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1、.word.2013/9/24 金属与酸反响的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反响生成氢气。涉及金属与酸反响问题的图像题，侧重于考察金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量或体积、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。如图 1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反响时，随着反响的进展，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线如图 1 中 OA 段所示，且生成氢气越快，这条直线的斜率越大即“坡度越陡。因此，从图像上看生成氢气的
2、快慢只须看“坡度陡、坡度缓，“坡度越陡表示生成氢气越快，线段 OA 的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反响后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线如图 1 中的AB 段所示。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低，“线越高表示生成氢气越多，“线越低表示生成氢气越少。综上所述，解决这类问题时，一般需要用到以下规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，
3、说明金属的活动性就越强。.word.2.当金属的化合价一样时，对于一样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。例 1.锌和稀硫酸反响生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量一样。锌的用量X 轴，生在氢气的体积Y 轴在同温同压下测定关系如图 2，以下关于实验结果描述错误的选项是A线段 AB包括 A 点表示锌过量、硫酸已耗尽B线段 AB不包括 A 点表示锌过量、硫酸已耗尽C线段 OA包括 A 点表示锌和过量的硫酸反响D线段 OA不包括 A 点表示锌和过量的硫酸反响解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反响，图 2 中 A 点表示某一时刻，反
4、响刚好停顿。线段 OA包括点 A表示金属和过量的稀硫酸反响。线段 AB不包括点 A表示金属已经反响完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反响时，那么线段 OA包括点 A那么表示过量的金属和稀硫酸反响。线段 AB不包括点 A表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。解答：B、D.word.如图 3，金属 A 的活动性要比金属 B 的活动性强。如果金属 A、B 与一样质量分数的酸溶液反响后生成的化合物中元素化合价一样 如同为+2 价等那么，生成氢气的体积越多或质量越大，那么该金属的相对原子质量越小。图 3 中金属 B 的相对原子质量小于金属 A 的相对原子质量。足量的
5、A、B 两种金属同时分别放入两份溶质质量分数一样的少量稀盐酸中，如果反响后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积或质量相等，如图4 所示。练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反响。反响情况如图 5 所示。有关表达中正确的选项是A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反响完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反响完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反响完，铝粉有剩余例 2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数一样的足量的盐酸中，生成氢气的质量m与时间t的关系如图 6A、B 元素在生
6、成物中的化合价一样1.由图 6 分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的选项是 甲：时间 t1时，产生氢气的质量 AB.word.乙：到时间 t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量 AB2.结论：金属 A、B的活泼性强弱关系是 解析：金属与酸反响涉及的量有：金属的质量；金属元素在反响中显示的化合价；金属的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些量之间存在如下关系：1.当金属的化合价一样时，对于一样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动
7、性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反响的速率越快，那么金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1.如果酸足量，由于 A、B 的相对原子质量不同，那么产生氢气的量不同；2.如果酸缺乏，产生氢气的量一样，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反响。此题中等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数一样的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况解答：1、甲、丙 2、AB.word.练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反响，图 7 中能够正确反映产生
8、氢气质量 m 与反响时间 t 关系的图像为练一练 将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数一样且足量的稀盐酸中，反响生成 H2的质量与反响时间的关系如图 8 所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是A、B、C 在生成物中均为+2 价A放出 H2的质量是 ABCB金属活动性顺序是 ABCC反响速率最大的是 AD相对原子质量是 CBA练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数一样的稀盐酸中，反响生成的 H2质量与反响时间的关系如图 9 所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的选项是A图线 x 表示镁的反响情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁
9、可能反响完D镁一定过量，锌、铁可能反响完我们在讨论金属与酸反响的图像问题时，一定要分清图像中 X、Y 轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y 轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果 X 轴表示参加反响的金属的质量，Y 轴表示.word.生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进展反响，如 图 10 所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于 X 轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比拟这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量
10、越少；2、在图像上画一条平行于 Y 轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比拟这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反响后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反响后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条 C 表示的金属是铁。练一练 图 11 表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反响制取氢气的质量m与所用的金属质量M之间的关系图，其中正确的选项是刚刚提到，我们在讨论金属与酸反响的图像问题时，一定要分清图像中 X、Y 轴所表示的具体含义，因为变换了 X、Y 轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进展变式训练时，有时还会出现如下的情况。例 3.
