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1、高考化学易错题解题方法大全基本概念【范例 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2 的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B.在标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NAD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA 【错误分析】本题易错选 D 项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为 5 而忽略了内层电子数为 2，从而得出错误结论。【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注
2、意的问题1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于 16 的烃是液态。2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3.一些物质结构中化学键的数目。例如 SiO2、Si、CH4 、P4等。4.特殊物质的摩尔质量。例如 D2O、T2O、18O2、D2等。5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如 Na2O2和水，Cl2和 NaOH 溶液反应等。6.用到 22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。【答案】
3、本题的正确选项为 A、C在标准状况下，1mol 任何气体所占体积都约为 22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO 和 O2 ） 。所以在标准状况下 1mol 混合气体所占体积也是 22.4L。反过来在标准状况下每 22.4L 气体所含分子数就一定是 NA 。A 项正确。在标准状况下 H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol 的H2O 的体积不
4、是 22.4L.B 项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1 价的氢被活泼金属还原成 0 价的氢时，只要有 1molH2生成，就必然转移 2mol 电子，即转移电子总数为 2NA（不管是标况还是常压） 。C 正确。氢原子核外有 7 个电子，氮气分子核外有 14 个电子。则 1molN2含有的核外电子数就是14NA.D 项不正确。【练习练习 1】设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molF-中含有的电子数为 9NAB. 1L0.
5、5mol.l-1的 CaCl2溶液中所含有的 Cl-数为 0.5NAC. 常温常压下，32g 氧气中所含的质子数为 16NAD. 标准状况下，11.2L 的 CH4中含有的氢原子数为 NA【例 2】把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol.l-1 B. mol.l-12bca2bcaC. mol.l-1 D. mol.l-1 aba24bca【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出 NH4
6、+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中 NH4+和 SO42-的物质的量，造成错选 A。【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。一、关于物质的量浓度的计算主要包括：1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M,c=n/V 或运用倍数关系算出 1L 溶液中所含溶质的物质的量。2. 已知气体溶质的体积（标准状况下） 、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用 n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量，运用 V（溶液）=m/ 求出溶液的体
7、积。3. 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算C=1000w/M 按此公式换算即可三、溶液稀释或混合的计算根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。四、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积（标准状况）为 1L（不论溶液是否充满烧瓶）喷泉后溶液体积亦为 1L，故 c=1/22.4mol.L-1为恒值；但 w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。【答案】本题的正确选项为 D对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子
8、的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4+OH-=NH3+H2O, Ba2+SO42-=BaSO4由题意可知，aL 混合液分成两等份：其中一份有:NH4+OH-, 另一份有：Ba2+SO42-bmol bmol cmol cmol则 aL 混合液中，有 2bmolNH4+,有 2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得 c(NO3-)= mol.l-124bca【练习练习 2】Vml 密度为 g.ml-1的某溶液中含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,该溶液中溶质的质量分数为 W，物质的量浓度为 cmol.L-1,那么下列关系
9、式正确的是( )A.m=VW/1000 B.c=1000W/MC.W=Wc/1000 D.c=1000m/VM【例 3】实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液【错误分析】由于要配置 480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则 0.481600.1
10、=7.68g，因此选择 A 选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O，0.482500.1=12.0g；因此选择 B 选项。错误原因：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量 500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线） ，因此只能用该仪器配制 500mL 的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 【解题指导】要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液需 CuSO4 0.05mol 即胆矾：0.05 mol250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为500 mL，故 A、B、C
11、 都不对。【答案】本题的正确选项为 D【练习 3】20时有 ag 硫酸铜溶液 Vml.将溶液蒸发掉 bg 水后恢复到 20，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4.5H20）,则下列关系式错误的是（ ）A. 原硫酸铜溶液的密度为 =g.cm-3VaB. 生成硫酸铜晶体的物质的量为 n（CuSO4.5H20）=mol250ba C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(CuSO4)=mol.L-1Vba)(8D. 原硫酸铜溶液的质量分数为 w ( CuSO4) =aba)(64【例 4】下列说法中正确的是（ ）A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。B. 制
12、备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C. NaCl 溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法【错误分析】对胶体和溶液的本质区别是粒子的大小认识不清，而错误的认为丁达尔现象是它们的本质区别。【解题指导】解决胶体的有关试题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。要根据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异。【答案】本题的正确选项为 C可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，但这不是它们的本质区别，A 项错误。制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色。所以 B 错误。渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，如要鉴
13、别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别。【练习练习 4】下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来。B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过。D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。【例 5】在水电离出的 C(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-
14、、SO42-【错误分析】选 B、C。因为溶液中水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L 所以 C(OH-)=1 mol/L 为强碱溶液 ，故 B 也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选 B。 【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。【答案】本题的正确选项为 C溶液中由水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于 Al 与该溶液反应放出氢气。实际上
