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1、第1课时氨课后篇稳固提升根底稳固1.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为() mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O分子C.NH3分子和NH3H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3H2O)+n(N)=0.1 mol。答案:D2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.枯燥的红色石蕊试纸C.枯燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨溶于水,溶液呈碱性。答案:A3.以下有关氨及铵盐的表达中,不正确的选项是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的
2、喷泉实验表达了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反响制取氨D.氨具有复原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反响解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反响,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验表达了氨极易溶于水的性质,不能表达其有氧化性,B项不正确;氨具有复原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反响,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。答案:B4.以下方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、
3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。答案:C5.制备枯燥的氨所需的药品是()A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体枯燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸枯燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰枯燥NH3。答案:D6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A.HC
4、l和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NO2和NO解析:要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反响,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反响。答案:A7.实验室可以按如下图的装置枯燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,那么M是()A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢解析:由气体M用枯燥管枯燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。答案:A8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()
5、A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液解析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。答案:C9.X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反响生成一种易溶于水的盐,那么X可能是()XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反响生
6、成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。答案:C10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)() molL-1B.1 molL-1C.0.029 molL-1D.不能确定解析:此题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,那么氨的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 molL-1,即0.045 molL-1。答案:A11.A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图:(1)D的化学式是,E的化学式是。(2)A和B反响生成C的化学方
7、程式是。(3)C和D反响的化学方程式是,现象是。解析:框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+CE可知E为铵盐,再由E+FD知D为氨,且F为碱,又知“G为氯化钙推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。答案:(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl产生大量白烟12.某课外活动小组在实验室用如以下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯洁的N2。请答复:(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?。(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是。(3)实验
8、进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的枯燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯洁、枯燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反响的化学方程式:。这个反响说明氨具有。A.碱性B.复原性C.氧化性D.不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。(5)在最后出气管的导管口收集枯燥、纯洁的氮气,收集方法是。答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,假设导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好(2)NH3H2O中的H2O与CaO反响并放热,使NH3逸出(3
9、)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OB(4)枯燥N2,吸收未反响的NH3(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到枯燥的N2,也不能用排水法收集)能力提升1.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,假设挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A.X是HCl,Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液解析:小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,B项中CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是B项。答案:B2.右图
10、装置中的枯燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,以下选项与实验事实不相符的是()A.NH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉B.HClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉C.Cl2饱和食盐水无色喷泉D.CO2NaOH溶液无色喷泉解析:Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。答案:C3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(局部仪器已略去)。请答复:(1)实验室制备氨的化学方程式为。(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是(选填“a或“b),说明选择的理由:。(3)翻开装置B中的活塞c,假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉,那么说明氨具有的性质是,。(4)为防止环境污染
11、,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。解析:(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD4.(2022全国乙)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂
12、条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反响进行了探究。答复以下问题:(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的,反响的化学方程式为。欲收集一瓶枯燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中参加少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因翻开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚翻开K2解
13、析:(1)由于制取氨可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,故可以选A装置;或利用NH3H2ONH3+H2O制取NH3,故也可以选B装置。生成的NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰枯燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;(2)NO2具有强氧化性,NH3具有复原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,那么Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。由于反响前后气体体积减小,故Y中压强减小,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。答案:(1)A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2ONH3+H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反响后气体分子数减少,Y管中压强小于外压