11、向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，图 12 是反响过程中某种物质的质量 Y 随参加稀硫酸的质量变化的关系，那么 Y 不可能表示A消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量解析：根据金属与酸反响的原理与过程，图中确定了 X 轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反响停顿后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反响停顿后，不再.word.变化。而溶液的质量一开场不应该是 0，并且反响后溶液的质量一直在增加。所以 Y 轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁
12、的质量、生成氢气的质量，Y 轴不可能表示溶液的总质量。解答：C练一练 如图 13 表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，以下表达正确的选项是 AX 表示反响所用时间，Y 表示生成氢气的质量BX 表示生成氢气的质量，Y 表示反响所用时间CX 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量DX 表示参加反响的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量提示：质量相等的 Mg 和 Al 与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，Al 产生氢气的质量比 Mg 产生氢气的质量多，同时 Al 消耗的硫酸质量也比 Mg 消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不一样，所以它们反响所需的时间也不一
13、样。例 4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反响产生氢气的质量和反响时间的关系如图 14，写出不同时间的化学方程式：1.0-t1间不产生氢气：2.t1-t2间产生氢气速度快：3.t2后产生氢气较慢：解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反响生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开场应是氧化锌与硫酸反响，此时没有气泡产生。反响的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，除去氧化锌后，锌与.word.稀硫酸接触，快速反响产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反响的化学方程式是：Fe+H2S
14、O4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2练一练 将相等质量的锌粒X与锌粉Y投入到一样体积一样质量分数的足量稀盐酸中，充分反响。图 15 中能正确表示产生氢气的质量与反响的时间的关系的是提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反响后，生成的氢气的质量应该项相等。反响物的颗粒大小影响了反响的速率，也就是反响所需的时间有区别，颗粒越小反响就越快，所需要的时间就越短。练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A一、金属缺乏，酸过量一、金属缺乏，酸过量1 1、等质量等质量
15、的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和等质量等浓度且和等质量等浓度且过量过量的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 1 1 克，稀硫酸中溶质克，稀硫酸中溶质 H H2 2SOSO4 4质量质量 9898 克克核心：过量，用完核心：过量，用完MgMgAl AlZnZnFeFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SO
16、SO4 4=Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2242498982 254542942946 6Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2656598982 2565698982 22 2、向向等质量等质量的的 Al Al、Fe(Fe(均已打磨均已打磨)中分别参加等质量等浓度且中分别参加等质量等浓度且过量过量的稀的稀硫酸，硫酸，在右图中分别画出在右图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像两者产生氢气的质量随时间变化的图像3 3、向向等质量等质量的的 ZnZn、
17、Fe(Fe(均已打磨均已打磨)中分别参加等质量等浓度且中分别参加等质量等浓度且过量过量的稀硫酸的稀硫酸，画出两者产生氢气的质量随时间变化的图画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像。像。4 4、向向等质量等质量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、Fe(Fe(假设均为假设均为 1 1 克克)中参加中参加等质量等浓度且等质量等浓度且过量过量的的稀硫酸稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲产生氢气的质量随时间变化的曲线线是是.word.二、金属过量，酸缺乏二、金属过量，酸缺乏5 5、等等质量且质量且过量过量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和和等质量等浓度等质量等浓度的稀硫酸反响，比拟生
18、成氢气的质量和速率，完成下表的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 100100 克，克，稀硫酸中溶质稀硫酸中溶质 H H2 2SOSO4 4质量质量 9898 克克核心：过量，用完核心：过量，用完MgMgAl AlZnZnFeFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2242498982 25454