15、由水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此 B 选项中 AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有 C（注意另条件可能） 。【练习练习 5】在下述条件中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B. 含有大量 NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C. C(HCO3-)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+【例 6】下列离子方程式正确的是（ ）A. 向氯化
16、亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如 A 选项。对物质间的反应条件把握不好，D 项中 Cl2与冷的 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO, Cl2与热的 NaOH 溶液反应才生成NaCl 和 NaClO3【解题指导】离子方程式正误判断1.看离子反应是否符合客观事实2.看
17、=必要的条件是否正确齐全。3.看表示物质的化学式是否正确4.看电荷是否守恒5.看反应物或产物的配比是否正确6.看是否漏掉离子反应7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【答案】本题的正确选项为 BA 项电荷不守恒；C 项实质上是 H+与 HCO3-的反应；D 项不符合反应事实。【练习练习 6】下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2OB将标准状况下 112 L 氯气通入 10 mL 1 mol / L 的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe
18、36Cl2Br2C向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全【例 7】在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5【错误分析】由于反应过程中 KClO3得到 6 个电子被还原，而 HCl 失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6：1，选择 A；或者由于反应过程中 KClO3得到电子还原为 KCl（还原产物
19、） ，而 HCl 失去电子被氧化 Cl2（氧化产物） ，根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：3，选择 C【解题指导】 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。【答案】本题的正确选项为 B由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中 Cl 得到 5 个电子转化为 Cl2（被还原）同样的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2（被氧化） ，反应中氧化产物和还原产物均为 Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即 5：1.【练习练习 7】Cu2S 与一定浓
20、度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO 和 H2O,当 NO2和NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 【例 8】在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【错误分析】选 B。从化学方程式可以看出，15mol CuSO4 生成 6mol H3PO4，所以 1mol CuSO4 生成 2/5m
21、ol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的 H3PO4有一半是 P 自身氧化还原反应（歧化反应）生成的【解题指导】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。【答案】本题的正确选项为 A本题中的还原剂是 P，而氧化剂是 P 和 CuSO4。由于反应过程中 Cu 从+2 降为+1，因此反应中共得到 15mol 的电子；而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至+5 价，因此 1mol P 得到 5mol 电子。因此 15molCuSO4在反应中氧化 3mol 的 P，即每摩尔硫酸铜
22、能够氧化 0.2mol 的 P【练习练习 8】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）A. FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有 21mol 电子转移C. 产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物【例 9】下列说法正确的是( )A在 101 k Pa 时，1 mol C 与适量反应生成 1mol CO 时，放出 110.5 kJ 热2O量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJmolB在 10l k Pa 时，l m
23、ol完全燃烧生成液态水，放出 2858 kJ 热量，燃烧热2H2H为 285.8KJ/molC鉴定 HCL 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：，若将含2()()(1);57.3/HaqOHaqH OHKJ mol 0.5mol的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3KJ24H SO【错误分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选 B 或者 C【解题指导】燃烧热：在 101 k Pa 时 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中
24、，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热。【答案】本题的正确选项为 C【练习练习 9】下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba（OH）2反应的中和热 H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【例 10】肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N
25、2（g）+2O2（g）=N2O4（g） ；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） ；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） ；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） ；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g） ；H=1076.7kJ/mol21 23【错
26、误分析】对盖斯定律的概念理解不透。【解题指导】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。【答案】本题的正确选项为 CN2（g）+2O2（g）=N2O4（g） ；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ；H=534.0kJ/mol2即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） ；H=1076.7kJ/mol【练习练习 10】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气
27、的燃烧热为 285.8kJmol-1B已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s） ；H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2【例 11】 （1）用 18mol/L 硫酸配制 1.0mol/L 硫酸 100ml,若实验室仪器有： A:100ml 量筒 B：托盘天
28、平 C：玻璃棒 D；50ml 容量瓶 E：10ml 量筒 F:胶头滴管 G：50ml烧杯 H: 100ml 容量瓶实验时应选取的仪器先后顺序是（填入编号，下同） （2）在下列操作中正确的是 使所配溶液浓度偏高的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏液B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体氢氧化钠，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体如浓硫酸，用量筒量取浓硫酸缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2-3 次，洗液也移入容量瓶中
29、。E:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。F.若定容时加水过量，用吸管吸出。G.向容量瓶中移液时有少量液体流出H.定容时仰视标线I.定容摇匀后液面下降又加水【错误分析】不能正确分析，对配制溶液的各个环节要领不清楚。【解题指导】对于配制一定物质的量浓度的溶液要抓住以下几个环节：a)实验仪器b)实验步骤c)误差分析【答案】：（1）G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、F（2）A、D、E B、C（1）用 18mol/L 硫酸配制 1.0mol/L 硫酸 100ml，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液的配制实验操作。（2）主要涉及容量瓶的使用方法。【练习练
