 上海)17A(2009 江苏)13.AC (2008 江苏卷)12AC(2008 广东卷 B)17.C(2007 广东)15、AD(2007 江苏) 15CD 6、 (2010 天津)4B(2009 天津)4.D (2009 上海)14B

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