19、2942946 6Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2656598982 2565698982 26 6、等等质量且质量且过量过量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和和等质量等浓度等质量等浓度的稀硫酸反响，产生的氢气质量随时间的变化曲线的稀硫酸反响，产生的氢气质量随时间的变化曲线是是【变式训练】【变式训练】7 7、向向等质量等质量的的 MgMg、FeFe 中中分别滴加等浓度的分别滴加等浓度的稀硫酸稀硫酸至至过量过量，MgMg 产生的产生的氢气质量随氢气质量随硫硫酸质量酸
20、质量变化的图像如变化的图像如右图，右图，请在图中画出请在图中画出 FeFe 的图像。的图像。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 56g56g，分别参加硫酸至过量分别参加硫酸至过量，请完成请完成下表。下表。Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2242498982 2565698982 256g56g56g56gH H2 2SOSO4 4溶质溶质质量质量/克克9.89.82 2 9.89.898982 2 9898228.7228.7240240H H2 2质量质量MgMg 产生产
21、生2 24 44.674.67 4.674.67H H2 2质量质量FeFe 产生产生【与盐反响】【与盐反响】8 8、把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的把四块等质量的锌片分别投入等浓度且足量的 MgSOMgSO4 4、AgNOAgNO3 3、FeSOFeSO4 4、CuSOCuSO4 4四种溶液中四种溶液中.word.假设单位时间内消耗的金属质量相等假设单位时间内消耗的金属质量相等，固体的质量与反响时间的关系如右图所示，固体的质量与反响时间的关系如右图所示，请在右图中标出对应的溶液。请在右图中标出对应的溶液。相对原子质量：相对原子质量：Zn-65Zn-65，Cu-64Cu-64，Fe-5
22、6Fe-56，Ag-108Ag-108【反响练习】【反响练习】1 1、在括号中填出以下化学反响对应的图像填、在括号中填出以下化学反响对应的图像填“A A 或或“B B1 1实验室用过氧化氢制取氧气实验室用过氧化氢制取氧气 实验室用高锰酸钾制取氧气实验室用高锰酸钾制取氧气向向 HClHCl 与与 CaClCaCl2 2的混合溶液中参加足量的混合溶液中参加足量 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液生成气体的质量是生成气体的质量是图图 生成沉淀的质量是生成沉淀的质量是图图 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 向未打磨的铝片中参加稀硫酸向未打磨的铝片中参加稀硫酸 将严重生锈的铁钉放入稀硫酸中将严重生
23、锈的铁钉放入稀硫酸中 实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气CuClCuCl2 2与与 HClHCl 的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液溶液向向 NaNa2 2COCO3 3和和 NaOHNaOH 的混合溶液中参加足量的稀硫酸的混合溶液中参加足量的稀硫酸2 2、锌与稀硫酸反响时参加少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速、锌与稀硫酸反响时参加少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率率。等质量的两份锌等质量的两份锌，向向其中参加等质量等浓度且其中参加等质量等浓度且过量过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液硫酸铜溶液。产生氢气的产生氢气的质量随时间的变
24、化图像如下图。质量随时间的变化图像如下图。1 1图中曲线，表示了参加硫酸铜。图中曲线，表示了参加硫酸铜。并写出相关的化学方程式并写出相关的化学方程式2 2为什么为什么 b b 产生的氢气质量会偏少？产生的氢气质量会偏少？3 3、有同学向未打磨的铝片中有同学向未打磨的铝片中不断倒不断倒入稀硫酸入稀硫酸，发现产生氢气的质发现产生氢气的质量随时间变化的图线量随时间变化的图线如图，如图，1 1oaoa 段化学方程式段化学方程式2 2abab 段化学方程式段化学方程式3 3a a 点溶质化学式点溶质化学式4 4b b 点溶质化学式点溶质化学式5 5c c 点溶质化学式点溶质化学式4 4、向向 3 3 杯
25、杯过量过量且等质量分数且等质量分数的稀硫酸的稀硫酸中中，分别投分别投入入等质量等质量的的 MgMg、ZnZn、FeFe，其中，其中 MgMg 产生氢气的质产生氢气的质量随金属质量变化的图像如下图量随金属质量变化的图像如下图，请在图中画出请在图中画出 FeFe、ZnZn 对应对应的图像的图像。核心：过量，用完核心：过量，用完产生氢气质量由大到小排列产生氢气质量由大到小排列5 5、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴参加质、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴参加质量分数相等的稀硫酸量分数相等的稀硫酸，以下以下图图一定一定不不正确的选项是正确的选项是.word.【直击中
26、考】【直击中考】1 1、0606黄冈黄冈将质量相等的将质量相等的A A、B B、C C三种金属三种金属，同时分别放入三同时分别放入三份溶质质量分数一样份溶质质量分数一样且足量的稀盐酸中，反响生成且足量的稀盐酸中，反响生成H H2 2的质量与反响时间的关系如下的质量与反响时间的关系如下图。根据图中所提供图。根据图中所提供的信息，的信息，得出的结论正确的选项是。得出的结论正确的选项是。(：A A、B B、C C在生成物中均为在生成物中均为+2+2价价)A A放出放出H H2 2的质量是的质量是A AB BC CB B金属活动性顺序是金属活动性顺序是A AB BC CC C反响速率最大的是反响速率最
27、大的是A AD D相对原子质量是相对原子质量是C CB BA A2 2、0707XXXX向下表的甲物质中向下表的甲物质中逐滴逐滴参加相应的乙溶液至过量参加相应的乙溶液至过量，反响过程中生成气体或沉淀的质量与参加乙的质量关系反响过程中生成气体或沉淀的质量与参加乙的质量关系，能用右以下图曲线表示的是能用右以下图曲线表示的是A.A.B BC CD.D.3 3、07XX07XX 根据实验操作所绘制的图像中，正确的选项是根据实验操作所绘制的图像中，正确的选项是 A A 图图是将铁粉是将铁粉参加到一定量的稀盐参加到一定量的稀盐酸中酸中，生成氢气的质量生成氢气的质量与参加铁粉的质量关与参加铁粉的质量关系系B