30、习 11】实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取 25.00mL 甲溶液，缓慢滴入乙溶液 15.00mL，共收集到 224mL（标准状况）气体量取 15.00mL 乙溶液，缓慢滴入甲溶液 25.00mL，共收集到 112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。（2）写出实验 2 中所发生反应的离子方程式。（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度。【例 12】标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br- 被氧化。则通
31、入的氯气的体积是多少？【错误分析】由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有 50%的 Br-被氧化，即有 0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为 0.224L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱 （ Fe2+ Br- ） 。 【解题指导】本题的关键是比较 Fe2+ 、 Br-的还原项强弱比较。同一种氧化剂与不同的还原剂反应时先与还原性较强的反应。【答案】由于 Fe2+还原性比 Br-强，因此 Cl2先氧化 Fe2+，再氧化 Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后 Br-再被氧化 50%。所以消耗的氯气的体积为 0.448L。【练习练习 12
32、】在含有 nmolFeBr2溶液中，通入的 Cl2的物质的量为 x mol(1) 当 x0.5nmol 时，这一反应的离子方程式是： （2）当 x1.5nmol 时，这一反应的离子方程式是： （3）当 xnmol 时，这一反应的离子方程式是： 【例 13】分别取 40mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）如右图所示，仪器 A 的名称是_；
33、在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） ；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18J/（g） 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度 t1终止温度 t2实验序号盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）（4） （填“能”或“不能”）用 Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。【错误分析】热化学方程式书写不正确，有的同学漏掉
34、了物质的聚集状态，或反应热后面没单位。还有的写不出 A 的名称。及误差分析不准确等。这些错误的导致是忽视了课本实验的回顾。所以最后一定要将课本好好过一遍。【解题指导】1. 热化学方程式的书写规则2. 中和热测定实验所需的器材，实验步骤、可能会产生误差的分析。3. 回归课本【答案】 （1）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；H=-57.3kJmolH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H = 57.3kJmol-1，（2）环形玻璃搅拌棒 偏大（3）-51.8 kJmol（4）不能 H2SO4与 Ba(OH)2反应生成的 BaS
35、O4沉淀的生成热会影响反应的反应热【练习练习 13】(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1g 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出热量 50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _。又已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，则 58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为 KJ。(2)已知含 KOH28.0g 稀溶液与足量稀硫酸反应，放出 28.65KJ 的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式 。【例 14】在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(1) RO3 n-中 R
36、元素的化合价是_(2) R 元素的原子最外层电子数是_。【错误分析】错误答案（1）R 的化合价为的化合价为 6-n；（；（2）R 最外层电子数为最外层电子数为 5错误原因（1）没有注意到 RO3 n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为 0 的事实；（2）错误在于求出 R 的化合价为+5 后，认为+5 价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为 5。【解题指导】 （1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1） 。又因为 I-与 H+离子所带电核总数为之和为 0，因此 RO3 n-所带电核数为-1，因此 n=1。于是可以推断
37、 RO3 n-中 R 的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明 R 原子只能得到一个电子。因此 R 最外层电子数为 7。 【答案】+5、7【练习练习 14】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化产物是 。（2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的化学计量数都是 5，请配平该反应化学方程式并标 明电子转移的方向和数目【例 15】有一白色固体可能是由 Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH 中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充
38、分振荡得无色溶液；逐滴加入稀 HNO3有白色沉淀生成。试回答：（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是 【错误分析】对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清【解题指导】往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由 Al3+、Ag+、Ba2+和其他阴离子组成的，若混合物中仅含有 Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与 H+反应得到的沉淀，则该混合物可能是 Al2(SO4)3和 KOH 的混合物。其根据是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O
39、(得澄清溶液)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3(产生白色沉淀)若混合物是由 AgNO3、NH4Cl、KOH 共同组成的也同样满足题意，NH4+OH-=NH3.H2O,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,(得到澄清无色溶液)Ag(NH3)2+2H+= Ag+2NH4+,Ag+Cl-=AgCl(产生白色沉淀)，所以这两种情况中至少存在的物质是：Al2(SO4)3和 KOHAgNO3、NH4Cl 和 KOH若为 Al2(SO4)3和 KOH 固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有 SO42-,所以选用 BaCl2检验；而 AgNO3、NH4Cl 和 KOH 固体混合物溶于水得到的
40、无色溶液中，因不存在 Ag+,与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加 BaCl2检验其组成。【答案】 （1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl 和 KOH（2）取溶液，滴加 BaCl2溶液若有白色沉淀，固体为 Al2(SO4)3和 KOH 混合物。若无沉淀混合物为 AgNO3、NH4Cl 和 KOH。【练习练习 15】某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、AlO3+、A1O2、S2、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。2324请回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；（2）沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：；（3）沉淀丙是 ；（4）写出生成
41、甲的离子方程式（5）综合上述信息， 、可以肯定存在的离子 。参考答案题号12345答案CDCAC题号678910答案BDABBA11：（1）盐酸；乙：碳酸钠（2）CO32+H+HCO3；HCO3+H+CO2+H2O （3）0.8mol/L；1.0mol/L12：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br-+6Cl-(3) 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl-13：(1)C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；H= 2900kJ/mol；2680kJ(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H= 57.3kJmol1 14: （1）I2、KIO3（2）8KMnO4+ 15KI+17H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O 15: (1) 硫或 S(2)A1（OH）3； Al3+3HCO =Al(OH)3+3CO2 (3)BaCO3，可能含有 BaSO4（2 分）3(4)2S2+SO+6H+=3S+2H2O23（5）S2、 SO、AlO 、Na+232