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1、1新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B）第四节第四节 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨一、选择题：（本小题共一、选择题：（本小题共 1717 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 8585 分）分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气3mg 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL 气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）A32mmol B64mmol C4 .2298ng D4
2、 .22196ng4将 90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能确定5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O26检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （ ）A0.045molL1 B1molL1C0.029molL1 D不能确定
3、8在标准状况下，1L 水中溶解 700LNH3，所得溶液的密度为 0.9gcm3，则氨水的浓度为（ ）2A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.59在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45 B11 C10.29 D4.52.910把aL 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO 3）为（ ）Aacb2molL1 Bacb42 mol11Cacb2molL1 Dabc42 mo
4、lL111将 20mLNO2和 NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的 NO2比 NH3少 2mL（气体体积均在相同状况下测定） ，则原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比是（ ）A32 B23 C37 D3412在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十 2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十 H2OC4HNO34NO2十 O2十 2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十 4H2O13关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B浓
5、 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2（SO4）3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4315将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ）A1mol B0.05mol
6、 C1.05mol D0.11mol16从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应17向 50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9molC等于 0.45mol D小于 0.45mol二、实验题（二、实验题（15 分）分）18 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2，试用图 46 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连
7、接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案及详解：答案及详解：41A2B 解析：解析：A、D 两项证明硫酸具有酸性；C 项证明硫酸具有难挥发性。3BC 解析：解析：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O64mmol 4 .22nmol参加反应的 Cu，生成的 SO2与被还原的 H2SO4的物质的量相等。4
8、B 解析：解析：设各取体积为VL，90H2SO4密度为1d，10H2SO4密度为2d，则1d2d。依题意，混合后溶液的百分比浓度P21211 . 09 . 0VdVdVdVd 501 . 09 . 0121 ddd028 . 08 . 02121 dddd所以P50，选 B。5C 解析：解析：A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。B 组均不能用碱石灰干燥的气体。D 组均可用浓 H2SO4作干燥剂，但其中 SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6D7A 解析：解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为4 .22Vmol，故所得溶液的物质的量浓度为V
9、V4 .22/0.045molL18A 解析：解析：氨水的浓度为4 .1810009 . 01100017224700224/700 molL19B 解析：解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为 NH3和 HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为 1l。10B 解析：解析：依题意，NH4OHNH3SO2 4Ba2BaSO4bmol bmol cmol cmol即混合溶液中含（NH4）2SO4为 2cmol，其电离产生 NH 44cmol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2b4c）mol，所以，c（NO 3）acb42 molL1，答案选B。
10、511AC 解析：解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO28NH37N212H2O6 8x yyx2，故不可能是此种情况。若 NO2过量，NH3完全反应，设 3NHVxmL，则反应的 NO2体积为（x2）mL，应有（x2）68，解得x8mL，故V（NO2）：V（NH3）12:83:2。若 NH3过量，NO2完全反应，设V（NO2）ymL，则反应的 NH3为（y2）mL，应有y：（y2）6：8，解得y6mL，故V（NO2）：V（NH3）6143712D 解析：解析：A 表现了 HNO3的氧化性；B 表现了 HNO3的酸性；C 主要表现 HNO3的不稳定性。13A 解析：解析：B王水指
11、的是浓 HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为 1:3 所得的混合物。C硝酸与金属反应时，被还原的一般是指5 价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O 或 N2等。D常温下，浓 HNO3可使 Fe 和 Al 等金属发生钝化现象，故 B、C、D 均是错误的说法。14C 解析：解析：铜与稀硫酸不反应，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入 Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选 C。15D 解析：解析：应用守恒法，反应中消耗的 HNO3的物质的量应是转化成 Cu（NO3）2和生成的 NOx（NO 和 NO2）气体
12、中 N 原子的物质的量之和：即mol11. 0mol4 .22L12. 12mol6492. 111 ggg，故答案选 D。16C 解析：解析：ACu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO2BCuHNO3（稀）Cu（NO3）2NO6CCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。故 C 为最好的办法。17D 解析：解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O参加反应的 H2SO4有一半被还原，在 Cu 与浓 H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐
13、渐降低，变成稀 H2SO4时反应会停止，所以 0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于 0.45mol。点评：点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。18 （1）C2H2SO4（浓）2SO2十 CO2十 2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有 SO2将 SO2全部氧化吸收确证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部氧化（4）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（5）澄清石灰水 CO2解析：解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成 CO2和 SO2。CO2和 SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成 CaSO3和 CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查 SO2存在，然后将 SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验 CO2的存在。点评：点评：品红是鉴别 SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和 SO2在化学性质上有许多 相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与 Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的 CO2或 SO2时，生成的 CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成 Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶 液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此， CO2、SO2有氧化性。