28、 B图图是用一定量的是用一定量的木炭复原氧化铜，剩余固体质量与反响时间的关系木炭复原氧化铜，剩余固体质量与反响时间的关系C C图图是向等质量的金属镁和铝中参加足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与参加稀硫酸质量的关是向等质量的金属镁和铝中参加足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与参加稀硫酸质量的关系系D D图图是是向久置空气中的向久置空气中的 NaOHNaOH 溶液中参加盐酸，生成氯化钠的质量与参加盐酸的体积关系溶液中参加盐酸，生成氯化钠的质量与参加盐酸的体积关系35.2021.XX 市一样质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与参加稀盐酸的体积 V稀盐
29、酸关系如以下图所示，其中正确的选项是序号序号甲甲乙乙HNOHNO3 3和和 Mg(Mg(NONO3 3)2 2的混合溶液的混合溶液KOHKOH 溶液溶液AgAgZnZn 合金合金稀稀 H H2 2SOSO4 4久置空气中的铝片久置空气中的铝片稀盐酸稀盐酸含有含有 NaNa2 2COCO3 3的的 NaOHNaOH 溶液溶液稀稀 HNOHNO3 3HClHCl 和和 H H2 2SOSO4 4的混合酸的混合酸Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液.word.36.2021XX 市有等质量的 A、B 两金属，相对原子质量 ArAArB，将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中，B 放入质量分数
30、为 15%的稀盐酸中，在反响中 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反响时间变化曲线如右图。以下说法正确的选项是 A产生氢气的速率 ABB反响后 A、B 一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗 B 的质量一定小于 A 的质量37 2021XX 市把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反响后金属都没有剩余。产生 H2的质量随时间变化的趋势如图。以下说法正确的选项是 A甲的活动性比乙强B甲的相对原子质量一定比乙小C反响消耗等质量的硫酸D反响消耗等质量的金属9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反响时间
31、之间关系的是 10.2021XX 市将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁、镁B铁、锌C锌、铁D锌、镁11.2021XX 市一样质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反响M、N 在生成物中均为+2 价，生成 H2质量来源:学.科.网和反响时间的关系如右图。以下表达正确的选项是A金属的活泼性 NMB两个反响生成 H2的体积相等C相对原子质量 NMD两个反响消耗盐酸的质量一定相等反应时间0MN氢气质量.word.一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反响生成氢气。涉及金属与酸反响问题
32、的图像题，侧重于考察金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量或体积、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。如图 1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反响时，随着反响的进展，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线如图 1 中 OA 段所示，且生成氢气越快，这条直线的斜率越大即“坡度越陡。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓，“坡度越陡表示生成氢气越快，线段 OA 的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓表
33、示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反响后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线如图 1 中的AB 段所示。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低，“线越高表示生成氢气越多，“线越低表示生成氢气越少。综上所述，解决这类问题时，一般需要用到以下规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价一样时，对于一样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子
34、质量越小。.word.例 1.锌和稀硫酸反响生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量一样。锌的用量X 轴，生在氢气的体积Y 轴在同温同压下测定关系如图 2，以下关于实验结果描述错误的选项是A线段 AB包括 A 点表示锌过量、硫酸已耗尽B线段 AB不包括 A 点表示锌过量、硫酸已耗尽C线段 OA包括 A 点表示锌和过量的硫酸反响D线段 OA不包括 A 点表示锌和过量的硫酸反响解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反响，图 2 中 A 点表示某一时刻，反响刚好停顿。线段 OA包括点 A表示金属和过量的稀硫酸反响。线段 AB不包括点 A表示金属已经反响完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，
35、如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反响时，那么线段 OA包括点 A那么表示过量的金属和稀硫酸反响。线段 AB不包括点 A表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。解答：B、D.word.如图 3，金属 A 的活动性要比金属 B 的活动性强。如果金属 A、B 与一样质量分数的酸溶液反响后生成的化合物中元素化合价一样 如同为+2 价等那么，生成氢气的体积越多或质量越大，那么该金属的相对原子质量越小。图 3 中金属 B 的相对原子质量小于金属 A 的相对原子质量。足量的 A、B 两种金属同时分别放入两份溶质质量分数一样的少量稀盐酸中，如果反响后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们
