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1、 长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）出题人 ： 周艳杰 审题人：姚林然 可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 Ag108 H1 Cu64 C-12第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料新$课$标$第$一$网 D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2设NA为阿伏加德罗常数值，下
2、列说法正确的是 A1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水 C标准状况下，224 L氮气与224 L苯所含分子数均为 NA D常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子3“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 AFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 BAl（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解 CNa可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反
3、应生成氢气 DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3、Cl B01 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2 C01 molL1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、Cl D水电离出的c（H+）浓度为1012的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO35下列反应的离子方程式表示正确的是 A用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2ClCl2+H2+2OH B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ C用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72
4、-：Cr2O72-+6Fe2+7H2O =2Cr3+6Fe3+14OH DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O6分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种7下列装置或操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇8下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是 A CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100
5、% D严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇 9CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g 10某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A铜是电解池的阳极 B石墨电极附近溶液呈红色 C铜电极上产生的是无色气体 D石墨电极上发生还原反应 11五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核
6、电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A五种元素中有两种金属元素 B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAE D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE 12有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 Aabcd Bbcda Cabdc Ddabc 13据报道，科学家
7、开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是 A放电时，正极区溶液的pH增大 B放电时，负极反应式为3Zn6e= 3Zn2+ C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 D充电时，电池的锌电极接电源的正极第卷二、填空题（本大题包含4道小题，共58分）15（每空2分，每个方程式3分，共16分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进
8、行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。（填仪器名称） （2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 （3）写出过量氨水参加反应的离子方程式 （4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定（5）加过量还原剂可否用铁粉 （6）若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 16（每空2分，每个方程式3分，共12分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成
9、甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。 （1）计算CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。写出通甲醇一极的电极反应方程式 ； 写出乙池中B（C）电极的电极反应式 反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升 高、降低或不变 ） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）17（每空2分，每个方程式3分，共12分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回
10、答下列问题：（1）写出W的离子结构示意图_来源:学+科+网Z+X+X+K（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸 性的强弱 （写化学式） （3）写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 （4）已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_；18（每空2分，每个方程式3分，共18分）硼位于A族，三氯化硼 (BCl3)可用于
11、制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式 （2）B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 （填化学式）（3）G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式 （4）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) 先点燃D处酒精灯，后点
12、燃A处酒精灯 先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯来源:学.科.网Z.X.X.K 同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学答案（理科）一、单项选择题1234567CDABABC891011121314DBCBDBA二、填空题15、（1）胶头滴管 （2）抑制Fe2+和Fe3+水解 将Fe2+氧化成Fe3+ （3）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ （4）
13、7（c-b）/a 100% （5）否 （6）5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O16、（1）-574.4kJ/mol （2） CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 4 OH- 4e = 2H2O + O2 降低 280mL17、（1） （2）HClO4 H2SiO3 （3） NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O （4）2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) H=(a+b-c)kJmol-118、（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2）除氯气中的HCl 干燥氯气 BCl3 （3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （4）碱石灰 （5） （6）NaOH