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1、绝密启用前注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述中不正确的是（ ） A目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利
2、用技术2下列各项化学用语中表示正确的是（ ） ANa2O2的电子式为: B丙烷分子的比例模型为：CH2CH2CH2 nC甲醛的结构简式：HCHO D聚丙烯的结构简式为： 3分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A6种 B7种 C 8种 D9种4设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）A常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAB58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；C标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5从海带中提取碘的实验过程中，涉及
3、到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ） A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯6在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+B强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2C0.1 molL1 NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO42D由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO427对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A其分子式为C15H22O4B1 mol
4、该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等9一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示
5、的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)10用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）()。A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(
6、g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH）=c（H+）C0
7、.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）13双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）A双酚A的分子式是C15H16O2 B双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
8、 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e= Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O15将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） AMg和Al的总质量为8g20070124B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度
9、为5mol/L16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32Cl2H2OSO422Cl+2HC用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OD钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na第卷（共52分）二、填空题（本大题含2小题，共18分）17(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成
10、的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）反应乙+C2B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 18(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或
11、“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断，H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_（填序号字母）。A容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121B2v(H2)(正) v(CO)(逆)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下：2CH
12、3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 三、实验题（本大题含1小题，共12分）19 (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成
13、分进行了探究。请回答下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1盐酸、0.5 molL1H2SO4溶液、0.5 molL1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。()假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。()基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_ _ _ _ _ _()若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。四、有机推断题（本题包括2小题，共22分）20. (10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
14、利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_ 、D_ _ _。(2)反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)(3)如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为： _ 。(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 21（12分）请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是 （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。（3）反应的化学方程式 。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。
15、F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式_。鹰潭市20132014学年第二学期期末质量检测高二化学参考答案18. （热化学方程式3分，其余每空1分，共8分）(1)80%250 (2)C(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol（1）羧基； （2）C10H10O2（3）CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O（4）（5）四；