36、生成氢气的体积或质量相等，如图4 所示。练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反响。反响情况如图 5 所示。有关表达中正确的选项是A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反响完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反响完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反响完，铝粉有剩余例 2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数一样的足量的盐酸中，生成氢气的质量m与时间t的关系如图 6A、B 元素在生成物中的化合价一样1.由图 6 分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的选项是 甲：时间 t1时，产生氢气的质量 AB.word.乙：到时间 t
37、2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量 AB2.结论：金属 A、B的活泼性强弱关系是 解析：金属与酸反响涉及的量有：金属的质量；金属元素在反响中显示的化合价；金属的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些量之间存在如下关系：1.当金属的化合价一样时，对于一样质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反响的速率越快，那么金属的活动性
38、越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1.如果酸足量，由于 A、B 的相对原子质量不同，那么产生氢气的量不同；2.如果酸缺乏，产生氢气的量一样，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反响。此题中等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数一样的足量的盐酸中。由图示产生氢气的量不相等，属于第一种情况解答：1、甲、丙 2、AB.word.练一练 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反响，图 7 中能够正确反映产生氢气质量 m 与反响时间 t 关系的图像为练一练 将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数一样且足量的稀盐酸中，反响
39、生成 H2的质量与反响时间的关系如图 8 所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是A、B、C 在生成物中均为+2 价A放出 H2的质量是 ABCB金属活动性顺序是 ABCC反响速率最大的是 AD相对原子质量是 CBA练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数一样的稀盐酸中，反响生成的 H2质量与反响时间的关系如图 9 所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的选项是A图线 x 表示镁的反响情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反响完D镁一定过量，锌、铁可能反响完我们在讨论金属与酸反响的图像问题时，一定要分清图像中 X、Y 轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y
40、轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果 X 轴表示参加反响的金属的质量，Y 轴表示.word.生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进展反响，如 图 10 所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于 X 轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比拟这三个点的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于 Y 轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比拟这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反响
41、后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反响后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条 C 表示的金属是铁。练一练 图 11 表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反响制取氢气的质量m与所用的金属质量M之间的关系图，其中正确的选项是 刚刚提到，我们在讨论金属与酸反响的图像问题时，一定要分清图像中 X、Y 轴所表示的具体含义，因为变换了 X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。进展变式训练时，有时还会出现如下的情况。例 3.向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，图 12 是反响过程中某种物质的质量 Y 随参加稀硫酸的质量变化的关系，那么 Y 不可能表示A消耗铁粉
42、的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量解析：根据金属与酸反响的原理与过程，图中确定了 X 轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反响停顿后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反响停顿后，不再.word.变化。而溶液的质量一开场不应该是 0，并且反响后溶液的质量一直在增加。所以 Y 轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量，Y 轴不可能表示溶液的总质量。解答：C练一练 如图 13 表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等
