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1、精选优质文档-倾情为你奉上一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验教案实验课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制授课教师刘婕授课时数1 课时教学目标1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；2、练习称量、量取、溶解等操作。3、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教 法引导与学生探究相结合的方法教 具托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、细口瓶第 1 课时课型分组实验课累计课时数 1 节教学过程: 一、情境引入：我们经常会看到输液用的生理盐水，就是氯化钠溶液（即溶质质量分数为0.9%的食
2、盐水）；农业生产上常用1020%的氯化钠溶液来浸种。在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来探究如何配制一定溶质质量分数的溶液。 溶质的质量二、实验原理:溶液的质量1.溶质的质量分数= - 100%溶质质量=溶质质量分数溶液质量溶剂质量=溶液质量溶质质量2.思考： 如何配制一定溶质质量分数的溶液？解决方案：* 需要知道溶质的质量* 需要知道溶剂的质量* 将溶质溶解于溶剂中三合作探究 问题：如何配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（水的密度1g/ml）。小组讨论：需要几个步骤？用到哪些仪器？ 教师提示：师生共同总结如下： 实验的步骤：1、计算：NaCl质量：50g6%=3.0g 水
3、的质量：50g-3.0g=47.0g 2、称量和量取：用托盘天平称取3.0gNaCl 用50mL量筒量取47mL水 3、溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌溶解 4、装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签仪器清单： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 细口瓶实验引导：1、注意称量，量取，溶解操作的规范性 2、边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。学生实验，教师巡视 同学们在组内交流总结一下探究过程中发现的问题，教师点拨。 误差分析： 下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？ 所用NaCl不纯 偏低 用天平称量时指针指在分度
4、盘的左边 偏高 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 偏高 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响四、课堂训练1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( B ) A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解 C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（ B ） A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mL B. 在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaC
5、l倒入烧杯 C. 用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解3 、溶解配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液中NaCl的质量分数偏低的是（ D ）A. 用量筒量取水时仰视刻度线B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C. NaCl晶体不纯D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出五、课堂小结配制一定溶质质量分数的溶液：配制过程： 计算称量（量取）溶解装瓶所需仪器： 药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒误差分析： 按照公式进行分析六、板书设计 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 溶质的质量 一 、实验原理 溶液的质量 溶质的质量分数= - 100% 二、 实验步骤 1. 计算 2. 称量（量取） 3. 溶解 4. 装瓶 三、 误差分析七 、教学反思 其一， 要引导学生实验前熟记实验步骤，这样才能胸有成竹，不至于边做边翻书。 其二，注意培养学生严谨认真的实验态度，尽量减少误差，确保实验结果的准确性。 其三，使学生养成良好的实验习惯，注意安全，规范操作，爱护器材，整理实验仪器，善始善终。 专心-专注-专业