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1、20182018 中考化学试题汇编：考点中考化学试题汇编：考点 2222 溶解度和溶解度曲线溶解度和溶解度曲线1.（2018江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A.T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B.T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D.T2时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断 T2时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙；T2时，将甲、乙的饱和溶液均
2、降温到 T1，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2时，甲、乙溶解度均大于 30g，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均不能形成饱和溶液。故选 D。2.（2018四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D.将 40甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故 20 时
3、，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为 40 g，故 40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出，正确。故选 C。3.（2018江苏扬州）KNO3与 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大B.t1温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t2，有晶体析出C.A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 29%D.冷却热的 KNO3饱
4、和溶液可获得 KNO3晶体【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t2，没有晶体析出，错误；C、A 点所表示的 KCl 的溶解度是 29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体，正确。故选 D。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100%。4.（2018四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.N 点对应的 ZnSO4溶液升
5、温或降温均都可能析出晶体B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时，ZnSO4的溶解度为 41g【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N 点 ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故 A 正确；B、M 点 ZnSO4溶解度难以确定，对应的 ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故 B 错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数 70之前，随温度升高而增大，70之后，随温度升高而减小，故 C 错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数是 41，故 D 错误。5.（
6、2018江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将 t2C 甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙D.P 点表示 t1时甲、丙两种物质的溶解度都是 25g【答案】D【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将 t2C 甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙甲丙，故错误；D、P 点表示 t1时甲
7、、丙两种物质的溶解度都是 25g，正确。故选 D。6.（2018黑龙江哈尔滨）下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.t3时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C.t3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t2，析出晶体的质量甲一定大于乙D.t1时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【答案】C【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B.t3时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大
8、于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C.甲的溶解度受温度影响比乙大，所以 t3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t2，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.t1时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选 C。7（2018湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙丙B乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙Ca1时，将 30g 乙加入 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：5D将 a3甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2，所得溶液的溶
9、质质量分数由大到小的顺序是：甲丙乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、据图可以看出，a2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙乙，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；C、a1时，乙的溶解度为 40g，将 30g 乙加入 50g 水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质
10、量比为 2：5，错误；D、a3甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙，错误；故选：B。8（2018甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40时，甲的溶解度大
11、于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液正确。【解答】解：A、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；C、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；D、将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其
12、应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9（2018广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙Ct2时，将 15g 甲物质加入到 50g 水中，再降温到 t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质 t2的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从
13、而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故 A 错误；B、t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙乙甲，即溶剂质量丙乙甲，故 B 错误；C、t2时，甲物质的溶解度为 40g，50g 水中能溶解甲物质 20g，因此将 15g 甲物质加入到 50g 水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1时甲物质溶解度为 30g，50g 水中能
14、溶解甲物质 15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故 C 正确；D、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t2时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质 t2的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，故 D 错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10.（2018山东泰安）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲、乙物质都适用
15、降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液C.通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体较多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故 A 错误；B、60时，甲的溶解度为 60g，将 40g 的甲加入 50g 水中只能溶解 30g，能得到 80g 饱和溶液，故 B 错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C 正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定
16、将甲、乙饱和溶液从 60降至 20，溶质的析出质量，故 D 错误。故选 C。11（2018河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为t1；t2时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2时，将 75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在 t2时的溶解度来进行解答。【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1，所以甲和乙的溶解度相等时的温
17、度为t1；t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以 75g 甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入 50g 水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是100%=20%。故答案是：t1；20%。【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下 100g 水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。12（2018吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质
18、的溶解度曲线回答问题。（1）P 点的含义：在 t时甲与乙的溶解度相等；（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义：在 t时甲与乙的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度
19、不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。故答案为：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13（3.00 分）（2018呼和浩特）某同学将甲乙固体各 30 克分别加入 100 克水中后，进行了如图 1 所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如
20、图 2 所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙 填“”或“=”）。（2）m 的取值范围2gm40g。（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40下列说法正确的是BC（填字母）。A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙D若再降温到 20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；（2）m 的取值范围 2gm40g；（3）40时，
21、取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙。【解答】解：（1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（2）m 的取值范围 2gm40g；故答案为：2gm40g；（3）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙；故答案为：BC；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们
22、可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14（2018天津）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是D（填字母）A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是C（填字母）。A烧碱B硝酸铵C氯化钠D浓硫酸（3）如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”）。某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B（填字母）。向溶液 C 中再加入 2
23、5g 甲，充分搅拌，恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“”、“=”或“）。【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
24、还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是 C；（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；t1时，甲物质的溶解度时 20g，t2时，甲物质的溶解度是 40g，所以按图 2所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B，A、C 是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2时，所得溶
25、液中溶质的质量分数为：100%=28.6%；降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于 t2时，乙物质的溶解度，所以将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。故答案为：（1）D；（2）C；（3）甲；B，28.6%；。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15（2018重庆）将 80gM 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为50%。（2）A、
26、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C（填字母）。（3）在 40时，M 物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数=50%；（2）A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；（3）在 40时，M 物质的溶解度为 160g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。【解答】解：（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数=50%；故答案为：50%；（2）A、B、
27、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；（3）在 40时，M 物质的溶解度为 160g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；16.（2018贵州安顺）根据表中内容回答下列问题。温度溶解度物质020406080110169NaCl随温度升高，溶解度的变化趋势是_填“增大”、“减小”或“不变”。根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_。取、NaCl 两种固体各 36g 分别放入时的 100g 水中充分溶解，时存在如图 1 所示的实验现象，烧杯 b 中溶解的
28、物质是_；烧杯 a 所得溶液溶质的质量分数是_结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_。如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_。【答案】(1).减小；(2).；(3).氯化钠；(4).；(5).升温；(6).烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl 两种固体各 36g 分别放入时的 100g 水中充分溶解，时有如图 1 所示的实验现象
29、，烧杯 b 中溶解的物质氯化钠；则烧杯 a 中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；17（2018陕西）下表是 KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作:90时的 KNO3溶液是_(填“饱和”或
30、“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为_。【答案】(1).温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2).100；(3).不饱和；(4).93.5【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据 30时 KNO3的溶解度解答；(3)根据由 80降温到 60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30时 KNO3的溶解度是 45.8g，故 30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是100；(3)由 80降温到 60析出晶体的质量为 69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为 100g。由
31、 90降温到 80析出 10g 晶体可知，90时溶解的 KNO3的质量为 169g+10g=179g，此时 KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO3的溶解度 85.5g。降温到 50时，共析出晶体的质量为 179g-85.5g=93.5g，故 n 值为 93.5。18.（2018黑龙江齐齐哈尔）请根据下图 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_时，a、c 两种物质的溶解度相等。(2)在 t2时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。(3)若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用_的方法提纯。(填“降温结晶”
32、或“蒸发结晶”)。(4)t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。(5)下列说法正确的是_。A.将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的 b 溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】(1).t1(2).75(3).降温结晶(4).cba 或 cba(5).BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在 t1时，a、c 两条曲线有交点，故 t1时 a、c 两种物质的溶解
33、度相等；(2)由溶解度曲线可知，t2时 a 物质的溶解度为 50g，即 100g 水中最多溶解 50ga 物质，那么 50g 水中最多溶解 25ga 物质，故在 t2时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b 的溶解度都随温度的升高而增大，但 a 受温度的影响变化较大，b 受温度的影响变化较小，故若 a物质中混有少量 b 物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4)由溶解度曲线可知，t2时 a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 abc，故 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 cba（或 cba）；(5)A、将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而增大，故将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，有 C 物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选 BC。