43、的稀硫酸反响，以下表达正确的选项是 AX 表示反响所用时间，Y 表示生成氢气的质量BX 表示生成氢气的质量，Y 表示反响所用时间CX 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量DX 表示参加反响的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量提示：质量相等的 Mg 和 Al 与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，Al 产生氢气的质量比 Mg 产生氢气的质量多，同时 Al 消耗的硫酸质量也比 Mg 消耗的硫酸质量多。因为两种金属的活动性不一样，所以它们反响所需的时间也不一样。例 4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反响产生氢气的质量和反响时间的关系如图 14，写出不同时间的化学方程式：1.0-t1间
44、不产生氢气：2.t1-t2间产生氢气速度快：3.t2后产生氢气较慢：解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反响生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开场应是氧化锌与硫酸反响，此时没有气泡产生。反响的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，除去氧化锌后，锌与.word.稀硫酸接触，快速反响产生氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反响的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。解答：1.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.Fe+H2SO4=FeS
45、O4+H2练一练 将相等质量的锌粒X与锌粉Y投入到一样体积一样质量分数的足量稀盐酸中，充分反响。图 15 中能正确表示产生氢气的质量与反响的时间的关系的是提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反响后，生成的氢气的质量应该项相等。反响物的颗粒大小影响了反响的速率，也就是反响所需的时间有区别，颗粒越小反响就越快，所需要的时间就越短。练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A一、金属缺乏，酸过量一、金属缺乏，酸过量1 1、等质量等质量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和等质量等浓度且和等质量等浓度且过量过量的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表的稀
46、硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 1 1 克，稀硫酸中溶质克，稀硫酸中溶质 H H2 2SOSO4 4质量质量 9898 克克核心：过量，用完核心：过量，用完MgMgAl AlZnZnFeFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2242498982 254542942946 6Zn+HZn+H2
47、2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2656598982 2565698982 22 2、向向等质量等质量的的 Al Al、Fe(Fe(均已打磨均已打磨)中分别参加等质量等浓度且中分别参加等质量等浓度且过量过量的稀的稀硫酸，硫酸，在右图中分别画出在右图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像两者产生氢气的质量随时间变化的图像3 3、向向等质量等质量的的 ZnZn、Fe(Fe(均已打磨均已打磨)中分别参加等质量等浓度且中分别参加等质量等浓度且过量过量的的稀硫酸，稀硫酸，画出两者产生氢画出两者产生氢气的质
48、量随时间变化的图像。气的质量随时间变化的图像。4 4、向向等质量等质量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、Fe(Fe(假设均为假设均为 1 1 克克)中参加中参加等质量等浓度且等质量等浓度且过量过量的的稀硫酸稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲产生氢气的质量随时间变化的曲线线是是.word.二、金属过量，酸缺乏二、金属过量，酸缺乏5 5、等等质量且质量且过量过量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和和等质量等浓度等质量等浓度的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表的稀硫酸反响，比拟生成氢气的质量和速率，完成下表。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 100100 克
49、，克，稀硫酸中溶质稀硫酸中溶质 H H2 2SOSO4 4质量质量 9898 克克核心：过量，用完核心：过量，用完MgMgAl AlZnZnFeFe产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2242498982 254542942946 6Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO
50、FeSO4 4+H+H2 2656598982 2565698982 26 6、等等质量且质量且过量过量的的 MgMg、Al Al、ZnZn、FeFe 和和等质量等浓度等质量等浓度的稀硫酸反响，产生的氢气质量随时间的变化曲线的稀硫酸反响，产生的氢气质量随时间的变化曲线是是【变式训练】【变式训练】7 7、向向等质量等质量的的 MgMg、FeFe 中中分别滴加等浓度的分别滴加等浓度的稀硫酸稀硫酸至至过量过量，MgMg 产生的产生的氢气质量随氢气质量随硫硫酸质量酸质量变化的图像如变化的图像如右图，右图，请在图中画出请在图中画出 FeFe 的图像。的图像。提示提示：假设金属质量均为假设金属质量均为 5